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Lunes 16 de julio de 2012
Autor: Q.I. Eduardo Ángel García Ramírez
Frituras energéticas o cuidado con lo que comemos. Las frituras chicharrotones contiene 66 gramos de
carbohidratos por cada porción de 100 gramos de fritura. Asumiendo que el carbohidrato presente es
glucosa, C6H12O6, ¿cuántas moles de glucosa se consumen al ingerir 310 gramos de fritura de una bolsita
de chicharrotones?
Respuesta corta: 1.136 moles de glucosa
Respuesta desarrollada:
En primer lugar se determina la cantidad de gramos de carbohidrato presente en la bolsita de
chicharrotones:
Masa de carbohidratos = (66 g carbohidrato/100 gramos chicharrotones) ( 310 g chicharrotones)
Masa de carbohidratos = 204.6 gramos
A continuación se determinan los moles de glucosa, considerando que este sea el único carbohidrato
presente:
Moles de glucosa = (204.6 g/180 g/mol ) = 1.136 moles de glucosa
Miércoles 18 de julio de 2012
Autor: Q.B.P. Karellen Beren García Méndez
Huellas azules. A lo largo de la historia del hombre, el hierro se ha empleado en la elaboración de diversos
pigmentos, uno de ellos es el azul de Prusia, el cual se utilizó en la elaboración de mapas. Su fórmula es la
siguiente: Fe4 [Fe(CN)6]3.
¿Cuál es el número de oxidación de los dos tipos de átomos de hierro en este pigmento?
Respuesta corta: + 3 y +2
Respuesta desarrollada:
Al escribir las fórmulas de los compuestos el número total de cargas positivas y negativas debe ser cero, ya
que el compuesto está formado por dos iones, las cargas de cada uno de ellos se puede deducir a partir del
número de estos iones que aparecen en la fórmula:
De esta manera se determina que el hierro que está fuera del paréntesis cuadrado tiene el número de
oxidación de + 3.
Para determinar el número de oxidación del átomo de hierro unido a los grupos cianuro se debe recordar
que el número de oxidación de un ión se obtiene mediante la suma algebraica de los elementos y/o iones
que lo integran, en este caso, dado que la carga del ión es -4 y la del cianuro es – 1, si definimos al número
de oxidación del hierro como X, se tiene que:
-4 = X + (-1) (6)
De donde despejando X se obtiene:
X = -4 + 6 = + 2
Por ello el número de oxidación del hierro unido al cianuro es + 2.
Viernes 20 de julio de 2012
Autor: Q.B.P. Karellen Beren García Méndez
Huyendo del sueño. En química orgánica se utiliza el término “grado de insaturación”
para describir la presencia de enlaces dobles, triples o ciclos en una molécula. Los
enlaces dobles y los ciclos representan 1 grado de insaturación, mientras que
los enlaces dobles representan 2 grados de insaturación. ¿Cuál es el número
total de grados de insaturación presentes en la cafeína?
Respuesta corta: 6 grados de insaturación
Respuesta desarrollada:
Los 6 grados de insaturación se muestran en la siguiente figura: