Tendencias Periódicas- Problemas de Revisión PSI Química

Tendencias Periódicas- Problemas de Revisión
PSI Química
Nombre_________________________________
Tamaño atómico
Problemas para la clase
1. Ordena los siguientes elementos según su tamaño atómico creciente:
P, Cs, Sn, F, Sr, Tl
2. Ordena los siguientes elementos según su tamaño atómico creciente:
Ca, Rb, K, O, Al, As
3. Ordena los siguientes elementos según su tamaño atómico decreciente:
Ga, Fr, Br, Si, Na, N
4. Ordena los siguientes elementos según su tamaño atómico decreciente:
Po, Sn, Fr, Rb, Cl, Li
Problemas para la casa
5. : Ordena los siguientes elementos según su tamaño atómico creciente:
Ra, F, Al, Ne, H, He,
6. : Ordena los siguientes elementos según su tamaño atómico creciente:
Ar, Ca, Mg, O, N, At
7. : Ordena los siguientes elementos según su tamaño atómico decreciente:
B, P, I, Sb, Be, Pb
8. Ordena los siguientes elementos según su tamaño atómico decreciente:
N, As, Kr, Fr, S, O
Iones y tamaño iónico
Problemas para la clase
9. Predice que iones producirán los siguientes elementos:
a. Nitrógeno
b. Oxígeno
c. Flúor
d. Litio
e. Potasio
f.
Bario
g. Cloro
h. Argón
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i.
Carbono
10. Ordena los siguientes iones según su tamaño iónico creciente:
Si, Si+2, Si+4, Si-4
11. Ordena los siguientes iones según su tamaño iónico creciente:
Mn, Mn+2, Mn+3, Mn+4, Mn+7
12. Ordena los siguientes iones según su tamaño iónico creciente:
N-3, N, P-3, C-4, O-2
13. Ordena los siguientes iones según su tamaño iónico creciente:
Po+2, Sn+2, Fr+, Rb+, Cl-, Li+
Homework
14. Predice que iones producirán los siguientes elementos:
a. Berilio
b. Boro
c. Azufre
d. Iodo
e. Astato
f.
Sodio
g. Hidrogeno
h. Helio
i.
Aluminio
15. Ordena los siguientes iones según su tamaño iónico creciente:
Sb, Sb+5, Sb+3, Sb-3
16. Ordena los siguientes iones según su tamaño iónico creciente:
V, V+2, V+3, V+4, V+5
17. Ordena los siguientes iones según su tamaño iónico creciente:
B+3, P-3, I-, Sb-3, Be+2, Pb+4
18. Ordena los siguientes iones según su tamaño iónico creciente:
N-3, As-3, Kr, Fr+, S-2, O-2
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Electronegatividad
Problemas para la clase
19. Ordena los siguientes elementos según su electronegatividad creciente:
P, Cs, Sn, F, Sr, Tl
20. Ordena los siguientes elementos según su electronegatividad creciente:
Ca, Rb, K, O, Al, As
21. Ordena los siguientes elementos según su electronegatividad decreciente:
Ga, Fr, Br, Si, Na, N
22. Ordena los siguientes elementos según su electronegatividad decreciente:
Po, Sn, Fr, Rb, Cl, Li
Problemas para la casa
23. : Ordena los siguientes elementos según su electronegatividad creciente:
Ra, F, Al, Ne, H, He
24. Ordena los siguientes elementos según su electronegatividad creciente:
Ar, Ca, Mg, O, N, At
25. Ordena los siguientes elementos según su electronegatividad decreciente::
B, P, I, Sb, Be, Pb
26. Ordena los siguientes elementos según su electronegatividad decreciente:
N, As, Kr, Fr, S, O
Energía de ionización
Problemas para la clase
27. Ordena los siguientes elementos según su primera energía de ionización creciente:
P, Cs, Sn, F, Sr, Tl
28. Ordena los siguientes elementos según su primera energía de ionización creciente:
Ca, Rb, K, O, Al, As
29. Ordena los siguientes elementos según su primera energía de ionización creciente:
Ga, Fr, Br, Si, Na, N
30. Ordena los siguientes elementos según su primera energía de ionización creciente:
Po, Sn, Fr, Rb, Cl, Li
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Problemas para la casa
31. Ordena los siguientes elementos según su primera energía de ionización creciente:
