1 Biotecnología de Alimentos y Medicamentos William D. Romey

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Biotecnología de Alimentos y Medicamentos
LIDIANDO CON EL SAA EN SCIENCE
William D. Romey. East Orleans, MA USA.
Science (1999) 293: 1067
Por más de treinta años, he leído regularmente la revista Science y finalmente he
decidido protestar contra el síndrome de abuso de abreviaturas (SAA). Como la mayoría
de mis ocupados colegas, dispongo de poco tiempo para leer artículos por lo que tengo
un sistema de lectura acelerada que consiste en una mirada rápida (MR) inicial al
artículo en el siguiente orden: título, resumen, primer párrafo (PP), títulos destacados en
negritas (TDN), figuras y leyendas (FL) y el último párrafo (UP), con algunos vistazos
al cuerpo del artículo (CA) para ver si hay algo que me llame la atención. Si esta lectura
rápida atenta (HRA) me indica que puede haber algo de interés, leo el trabajo más en
detalle.
Días atrás, leía un artículo y un TDN me llamó la atención: “El LGS y la deglaciación”.
No recordé inmediatamente qué significaba LGS y tuve que leer el resumen para
decodificar la abreviatura. Líneas más abajo, leí sobre concentraciones Cl- y NO3- en el
LGM. Es esperable que -si estoy leyendo Science, sin importar mi área- recuerde los
símbolos de los elementos de la tabla periódica (TP). Sin embargo en el CA, me topé
con la DCR, el YD y el GISP. El artículo era de un área de la geología, muy relacionada
con mi propio trabajo, sin embargo me sentí muy molesto pues el SAA me había
forzado a salirme de mi habitual HRA y a leer varios párrafos en busca de los
significados de estas abreviaturas. De igual manera, las FL me llevaron al texto para
decodificarlas.
Preguntándome si el SAA era un problema particular de AG, miré artículos de otras
áreas. Allí también el SAA impidió que llevara a cabo mi HRA. Aunque se habla
mucho por estos días de la literatura científica (LC), el problema del SAA parece ser
aceptado, aceptando textos de aquellos especialistas que continúan expresándose con
sus colegas mediante códigos oscuros...
Moraleja:
No incluir abreviaturas en títulos y resúmenes.
Usar solo las necesarias y aclararlas en el texto la primera vez que aparecen.
Si el texto excede las 2-3 carillas, incluir una lista de las abreviaturas al pie de la
primera carilla.
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Biotecnología de Alimentos y Medicamentos
Problemas
1. ¿Cuál será el % p/v de una solución que presenta 45 g de triptona disueltos en
240 ml de solución?
2. ¿Cuántos gramos de solución al 15 % p/p de glucosa se necesita para extraer 39
g de glucosa?
3. ¿Cuántos gramos de agua deberán usarse para disolver 150 g de NaCl para
producir una solución al 20% p/p?
4. ¿Cuántos ml de acetona se debe agregar a 250 ml de agua para que la solución
resulte al 10 % v/v?
5. ¿Cuántos gramos de Ca(NO3)2 están contenidos en 75 ml de solución al 25 %
p/v?
6. ¿Cuántos ml de acetona se debe agregar a 300 ml de agua para que la solución
resulte al 5 % v/v?
7. ¿Cuántos ml de metanol se debe agregar a 250 ml de agua para que la solución
resulte al 15 % v/v?
8. Calcular el % p/p de una solución que contiene 7,5 g de NaNO3 en 150 g de
agua.
9. ¿Cuál es la cantidad de Na2HPO4 necesaria para preparar 130 ml de solución al 3
% p/v.
10. Un frasco de laboratorio tiene escrito un rótulo con 10,0 M NaOH. (PM 40)
¿Cuántos gramos de NaOH hay contenidos en 0.2 l de solución?
11. ¿Cuál es la molaridad de una solución que se prepara disolviendo 18.56g de
KOH (PM 56) en 100 ml de solución?
12. ¿Cuál es la molaridad de una solución preparada por solución de 20 g de
Na2CO3 (PM 106) en cantidad suficiente de agua para hacer 600 ml de
solución?
