PROPIEDADES_PERIODICAS_DE_LOS_ELEMENTOS

PROPIEDADES PERIODICAS DE LOS ELEMENTOS
1.-Energía de ionización
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Se llama energía (o potencial) de ionización a la energía necesaria para separar totalmente
el electrón más externo del átomo en estado gaseoso, convirtiéndolo en un ion positivo o
catión. Como es lógico, cuanto menor sea su valor, tanto más fácil será conseguir que un
átomo pierda un electrón.
En el sistema periódico, la energía de ionización aumenta dentro de un grupo de abajo
hacia arriba, porque cuanto más cerca del núcleo esté el electrón que se quiere separar,
tanto más atraído estará por aquel. Esto hace, por ejemplo, que la energía de ionización
del Cs, situado al final del segundo grupo, sea 1,4 veces más pequeña que la del Li, situado
por el principio de ese mismo grupo (elementos alcalinos).
En un periodo, el análisis de la variación de la energía de ionización es más complicado. En
general, podemos decir que aumenta de izquierda a derecha.
2.-Afinidad electrónica
Se llama afinidad electrónica, AE (o electroafinidad), a la energía que libera un átomo en
estado gaseoso cuando capta un electrón y se transforma en un ion con carga -1, también
en estado gaseoso.
Si un átomo tiene baja energía de ionización, cede con facilidad un electrón (no tiende a
ganarlo); por ello, su afinidad electrónica será baja. Cuando un átomo tiene alta su energía
de ionización, no tiene tendencia a perder electrones y sí a ganarlos. La afinidad
electrónica varía en el sistema periódico igual que la energía de ionización.
3.-Electronegatividad
La electronegatividad es una propiedad de los átomos que relaciona las magnitudes
anteriores y que tiene un gran interés desde el punto de vista químico.
Se dice que un elemento es muy electronegativo cuando la energía de ionización y la
afinidad electrónica son altas.
En general, la electronegatividad varía periódicamente, de forma que los elementos
situados más arriba y a la derecha del sistema periódico son los más electronegativos y los
situados más hacia abajo y a la izquierda son los menos electronegativos. El elemento más
electronegativo (más no metálico) es el flúor, seguido del oxígeno y del cloro. El menos
electronegativo (más metálico) es el cesio. Los gases nobles son muy inertes, no se habla
de electronegatividad de estos elementos.
La electronegatividad se define como la tendencia que tienen los átomos para captar
electrones.
4.- Radio atómico
Cuando nos referimos a radio atómico, básicamente planteamos la posibilidad de medir la
distancia entre el núcleo de un átomo y la nube de electrones que componen su capa
externa.
El radio atómico en la familia de los elementos aumenta de arriba hacia abajo,
acompañada proporcionalmente de la cantidad de átomos de cada elemento, a mayor
valor en número atómico de un elemento, mayores son las fuerzas ejercidas entre el
núcleo y la electrosfera, lo que se resume en un menor radio atómico.
Por lo tanto y como nos indica la tabla el elemento de mayor radio atómico es el Cesio