Ra, F, Al, Ne, H, He
32. Ordena los siguientes elementos según su primera energía de ionización creciente:
Ar, Ca, Mg, O, N, At
33. Ordena los siguientes elementos según su primera energía de ionización creciente:
B, P, I, Sb, Be, Pb
34. Ordena los siguientes elementos según su primera energía de ionización creciente:
N, As, Kr, Fr, S, O
Carácter metálico (ӿ)
Problemas para la clase
35. Ordena los siguientes elementos según su carácter metálico creciente:
P, Cs, Sn, F, Sr, Tl
36. Ordena los siguientes elementos según su carácter metálico creciente::
Ca, Rb, K, O, Al, As
37. Ordena los siguientes elementos según su carácter metálico decreciente::
Ga, Fr, Br, Si, Na, N
38. Ordena los siguientes elementos según su carácter metálico creciente::
Po, Sn, Fr, Rb, Cl, Li
Problemas para la casa
39. Ordena los siguientes elementos según su carácter metálico creciente::
Ra, F, Al, Ne, H, He
40. Ordena los siguientes elementos según su carácter metálico creciente::
Ar, Ca, Mg, O, N, At
41. Ordena los siguientes elementos según su carácter metálico decreciente:
B, P, I, Sb, Be, Pb
42. Ordena los siguientes elementos según su carácter metálico decreciente::
N, As, Kr, Fr, S, O
43. Considera al elemento Cesio.
a. ¿Cuál es el ión más común que forma?
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b. ¿Cuál es más grande el Cesio como átomo neutro o el ión nombrado en a?¿por
qué?
44. Considera al elemento Bario.
a. Describe su radio atómico. Justifica tu respuesta utilizando uno o más de estos
temas: carga nuclear efectiva; apantallamiento; ley de Coulomb; tamaño atómico,
número cuántico principal y/o niveles de energía.
b. Describe la primera energía de ionización del Bario. Justifica tu respuesta utilizando
uno o más de estos temas: carga nuclear efectiva; apantallamiento; ley de Coulomb;
tamaño atómico, número cuántico principal y/o niveles de energía.
c. Describe la electronegatividad del Bario
d. Describe el carácter metálico del Bario. []
45. Considera al elemento Rubidio.
a. Describe su radio atómico. Justifica tu respuesta utilizando uno o más de estos
temas: carga nuclear efectiva; apantallamiento; ley de Coulomb; tamaño atómico,
número cuántico principal y/o niveles de energía.
b. Describe la primera energía de ionización del Rubidio. Justifica tu respuesta
utilizando uno o más de estos temas: carga nuclear efectiva; apantallamiento; ley de
Coulomb; tamaño atómico, número cuántico principal y/o niveles de energía.
c. Describe la electronegatividad del Rubidio.
d. Describe el carácter metálico del Rubidio. []
46. Compara Cesio y Bario
a. ¿Cuál de ellos tiene el mayor radio atómico?
b. Tanto el Cesio como el Bario comúnmente forman cationes: ¿cuál de ellos es más
pequeño?
c. Se coloca muestras de Cesio y Bario dentro de vasos de precipitación con agua y se
los deja reaccionar. Teniendo en cuenta su electronegatividad, ¿Cuál reaccionará
más fácilmente? Explica tu respuesta.
d. ¿Cómo es la primera energía de ionización del Cesio comparada a la del Bario?
¿Cómo podría esta diferencia afectar a tu respuesta de la parte c?
47. Compara Rubidio y Bario
a. ¿Cuál de ellos tiene el mayor radio atómico?
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b. Tanto el Rubidio como el Bario comúnmente forman cationes: ¿cuál de ellos es más
pequeño?
c. Se coloca muestras de Rubidio y Bario dentro de vasos de precipitación con agua y se
los deja reaccionar. Teniendo en cuenta su electronegatividad, ¿Cuál reaccionará más
fácilmente? Explica tu respuesta.
d. ¿Cómo es la primera energía de ionización del Rubidio comparada a la del Bario?
