PÁGINA 1 1. REACCIÓN REDOX Una reacción redox

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TRABAJO EXPERIMENTAL EN FÍSICA Y QUÍMICA
1. REACCIÓN REDOX
Una reacción redox muy conocida es la reducción del permanganato. Si dicho proceso
se lleva a cabo en medio ácido, el ion permanganato (MnO4-), de color violeta intenso en
disolución, se reduce a manganeso (II), incoloro.
KMnO4 + HNaSO3 + HCl → MnSO4 + H2O
(sin ajustar)
Ponemos unos dos mL de disolución de permanganato potásico en un tubo de ensayo
con un mL de ácido clorhídrico 0,1 M y añadimos otros dos mL de disolución de
hidrogenosulfito de sodio. Observamos cómo la coloración violeta intensa de la disolución
inicial desaparece rápidamente.
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Otra reacción redox es la reducción del ion dicromato (amarillo, casi anaranjado en
disolución) en medio ácido a ion Cr+3 (verde azulado en solución acuosa). Así, al mezclar
dicromato con sulfito o hidrogenosulfito, en medio ácido, se produce su reducción a Cr +3,
mientras que el sulfito se oxida a sulfato, virando el color de la mezcla de amarillo a verdoso.
El proceso que tiene lugar (sin ajustar) es:
K2Cr2O7 + HNaSO3 + HCl → CrCl3 + Na2SO4 + KCl
Ponemos unos dos mL de disolución de dicromato potásico 0,1 M en un tubo de
ensayo con un mL de ácido clorhídrico 0,1 M y añadimos unos dos mL de disolución de
bisulfito sódico 0,1 M. Observamos cómo la coloración amarillo-anaranjado inicial
rápidamente da paso a un tono verde-azulado.
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2. REACCIÓN DE FORMACIÓN DE GELES
El proceso por el cual se forma un gel lo denominamos gelación y lo podemos
observar tratando sales solubles de ciertos iones, como cobre (II) y magnesio (II), con
hidróxido de sodio, pues se obtienen los correspondientes hidróxidos de cobre y de magnesio
que constituyen geles.
Las reacciones son:
CuSO4 (aq) + 2 NaOH (ac) → Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4 (ac)
MgCl2 (aq) + 2 NaOH (ac) → Mg(OH)2 ↓ + 2 NaCl (ac)
Tomamos unos dos mL de disolución de sulfato de cobre (II) en un tubo de ensayo y
añadimos otros dos mL de disolución de hidróxido de sodio 0,1 M. Observamos aparecer el
gel de hidróxido de cobre (II).
Repetimos la operación con la disolución de cloruro de magnesio para obtener el gel
de hidróxido de magnesio.
3. REACCION DE DESPLAZAMIENTO
En nuestro ensayo vamos a observar el comportamiento del ácido sulfúrico en su
acción sobre el cinc, liberando burbujas de hidrógeno. El proceso es:
H2SO4 (ac) + Zn (s) → ZnSO4 (ac) + H2 (g)
Ponemos unos pequeños fragmentos de Zn metálico en un tubo de ensayo y añadimos
unos dos mL de disolución concentrada de ácido sulfúrico. Observamos inmediatamente el
desprendimiento de hidrógeno.
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4. REACCION DE DOBLE DESPLAZAMIENTO
Es muy similar al tipo anterior. Hay un intercambio entre los iones de dos sales. Por
ejemplo, la reacción:
NaCl (aq) + AgNO3 (ac) → AgCl ↓ + NaNO3 (ac)
En un tubo de ensayo mezclamos unos dos mL de cloruro de sodio 0,1 M con otros
dos mL de nitrato de plata 0,1 M. Observaremos claramente un precipitado blanco de cloruro
de plata.
5. REACCION DE NEUTRALIZACIÓN
Un ácido (HNO3), al reaccionar con una base (NaOH) se neutraliza:
HNO3
+ NaOH
→ NaNO3 + H2O
Tomamos unos dos mL de disolución de NaOH 0,1 M y añadimos dos gotas de
Fenolftaleína, adoptando color rosado. Posteriormente adicionamos 1 mL de disolución de
ácido nítrico concentrado con una pipeta y veremos que la disolución se vuelve incolora.
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6. REACCIÓN DE PRECIPITACIÓN
El ion plomo (II) reacciona con el anión yoduro formando una sal insoluble, yoduro de
plomo (II), que aparece como un precipitado amarillo, incluso en frío.
La reacción que tiene lugar es:
Pb(NO3)2 (ac)+ 2 KI (ac) → PbI2 (s) + 2 KNO3 (ac)
Tomamos unos dos mL de disolución de nitrato de plomo (II) en un tubo de ensayo y
añadimos otros dos mL de disolución de yoduro de potasio. Observamos el precipitado.
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