8. Dada la siguiente reacción

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ESTEQUIOMETRÍA
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1. Calcule cuántas moléculas, moles y átomos hay en 64 g de oxígeno.
Datos: O = 16
2. Tenemos 50 g de tricloruro de aluminio, AlCl3. Calcule en esta cantidad del
compuesto:
a) el número de moles.
b) el número de moléculas.
c) el número de átomos de cloro.
Datos: Cl = 35,5 ; Al = 27 ; N = 6,02·1023
3. Calcular el número de moléculas existentes en:
a) 1 cm3 de agua a 4 C y 1 atm.
b) 1 mg de dióxido de azufre (gas).
Datos: H = 1 ; O = 16 ; S = 32
4. Calcular el número de moléculas que hay en:
a) 30 g de Br2
b) 40 g de nitrógeno gaseoso.
Datos: Br = 79,909 ; N = 14,006
5. A la temperatura de 25 C y presión de 35 mm de Hg, una muestra gaseosa
de bromo pesa 0,0568 g y ocupa un volumen de 200 cc. Deducir con estos
datos el peso molecular del bromo.
Datos: Br = 80 ; R = 0,082 atm·l/(mol·K)
6. Calcular el número de moléculas existentes en 10 cm3 de propano a 27 C y
104 Pa.
Datos: C = 12 ; H = 1 ; R = 8,31 J/(mol·K) ; NA = 6,02·1023
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7. Dada la siguiente reacción química:
2H2 + O2  2H2O
Indicar cuál de los reactivos se encuentra en exceso y que cantidad de
agua se forma en cada caso:
a) 15 g de hidrógeno con 60 g de oxígeno.
b) 25 g de hidrógeno con 236 g de oxígeno.
c) 32 g de hidrógeno con 256 g de oxígeno.
Enunciar la ley que se está aplicando.
Datos: H = 1 ; O = 16
8. Dada la siguiente reacción:
N2+ 3H2  2NH3
Completar la siguiente tabla y enunciar la ley que se está aplicando:
N2 inicial
H2 inicial
10 cc.
40 cc.
30 cc.
NH3 obtenido
60 cc.
40 cc.
20 cc.
10 cc.
N2 sobrante
H2 sobrante
9. Tenemos dos muestras de óxido de cromo. El análisis señala que en 12,4 g
de la primera hay 9,5 g del metal y en 16,9 g de la segunda, 11,7 g.
Demostrar:
a) Que no se trata del mismo compuesto.
b) Que se cumple la ley de las proporciones múltiples.
10. El análisis de un hidrato de carbono nos da la siguiente composición: 40%
de C, 6,71% de H y 53,29% de O. Hallar la fórmula molecular y decir el
nombre de ese hidrato de carbono, sabiendo que su masa molecular es
182.
Datos: C = 12 ; H = 1 ; O = 16
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11. Al estudiar la composición de un hidrocarburo se comprobó que contenía un
83,3% de carbono y un 16,7% de hidrógeno. Sabiendo que su masa
molecular es 72, ¿cuál será la fórmula de este hidrocarburo?
Datos: C = 12 ; H = 1
12. Las moléculas de azufre en estado sólido están formadas por ocho átomos.
Hallar:
a) Cuántos moles son 21,8 g de azufre.
b) Cuántos gramos son 0,56 moles de átomos de azufre.
c) El número de átomos contenidos en 0,001 g de azufre.
Datos: S = 32,06
13. Determinar el peso molecular de un gas, sabiendo que su densidad a 27 C
y 780 mm Hg es de 1,35 g/l.
14. La composición centesimal del bromuro de cinc es 29,03% de cinc y
70,97% de bromo. Si preparamos una reacción entre 6,24 g de cinc y
13,72 g de bromo, uno de ellos será el reactivo en exceso y el otro el
reactivo limitante. ¿Cuál será cada uno?¿Qué cantidad de bromuro de cinc
se formará?
15. Los elementos A y B pueden formar dos compuestos diferentes. En el
primero hay 8 g de A por cada 26 g de compuesto. El segundo tiene una
composición centesimal del 25% de A y del 75% de B. ¿Se cumple la ley de
las proporciones múltiples?
16. ¿Cuál es el peso de la siguiente mezcla: 0,728 moles de átomos de plata,
más 11,105 g de ésta, más 8,92·1022 átomos de la misma?
Datos: Ag = 107,87
17. Calcúlense los gramos de agua que hay en un matraz de 500 cm 3 lleno de
vapor de agua, a la temperatura de 100 C y a la presión de 745 mm Hg.
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18. La combustión de la glucosa tiene lugar de acuerdo con la siguiente
reacción:
C6H12O6(s) + 6O2(g)  6CO2(g) + 6H2O(l)
¿Cuántos gramos de glucosa se deben quemar para proporcionar 1 Kg de
agua?
Datos: C = 12 ; O = 16 ; H = 1
19. Se descomponen por el calor 39,0 g de clorato de potasio, según el
proceso:
KClO3  KCl + O2
Ajústese la reacción y calcule el peso y volumen de oxígeno medido a 25 C
y 1 atm que se produce.
Datos: O = 15,999 ; Cl = 35,453 ; K = 39,102
20. El ácido sulfúrico reacciona con cloruro sódico originando ácido clorhídrico y
sulfato sódico:
a) Escribir y ajustar la ecuación química del proceso.
b) Calcular los gramos de ácido sulfúrico del 90% de pureza que serán
necesarios para obtener 20 g de ácido clorhídrico del 36% de riqueza.
Datos: S = 32 ; O = 16 ; H = 1 ; Cl = 35,5
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