¿Cómo podría esta diferencia afectar a tu respuesta de la parte c?
48. Compare Cesio y Rubidio
a. ¿Cuál de ellos tiene el mayor radio atómico?
b. Tanto el Cesio como el Rubidio comúnmente forman cationes: ¿cuál de ellos es más
pequeño?
c. Se coloca muestras de Cesio y Rubidio dentro de vasos de precipitación con agua y
se los deja reaccionar. Teniendo en cuenta su electronegatividad, ¿Cuál reaccionará
más fácilmente? Explica tu respuesta
d. ¿Cómo es la primera energía de ionización del Cesio comparada a la del Rubidio?
¿Cómo podría esta diferencia afectar a tu respuesta de la parte c?
49. Considera al Nitrógeno
a. ¿Cuál es el ión más común que forma el Nitrógeno?
b. ¿Cuál es mayor: el átomo neutro de Nitrógeno o el ión nombrado en a? ¿Por qué?
50. Considera al Fósforo.
a. Describe su radio atómico. Justifica tu respuesta utilizando uno o más de estos
temas: carga nuclear efectiva; apantallamiento; ley de Coulomb; tamaño atómico,
número cuántico principal y/o niveles de energía
b. * Describe la primera energía de ionización del Bario. Justifica tu respuesta
utilizando uno o más de estos temas: carga nuclear efectiva; apantallamiento; ley de
Coulomb; tamaño atómico, número cuántico principal y/o niveles de energía.
c. Describe la electronegatividad del Fósforo.
d. Describe el carácter metálico del Fósforo []
51. Considera al Carbono.
e. Describe su radio atómico. Justifica tu respuesta utilizando uno o más de estos
temas: carga nuclear efectiva; apantallamiento; ley de Coulomb; tamaño atómico,
número cuántico principal y/o niveles de energía
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Chemistry
a. Describe la primera energía de ionización del Bario. Justifica tu respuesta utilizando
uno o más de estos temas: carga nuclear efectiva; apantallamiento; ley de Coulomb;
tamaño atómico, número cuántico principal y/o niveles de energía.
b. Describe la electronegatividad del Carbono.
c. Describe el carácter metálico del Carbono. []
52. Compara Nitrógeno y Fósforo
a. ¿Cuál de ellos tiene el mayor radio atómico?
b. Nitrógeno y fósforo comúnmente forman aniones, ¿cuál anión es más pequeño?
c. Se coloca muestras de Nitrógeno y Fósforo dentro de vasos de precipitación con
agua y se los deja reaccionar. Teniendo en cuenta su electronegatividad, ¿Cuál
reaccionará más fácilmente? Explica tu respuesta
d. ¿Cómo es la primera energía de ionización del Cesio comparada a la del Rubidio?
¿Cómo podría esta diferencia afectar a tu respuesta de la parte c?
53. Compare Nitrógeno y Carbono
a. ¿Cuál de ellos tiene el radio atómico más grande?
b. Nitrógeno y Carbono comúnmente forman aniones. ¿Cuál de ellos es más
pequeño?
c. Se coloca muestras de Nitrógeno y Fósforo dentro de vasos de precipitación con
agua y se los deja reaccionar. Teniendo en cuenta su electronegatividad, ¿Cuál
reaccionará más fácilmente? Explica tu respuesta
d. ¿Cómo es la primera energía de ionización del Cesio comparada a la del Rubidio?
¿Cómo podría esta diferencia afectar a tu respuesta de la parte c?
54. Compara Fósforo y Carbono
a. ¿Cuál de ellos tiene el radio atómico más grande?
b. Fósforo y Carbono comúnmente forman aniones. ¿Cuál de ellos es más pequeño?
c. Se coloca muestras de Fósforo y Carbono dentro de vasos de precipitación con
agua y se los deja reaccionar. Teniendo en cuenta su electronegatividad, ¿Cuál
reaccionará más fácilmente? Explica tu respuesta.
d. ¿Cómo es la primera energía de ionización del Cesio comparada a la del Rubidio?
¿Cómo podría esta diferencia afectar a tu respuesta de la parte c?