13. Se prepara una solución disolviendo 15 g de Al(OH)3 en agua suficiente para
completar 300 ml de solución. ¿Cuál es la molaridad de la solución?
14. Tenemos una solución de HCl (PM 36) 0.70 N. Para una determinada reacción
necesitamos 0.0525 moles de HCl. ¿Qué volumen de la solución debemos
tomar?
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15. ¿Cuál es la molaridad de una solución que contiene 25 g de K2CrO4 (PM 194)
disueltos en cantidad de agua suficiente para tener 300 ml de solución?
16. Se mezclan 25 ml de propanol con 55 ml de CCl4. calcular el % v/v.
17. Se disponen de 0.05 l de etanol. Calcular el volumen de solución al 30 % v/v
que podría preparar.
18. Se disuelven 7 g de CuSO4 en 53 g de agua. Calcular la concentración en % p/p
19. Se disuelven 45 g de NaNO3 en 300 ml de agua, obteniéndose 321 ml de
solución. ¿Cuál es la concentración en % p/p y % p/v?
20. ¿Cuántos gramos de NaNO3 son necesarios para preparar 50 ml de una solución
al 7 %p/v?
21. ¿Cuántos gramos de BaCl2 son necesarios para preparar 125 g de solución al 12
% p/p?
22. ¿Cuántos gramos de una sal deberá disolverse en 315 g de agua para darnos una
solución al 25 % p/p?
23. El etanol es esterilizante en soluciones al 70 % v/v. Teniendo en cuenta que el
alcohol común se comercializa al 95 %, calcule cuanta agua deberá agregar a 0,5
l de alcohol para obtener la solución esterilizante.
24. Un ácido sulfúrico concentrado tiene una densidad de 1.81g/cc y una riqueza del
91.6% en masa de ácido puro. Calcule el volumen de esta solución concentrada
que se debe tomar para preparar 500 cc de solución de ácido 0.5M.
25. Un ácido sulfúrico concentrado tiene una densidad de 1.81g/cc y una riqueza del
91.6% en masa de ácido puro. Calcule el volumen de esta solución concentrada
que se debe tomar para preparar 500 cc de solución de ácido 0.5M.
26. ¿Qué volumen (ml) de una solución de etanol (C2H6O) que tiene 94% de pureza
en masa, contiene 0.2 moles de etanol? La densidad de la solución es 0.807 g/ml
27. ¿Cuántos gramos de sosa (NaOH) húmeda se necesitan pesar para preparar 250
ml de una solución 1.5M? (La sosa contiene 10% en masa de agua).
28. Se quiere preparar un volumen de 8L de una solución de KNO3 al 20% en masa
y una densidad de 1.1326 g/ml a 20°C. ¿Qué volumen de agua (densidad del
agua para este problema: 1 g/ml) y qué masa de nitrato de potasio se debe
mezclar?
29. Calcule el volumen de H2SO4 que se necesita para preparar 300 ml de una
solución 0.75N. Considere que el H2SO4 tiene una densidad de 1.4 g/ml y 80%
de pureza.
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30. Se tomaron 5 ml de H2SO4 cuya densidad es de 1.8 g/ml y 90% de pureza, y se
aforaron hasta un volumen final de 500 ml, calcule la concentración de la
solución en % m/m, molaridad y normalidad.
31. Para preparar la solución A se pesa 1 g de NaOH y se afora hasta un volumen
final de 20 ml.
Para preparar la solución B se toman 10 ml de la solución A y se llevan a un
volumen final de 25 ml.
Para preparar la solución C se toman 10 ml de la solución B y se llevan a un
volumen final de 25 ml.
Calcule la concentración de las soluciones A, B y C.
32. En el laboratorio se prepara una solución (a la que llamaremos solución A)
pesando 5 g de cromato de potasio y agregándole agua hasta llegar a 1 l de
solución. De esta solución A, se toma una alícuota de 100 ml y se coloca en un
matraz aforado de 250 ml, agregándole agua hasta la marca de aforo (solución
B). Finalmente, de la solución B se toma una alícuota de 25 ml y se coloca en un
vaso de precipitado.
a) ¿Cuál es la concentración molar de la solución A?
b) ¿Cuál es la concentración normal de la solución B?
c) ¿Cuál es la concentración en porcentaje en peso de la solución A?
d) ¿Cuántos moles de cromato de potasio hay en la solución A, en la solución B
y en el vaso de precipitado donde se colocó la alícuota final?
e) ¿Cuál es la concentración molar de la solución que se encuentra en el vaso de
precipitado que contiene la alícuota final?
