Ejercicios para la recuperacion de CC. Naturales de

CIENCIAS NATURALES - 2º ESO
ACTIVIDADES EVALUACIÓN EXTRAORDINARIA
Para aprobar el examen de septiembre:
1- Debes repasar la parte teórica de cada tema.
2- Debes elaborar un resumen de un folio de cada tema, y presentarlos el día del
examen.
3- Debes realizar las actividades siguientes de cada tema, y presentarlas también el
día del examen.
Los criterios mínimos exigibles están en la página web del instituto.
Para probar la asignatura es obligatorio entregar los resúmenes, entregar estas
actividades, y aprobar el examen.
TEMA 1 – LA NUTRICIÓN EN LOS ANIMALES
EJERCICIOS DEL LIBRO:
Página 8, ejercicio 2
Página 12, ejercicio 9
Página 13, ejercicio 12
Página 15, ejercicio 15
Página 17, ejercicio 17
Página 18, ejercicio 19
Página 20, ejercicios 23, 24, 25, 26
TEMA 2 – LA NUTRICIÓN EN LAS PLANTAS
EJERCICIOS DEL LIBRO:
Página 26, ejercicio 3
Página 31, ejercicio 13
Página 32, ejercicios 15 y 16
Página 34, ejercicio 23
Página 35, ejercicio 26
Página 36, ejercicios 30 y 31
TEMA 3 – FUNCIONES DE RELACIÓN
EJERCICIOS DEL LIBRO:
Página 43, ejercicios 5 y 7
Página 44, ejercicio 10
Página 47, ejercicios 13 y 14
Página 50, ejercicios 21, 24 y 25
Página 51, ejercicios 30 y 31
TEMA 4 – LA REPRODUCCIÓN
EJERCICIOS DEL LIBRO:
Página 57, ejercicios 1 y 2
Página 61, ejercicios 6 y 9
Página 63, ejercicio 11
Página 66, ejercicios 20 y 28
Página 67, ejercicios 33, 37 y 38
TEMA 5 – LOS ECOSISTEMAS. RELACIONES TRÓFICAS
EJERCICIOS DEL LIBRO:
Página 73, ejercicios 2 y 3
Página 76, ejercicio 7
Página 77, ejercicios 10 y 11
Página 78, ejercicio 14
Página 80, ejercicios 17, 18, 20 y 24
PÁGINA 98: PROBLEMAS. Contesta las preguntas de los siguientes apartados:
- Diseños craneales.
- Buscando la luz.
PÁGINA 101: PRÁCTICOS. Contesta las preguntas de los siguientes apartados:
- Análisis naturalista.
- Reacción ante un estímulo.
TEMA 7 – LA ENERGÍA EXTERNA.
EJERCICIOS DEL LIBRO:
Página 105, ejercicio 4
Página 109, ejercicio 8.
Página 112, ejercicio 16.
TEMA 8 – EL SUELO.
EJERCICIOS DEL LIBRO:
Página 119, 3 y 4.
Página 122, 8.
Página 128, 25, 30.
Página 129, 35.
TEMA 9 – VOLCANES EN ERUPCIÓN.
EJERCICIOS DEL LIBRO:
Página 142, 16 y 25.
TEMA 10: MANIFESTACIONES DE LA ENERGÍA INTERNA DE LA TIERRA.
EJERCICIOS DEL LIBRO:
Página 149, 2.
Página 153, 9
Página 158, 18, 19.
Página 159, 24 y 29,
TEMA 11: LAS ROCAS Y SUS ORÍGENES.
EJERCICIOS DEL LIBRO:
Página 174, 21, 23, 24.
Página 175, 28.
Página 176, 31 y 32.
PÁGINA 179: Contesta las preguntas de los siguientes apartados:
- Un punto de vista espacial.
- ¿Qué produjo esta grieta?
TEMA 12: UN MUNDO EN MOVIMIENTO.
EJERCICIOS DEL LIBRO:
Página 183, 4.
Página 184, 7.
Página 185, 10.
Página 188, 16.
Página 189, 19.
Página 192, 34, 35, 36 y 37.
TEMA 13: MATERIA Y ENERGÍA.
EJERCICIOS DEL LIBRO:
Página 199, 4 y 5.