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RESPUESTAS:
Tamaño atómico
Problemas para la clase
1.
2.
3.
4.
F, P, Sn, Tl, Sr, Cs
O, Al, As, Ca, K, Rb
Fr, Na, Ga, Si, Br, N
Fr, Rb, Po, Sn, Li, Cl
Problemas para la casa
5.
6.
7.
8.
He, H, Ne, F, Al, Ra
O, N, Ar, Mg, Ca, At
Pb, Sb, I, Be, P, B
Fr, As, Kr, S, N, O
Iones y tamaño atómico
Problemas para la clase
9.
a. N-3
b. O-2
c. Fd. Li+
e. K+
f. Ba+2
g. Clh. Ar (no forma iones)
i. C-4
10. Si+4, Si+2, Si, Si-2
11. Mn+7, Mn+4, Mn+3, Mn+2, Mn
12. O-2, N, N-3, C-4, P-3
13. Li+, Cl-, Rb+, Sn+2, Po+2 ,Fr+
Problemas para la casa
14.
a. Be+2
b. B+3
c. S-2
d. Ie. Atf. Na+
g. H+ o Hh. He (no forma iones)
i. Al+3
+5
15. Sb , Sb+3, Sb, Sb-3
16. V+5, V+4, V+3, V+2, V
17. B+3, Be+2, P-3, I-, Sb-3, Pb+4
18. O-2, N-3, S-2, Kr, As-3, Fr+
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Chemistry
Electronegatividad
Problemas para la clase
19. Cs, Sr, Tl, Sn, P, F
20. Rb, K, Ca, Al, As, O
21. N, Br, Si, Ga, Na, Fr
22. Cl, Po, Sn, Li, Rb, Fr
Problemas para la casa
23. Ra, Ne, He, Al, H, F
24. Ca, Mg, Ar, At, N, O
25. I, P, B, Sb, Pb, Be
26. O, N, S, As, Kr, Fr
Energía de ionización
Problemas para la clase
27. Cs, Tl, Sr, Sn, P, F
28. Rb, K, Ca, As, Al, O
29. Fr, Na, Ga, Si, N, Br
30. Fr, Rb, Li, Po, Sn, Cl
Problemas para la casa
31. Ra, Al, H, F, Ne, He
32. Ca, Mg, At, O, N, Ar
33. Pb, Be, Sb, B, P, I
34. Fr, As, S, O, N, Kr
Carácter metálico (ӿ)
Problemas para la clase
35. F, P, Sn, Tl, Sr, Cs
36. O, As, Al, Ca, K, Rb
37. Fr, Na, Ga, Si, Br, N
38. Fr, Rb, Li, Po, Sn, Cl
Problemas para la casa
39. He, Ne, F, H, Al, Ra
40. Ar, O, N, At, Mg, Ca
41. Br, Pb, Sb, B, P, I
42. Fr, As, S, N, O, Kr
43. Considera al elemento Cesio
a. Cs+
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b. El Cesio neutro
44. Considera al elemento Bario.
a. Debido a que el Bario está ubicado hacia la parte inferior izquierda de la tabla
periódica su radio es más grande que el de los otros átomos.
b. Comparado a la mayoría de los otros elementos la primera energía de ionización
del Bario es mayor ya que una vez que el Bario cede un electrón logra un orbital
s medio completo en lugar de un orbital s completo y esto hace que sea menos
estable.
c. El Bario no es muy electronegativo comparado a la mayoría de los otros átomos.
Usualmente forma un catión.
d. El Bario es muy metálico.