33. Se desean preparar 3 l de una solución de un suero que contiene glucosa en
concentración 2.5 M. Explique cómo debe prepararse esta solución.
34. Seleccione la opción en que se encuentren indicados correctamente los valores
de concentración de soluciones de H2SO4 de diferentes concentraciones:
a) 5M < 5 N < 5%
b) 5 M 5 N 5%
c) 5% 5 M 5 N
d) 5% < 5 M 5 N
e) Ninguna de las anteriores
Justifique
35. La concentración molar de una sustancia puede ser:
a) Mayor a su concentración normal
b) Igual a su concentración normal
c) Mayor o igual a su concentración normal
d) Menor que su concentración normal
e) Ninguna de las anteriores
Justifique
36. ¿Qué concentración final tiene una solución de permanganato de potasio que se
prepara diluyendo 1 ml de solución 0.1M a un volumen final de 1l? Si de la
solución anterior si se toma una alícuota de 10 ml y se afora con agua a 100 ml.
¿Qué concentración obtendrás?
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37. ¿Cuál es el volumen de agua destilada que debe agregarse a 50 ml de ácido
fosfórico (H3PO4 PM 98) 0.1M, para que la concentración final de la nueva
solución sea 0.1N?
38. Se desea preparar una solución 0.2 M de NaOH, pero sólo se tienen dos
matraces aforados de 50 ml, una pipeta graduada de 10 ml, 2 g de NaOH
previamente pesado. No se cuenta con una balanza para pesar una menor
cantidad de NaOH. Diga cómo preparar la solución 0.1 M de NaOH en las
condiciones anteriores.
39. Las diluciones 10:100; 2,5:25,0; 50:500 son:
a) Todas de la misma molaridad
b) Todas diluciones 1:10
c) Todas de la misma estequiometría
Justifique.
40. La soda (Na2CO3) se vende en dos formas: como sal anhidra Na2CO3 y como sal
decahidratada. Considerando que el constituyente activo es el Na2CO3, ¿cuál
forma resulta más barata al consumidor, la sal anhidra a 20 centavos por kilo o
la sal decahidratada a 10 centavos por kilo?
41. De acuerdo a la fórmula indicada, calcule las cantidades necesarias para preparar
las siguientes soluciones, teniendo en cuenta las soluciones madre que se
enumeran.
a.
b.
c.
d.
e.
f.
1 l de medio ABC
50 ml de buffer borato
100 ml de medio XYZ
20 ml de buffer MOPS
500 ml de medio IIB agar
15 ml de solución UNSAM
Medio ABC
triptona
extracto de levadura
NaCl
PO43Agua c.s.p.
5g
10 g
80 g
1 mM
1l
Buffer borato
borato de sodio
ácido bórico
NaCl
50 mM
75 mM
145 mM
2,5 g
1,5 g
0.15 M
100 ml
4,3 % p/v
25 µmoles
50 ml
Medio XYZ
Compuesto X
Compuesto Y
Compuesto Z
Agua c.s.p.
100 µM
0,75 g
500 ml
Buffer MOPS
MOPS
Na2HPO4
NaCl
agua c.s.p.
Medio IIB agar
IIB
Agar
Agua c.s.p.
3g
1,5 g
250 ml
Solución UNSAM
UN
SAM
Etanol 95 % c.s.p.
6
Soluciones stock
NaCl (PM 58)
Na2HPO4 (PM 119)
Borato de sodio
Ácido bórico
Compuesto X
Compuesto Y (PM 200)
MOPS
IIB
SAM
Etanol absoluto
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1,38 M
1M
0,5 M
0,5 M
50x
20 % p/v
10 % p/v
30 %v/v
2,5 M