Página 202, 11.
Página 205, 21.
Página 208, 26, 28, 30, 32, 33, 40 y 44.
FÍSICA Y QUÍMICA
ACTIVIDADES 3º ESO
Para aprobar la asignatura en septiembre:
1- Repasa la parte teórica de cada tema.
2- Repasa los ejercicios que se realizaron en clase de cada uno de los temas.
3- Realiza las actividades siguientes. Es obligatorio que las presentes hechas el
día del examen para poder acceder a la prueba extraordinaria.
4- El examen será similar a estos ejercicios.
TEMA 1- MEDIDA Y MÉTODO CIENTÍFICO
1- Define: hipótesis, experimentar, magnitud.
2- ¿En qué se diferencia una hipótesis de una ley? ¿Y una ley y una teoría
científica?
3- Indicar cuáles de las siguientes afirmaciones son correctas. Las que consideres
falsas, corrígelas.
a) Seguir el método científico es el único modo de que la ciencia avance
b) Las hipótesis son verdades conocidas y comprobadas
c) Para comprobar las hipótesis se acude a la experimentación
d) Una ley es una suposición o conjetura explicativa sobre algún fenómeno.
e) Calcular el volumen de una habitación a partir de sus dimensiones se
considera una medida directa
f) El número 0,00015 en notación científica se escribe: 1,5 · 10-4
g) El resultado de la operación: 4,35 · 12,8 se escribe: 55,6
h) La expresión y = - 5 + 2x corresponde a una recta que pasa por el origen
4- Se ha estudiado cómo aumentaba la temperatura de un cuerpo a lo largo del
tiempo, obteniéndose los siguientes datos:
a)
b)
c)
d)
Temperatura en ºC Tiempo (s)
0
0
10
2
20
4
30
6
40
8
50
10
Realiza la representación gráfica de los resultados, situando la temperatura en el
eje de ordenadas y el tiempo en el de abscisas.
Obtén la expresión matemática que relaciona la posición con el tiempo
¿Cuál será la temperatura al transcurrir 15 segundos?
¿Cuánto tiempo tiene que pasar para que la temperatura sea de 100ºC?
5- ¿Qué unidades del SI utilizarías para medir:
a) la longitud de una mesa
b) la masa de la mesa
c) la superficie de la mesa
d) el tiempo que tarda un cuerpo en llegar al suelo
e) el volumen de una bola?
6- Escribe los siguientes números en notación científica:
a) 34500000 m
b) 79800000 s
c) 0,0000045 kg
d) 0,000000654 m2
e) 8976500 m/s
7- Transforma a m/s:
35 km/h
100 km /h
Transforma a km/h:
12 m/ s
340 m /s
8- ¿Qué instrumentos utilizarías para medir las siguientes magnitudes?
a) La longitud de una cuerda
b) El masa de una caja
c) El espesor de una hoja de papel
d) El tiempo que emplea un corredor en alcanzar la meta
e) La temperatura del agua contenida en un recipiente
9- Pasa las siguientes temperaturas a la escala Kelvin:
a) 35ºC
b) 46ºC
c) 234ºC
10- Pasa a segundos:
a) 3 horas
b) 4 horas y 40 minutos
c) 5 horas y media
11- Expresar en notación científica y en unidades del Sistema Internacional el radio
de un átomo de litio (0,000000000145 m) y la masa de la Tierra
(5980000000000000000000000 kg).
12- Expresar en unidades del SI:
a) 235 cm3
b) 1día
c) 1,5 Mg
d) 21 µg
e) 283 mA
f) 0,2 kV
g) 95 km/h
h) 1 g/ml
TEMA 2- LA NATURALEZA CORPUSCULAR DE LA MATERIA
1-
23456789-
101112-
La densidad de un material es 12 g /cm3. ¿Cuál será la masa que
corresponde a 2 cm2 de ese material? Expresa la densidad indicada en
kg/ m3.
¿Qué diferencia hay entre el término gas y el término vapor?
Haz una tabla donde aparezcan las características que nos permiten
diferenciar un sólido, un líquido y un gas.
Expresa la presión de 2 atm en mmHg.
¿Qué diferencia hay entre un barómetro y un manómetro?
¿Qué significa que un gas es compresible?
¿Cómo varía la presión de un gas con el volumen, si la temperatura es
constante? ¿En qué ley te has basado?
¿Cómo varía la presión de un gas con la temperatura? ¿En qué ley te
basas?
Tenemos un gas, cuya presión es 4 atm y ocupa un volumen de 5
litros a 300 K. ¿Cuál será su presión si su volumen lo cambiamos
hasta 3 litros, manteniendo la temperatura constante?
Tenemos un gas a 40 ºC, cuya presión es 1,1 atm. Si el volumen se
mantiene constante, ¿a qué temperatura será su presión de 3 atm?
¿Qué le sucede al volumen de un gas si se duplica su temperatura,
manteniendo constante su volumen?
Completa la tabla:
Magnitud que permanece constante Condiciones iniciales
Temperatura
P = 0,9 atm
V = 1 litro
Presión
V = 700 cm3
T = 300 K
Volumen
P= 1 atm
T = 260 K
Condiciones finales
P = 1 atm
V?
T = 280 K
V?
P = 1,5 atm
T?
13-
Un tubo de ensayo con una sustancia inicialmente líquida se deja
enfriar. Los valores que se han tomado de la temperatura cada dos
minutos se indican en la siguiente tabla:
t (min) 0
2
4
6
8 10 12 14 16 18
T (ºC) 115 110 106 102 98 98 98 94 86 78
a) Representa la curva de enfriamiento de dicha sustancia.
b) ¿Cuál es la temperatura del cambio de estado? ¿Cómo se llama ese
cambio de fase?
c) ¿Cuántos tramos diferentes aparecen en la gráfica? ¿Qué sucede en
cada uno? ¿Qué estados hay en cada uno de ellos?
TEMA 3 – LA DIVERSIDAD DE LA MATERIA
1- Indica si es verdadero o falso y la razón:
a) El agua destilada es un sistema material homogéneo
b) La leche es una sustancia pura
c) Un recipiente donde hay agua y aceite es un sistema homogéneo
d) Compuesto es toda sustancia pura que puede descomponerse en otras
sustancias más simples
e) El aire es una mezcla
f) El oxígeno es una sustancia simple
g) La filtración permite separar los componentes de una mezcla
heterogénea de sólido y líquido haciéndolos atravesar un filtro
h) Dos líquidos disueltos entre sí se separan mediante filtración
i) Un compuesto se puede descomponer en sus componentes mediante la
decantación
j) Una sustancia en estado líquido tiene masa constante, pero volumen y
forma no constantes.
k) Un compuesto es una sustancia pura.
l) Una sustancia simple es una sustancia pura que no puede descomponerse
en otras sustancias más sencillas por procedimientos químicos
ordinarios.
m) El diamante es una mezcla.
n) Una mezcla de aceite y agua se puede separar mediante la decantación
o) Una sustancia en estado líquido tiene masa constante, pero volumen y
forma no constantes.
p) Un compuesto es una sustancia pura.
q) Una sustancia simple es una sustancia pura que no puede descomponerse
en otras sustancias más sencillas por procedimientos químicos
ordinarios.
r) Las hipótesis son verdades conocidas y comprobadas.
s) Calcular el volumen de una habitación a partir de sus dimensiones se
considera una medida directa.
t) El número 0,0000034 en notación científica se escribe: 3,4 · 10 – 3
u) La expresión y = 3x – 2 corresponde a una recta que pasa por el origen.
2a) Cita tres procedimientos que nos permitan separar una mezcla
heterogénea en sus componentes.
b) ¿Son métodos físicos o químicos?
c) ¿Cómo separarías un líquido de un sólido que no es soluble en él?
d) ¿Cómo separarías dos líquidos que no se mezclan entre sí, es decir, que
no son miscibles?
3-Mezclamos 30 gramos de sal en 100 gramos de agua.
a) ¿Cuál es el soluto y cuál es el disolvente?
b) Calcula la concentración en porcentaje en masa.
4- Añadimos 30 ml de alcohol a 1 litro de agua.
a) ¿Cuál es el soluto y cuál es el disolvente?
b) Calcula la concentración en tanto por ciento en volumen.