45. Considera al elemento Rubidio.
a. Debido a que el Rubidio está ubicado hacia la parte inferior izquierda de la tabla
periódica tiene un radio más grande que la mayoría de los otros átomos.
b. Comparado a la mayoría de los átomos la primera energía de ionización del
Rubidio es menor ya que una vez que el Rubidio cede un electrón logra un nivel
de energía completo y esto le da la configuración de un gas noble.
c. El Rubidio no es muy electronegativo comparado a la mayoría de los otros
átomos. Usualmente forma un catión
d. El Rubidio es muy metálico
46. Compara Cesio y Bario
a. El Cesio tiene el radio más grande.
b. El catión del Cesio será más grande ya que sólo pierde 1 electrón mientras que
el Bario pierde 2 electrones. Esto significa que el Bario tiene una carga nuclear
efectiva más grande que el Cesio por lo tanto es más difícil extraer sus 2
electrones ya que están más fuertemente unidos al núcleo. Decrece el tamaño
de sus iones comparado al Cesio..
c. Ya que el Cesio es menos electronegativo que el Bario y ambos tienen mucho
menos electronegatividad que el Hidrógeno y el Oxígeno (elementos que forman
el agua), el Cesio será más reactivo. La diferencia de electronegatividad entre el
Cesio y el Hidrógeno u Oxígeno es mayor que entre el Bario y el Hidrógeno u
Oxígeno.
d. La primera energía de ionización del Cesio es más baja que la del Bario, esto se
suma al hecho de que probablemente sería más reactivo.
47. Compara Rubidio y Bario
a. El Bario
b. El catión del Bario será mayor ya que tiene más niveles de electrones.
c. El Rubidio perdiendo 1 electrón gana más estabilidad, mientras que el Bario (que
ya tiene un orbital s completo) es más estable que el Rubidio.
d. Ya que la primera energía de ionización del Rubidio es más baja que la del
Bario, tiene más probabilidad de reaccionar.
48. Compara Cesio y Rubidio
a. El Cesio
b. El catión del Cesio será más grande ya que tiene más niveles de electrones
c. El Cesio ya que es menos electronegativo.
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d. Tanto el Cesio como el Rubidio son metales alcalinos de manera que sus
energías de ionización son equivalentes (aunque la del Cesio es ligeramente
menor) De manera que el efecto de la energía de ionización es insignificante.
49. Considera al Nitrógeno
a. N3b. Los aniones del nitrógeno
50. Considera al Fósforo
a. El Fósforo es más pequeño que la mayoría de los otros átomos ya que está más
cerca del ángulo superior derecho de la tabla periódica. .
b. Ya que el fósforo tiene un orbital p parcialmente completo (con la mitad de
electrones en ese orbital), su primera energía de ionización será mayor que la de
otros elementos que lo rodean.
c. El fósforo es más electronegativo que la mayoría de los otros elementos.
d. No es muy metálico.
51. Considera al Carbono.
a. El átomo de Carbono es más pequeño que la mayoría de los otros átomos ya
que está cerca del ángulo superior derecho de la tabla periódica.
b. La primera energía de ionización del Carbono no difiere mucho de los otros
elementos que están en el mismo período.
c. El Carbono es más electronegativo que la mayoría de los otros elementos.
d. El Carbono no es muy metálico
52. Compara Nitrógeno y Fósforo
a. Fósforo
b. Nitrógeno ya que el Fósforo tiene otras capas (niveles) de electrones comparado
al Nitrógeno.
c. Ya que el Nitrógeno es mucho más electronegativo que el fósforo, es
probablemente más reactivo que el fósforo.
d. Ya que el Nitrógeno y el Fósforo están en el mismo grupo de la tabla periódica,
la diferencia en sus reactividades debido a la primera energía de ionización son
insignificantes.
53. Compara Nitrógeno y Carbono
a. Carbono
b. El Nitrógeno, ya que sólo puede ganar 3 electrones mientras que el Carbono
puede ganar 4.
c. El Nitrógeno ya que es más electronegativo.
d. La primera energía de ionización del Nitrógeno debería ser mayor que la del
Carbono lo cual haría que su probabilidad de reaccionar sea menor. Sin
embargo debido a cuánto más electronegativo es el Nitrógeno esto lo haría
probablemente más reactivo.
54. Compara Fósforo y Carbono
a. Fósforo
b. El Carbono ya que el Fósforo tiene un nivel extra incluso después de que
convertirse en anión.
c. El Carbono ya que es levemente más electronegativo.
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d. Porque la primera energía de ionización del Fósforo es mucho más alta que la
del Carbono, esto hace que el fósforo tenga menos probabilidad de reaccionar
cuando se mezcla con agua.
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