5- Calcula la concentración en g/l de una disolución que se ha preparado
disolviendo 25 gramos de soluto en 100 ml de disolución.
TEMA 4 – ESTRUCTURA DEL ÁTOMO
1234-
¿Cuáles son los postulados de la Teoría atómica de Dalton?
¿Qué postulado de Dalton se descubrió que no era correcto?
¿Qué es un ión? ¿Qué tipos de iones existen?
Indica si las afirmaciones siguientes son verdaderas o falsas. Las falsas,
corrígelas:
a) El modelo atómico de Thomson consideraba que en el átomo hay un
núcleo.
b) El átomo está en su mayor parte vacío
c) En el núcleo de lo átomos están los protones y los electrones
d) El número másico se representa con la letra Z
e) El número másico indica el número de electrones
f) La masa de un átomo se mide en gramos
g) Los electrones de valencia son los que están en la capa más cercana al
núcleo
h) El modelo de Bohr podía explicar la estructura de todos los átomos
i) Según el modelo de Bohr los electrones están girando alrededor del
núcleo y pueden encontrarse a cualquier distancia de él.
j) La configuración electrónica es la distribución de electrones en las
diferentes capas en torno al núcleo
5- Indica las partículas que hay dentro de un átomo y cómo es la carga de cada una
de ellas.
6- ¿Por qué los átomos son neutros?
7- ¿Qué significa que el carbono tiene dos isótopos?
8- De los átomos siguientes: 94Be, 168O, 188O, 2512Mg, ¿cuáles son isótopos? Explica
por qué.
9- Completa la tabla:
Átomo
Z
A
Nº
Nº
Nº
Distribución
protones
electrones neutrones electrónica
Al
13
27
Li
3
4
F
9
10
Ca
40
20
K
19
20
10- El cloro tiene dos isótopos que se presentan en la naturaleza. Uno tiene una
abundancia del 75,5% y su masa es 35 uma y el otro tiene una abundancia del
24,5% y su masa es 37 uma, respectivamente. Calcula la masa atómica relativa
del cloro. ¿En qué unidades debes expresar el resultado?
11- 2713Al 2311Na . Indica, para cada elemento, el nombre, el número atómico (Z),
el número másico (A) y haz el dibujo del átomo.
TEMA 5 – ELEMENTOS Y COMPUESTOS
1- ¿Cuál es la diferencia entre elemento y compuesto? Pon dos ejemplos de cada
uno.
2- Indica las diferencias entre las características de un metal y de un no metal.
3- ¿Cuál fue el intento por clasificar los elementos que triunfó en 1869? ¿En qué
consistía?
4- ¿Cómo se llama el que se utiliza actualmente? ¿En qué se diferencia del
nombrado en el ejercicio 4?
5- ¿A qué se llama grupo? ¿Y periodo?
6- ¿En qué tres formas se pueden presentar los elementos?
7- ¿En qué se diferencia una molécula de un cristal?
8- Pon ejemplos de moléculas formadas por átomos de un mismo elemento,
moléculas formadas por átomos de diferentes elementos, cristales formados por
átomos de un mismo elemento y cristales formados por átomos de elementos
diferentes.
9- ¿Cuántas moléculas hay en:
a) 150 gramos de H2O?
b) 87 gramos de NaCl?
c) 65 gramos de KBr?
10- ¿Cuántos gramos son 2,5 moles de AgBr?
11- Cuántos átomos de cada tipo hay en:
a) 30 gramos de Fe2O3
b) 1,5 moles de CaO
c) 3 · 1023 moléculas de O2
12- Indica si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas. Las falsas,
corrígelas:
a) El enlace iónico se produce entre dos no metales
b) El enlace metálico se produce entre un metal y un no metal.
c) El enlace iónico se produce por la atracción electrostática entre un anión
y un catión
d) El enlace iónico se produce porque los átomos unidos comparten
electrones
13- Indica de qué tipo de enlace se trata:
a) Las sustancias son solubles en agua
b) Las sustancias no conducen la corriente eléctrica en estado sólido, pero sí
en estado fundido o disuelto.
c) No son solubles en agua
d) No son conductoras
14- Explica la formación del enlace en la molécula de KBr. ¿Qué tipo de enlace se
dará?
15- Explica la formación del enlace en la molécula de Br2. ¿De qué tipo de enlace se
trata?
TEMA 6 – CAMBIOS QUÍMICOS Y SUS REPERCUSIONES
1- ¿Cuál es la diferencia entre un cambio físico y un cambio químico?
Pon un ejemplo de cada uno.
2- sólo 3º B Cuando reaccionan con oxígeno 1,010 gramos de cinc se
obtienen 1,257 gramos de óxido de cinc. Calcula:
a) Masa de oxígeno que ha reaccionado
b) ¿En qué ley te has basado? ¿Qué afirma esa ley?
3- sólo 3º B Si se sabe que 0,742 g de sodio reaccionan con 0,258 g de
oxígeno, para dar óxido de sodio,
a) Señala cuáles son los reactivos y los productos.
b) ¿Qué cantidad de óxido de sodio se formará? Indica en qué ley te has
basado y explica qué afirma esa ley.
4- ¿Dónde hay mayor número de moles?
a) En 10 gramos de amoníaco
b) En 3,01 · 1023 moléculas de cloro
5a)
b)
c)
Indica cuántas partículas hay en:
1 mol de átomos de helio
0,01 moles de moléculas de cloro
2,5 moles de moléculas de vapor de agua
6- ¿Cuántos moles hay en:
a) 6,022 · 1024 moléculas de dióxido de azufre
b) 6,022 · 1020 átomos de oro
7- sólo 3º B Indica si las frases siguientes son verdaderas o falsas. Las
falsas, corrígelas.
a) Los productos son las sustancias iniciales en una reacción química
b) Una ecuación química se representa mediante una reacción química.
c) En toda reacción química hay intercambio de energía
d) Una reacción endotérmica es aquélla en la que se absorbe energía
e) La ley de Lavoisier indica que la masa se conserva en toda reacción
química
f) Los reactivos se escriben a la derecha de la flecha en una ecuación
química
g) Los coeficientes estequiométricos son el número de moléculas de
cada sustancia que intervienen en la reacción
9-¿Están las siguientes reacciones ajustadas?
a. H2 (g) + O2 (g) → H2O (g)
b. H2 (g) + Cl2 (g) → HCl (g)
c. Ag (s) + Br2 (g) → AgBr (s)
d. Ca (s) + O2 (g) → CaO (s)
e. N2 (g) + H2 (g) → NH3 (g)
10-Ajusta las ecuaciones del ejercicio anterior que no estén ajustadas.
11-Indica los estados físicos de cada sustancia del ejercicio 9.
12-En la reacción: Ag (s) + Br2 (g) → AgBr (s), partimos de 100 gramos
de plata. ¿Cuáles son los reactivos y cuáles son los productos? ¿Cuántos gramos
de producto obtendremos?
13-En la reacción: Ca (s) + O2 (g) → CaO (s), ¿qué cantidad de producto
obtendremos si partimos de 80 gramos de calcio?
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA
Escribe el nombre de las siguientes fórmulas:
Li2O
NaH
KCl
RbF
CsI
H2 S
BeH2
Mg(OH)2
CaO
SrCl2
BaF2
Fe2O3
FeO
CuH2
CuOH
AgBr
AuCl3
B2O5
Al(OH)3
CO2
CO
SiCl4
NH3
SiO2
Al2S3
CaH2
Cu2O
FeCl3
HF
CsCl2
Escribe la fórmula que corresponde a las siguientes sustancias:
Fluoruro de oxígeno
Óxido de fósforo (III)
Pentacloruro de fósforo
Sulfuro de plata
Cloruro de fósforo (V)
Cloruro de hidrógeno
Bromuro de cobre (I)
Hidruro de plata
Hidróxido de plata
Trihidróxido de hierro
Hidruro de hierro (III)
Hidróxido de estroncio
Ácido clorhídrico
Sulfuro de carbono (II)
Bromuro de aluminio
Fluoruro de magnesio
Óxido de nitrógeno (V)
Bromuro de sodio
Trióxido de nitrógeno
Yoduro de potasio
Dihidróxido de cobre
Dióxido de silicio
Diyoduro de oro
Sulfuro de cobre (I)
Fluoruro de calcio
Heptaóxido de dicloro