Serie 8

Serie. Propiedades periódicas.
Abril, 2012
1. Quién tiene mayor energía potencial de ionización: Li, Na, K, Rb, Cs.
2. ¿Cuál de los siguientes iones tiene mayor radio iónico, Li2+, Se2-, F-, O2-, I-?
3. ¿Por qué debe mostrar la serie siguiente disminución del tamaño de las especies? I-,
Xe, Cs+, Ba2+, La3+, Hf4+.
4. Explicar por qué la carga nuclear efectiva experimentada por un electrón 2s en el boro
es más grande que la de un electrón 2s en el berilio.
5. ¿Cuál de las siguientes especies tiene mayor energía de ionización, O2-; Ne; F; Mg2+;
Al3+?
6. De las especies siguientes, ¿cuál tiene menor radio iónico?
Cl-; S2-; Mg2+; Ca2+; P3+
7. Prediga la forma de las siguientes moléculas y la polaridad de cada una:
a) CS2
f) SiH4
k) IF5
b) SO3
g) SF2
l)
c) ICl3
h) SeF6
m) H2Te
d) BF3
i)
PF3
e) CBr4
j)
ClO2
OF2
8. Explique en dos renglones por qué las afinidades electrónicas del Si y del S son
mayores que la del P.
Si 1.24 eV;
9.
S 2.08 eV;
P 0.77 eV
Prediga el orden ascendente de los radios efectivos de las siguientes especies: H-;
He; Li+.
10. De los siguientes pares, ¿Cuál no es un par isoelectrónico?
a) Ar, S2-;
c) Cl, P2-;
b) Fe, Ni2+;
d) Ge, Se2+
11. Escribe el número de electrones desapareados en las especies siguientes:
a) Be;
b) O;
d) I1- ;
c) F;
12. ¿Qué ion tiene el radio menor? Li+; Na+; K+; Be2+; Mg2+
1
e) Al;
f) C
13. Los átomos con energías de ionización elevadas, siempre tienen:
a) afinidades electrónicas bajas
b) radios grandes
c) baja electronegatividad
d) electrones de valencia firmemente unidos al núcleo
e) ninguno de los anteriores
14. ¿Cómo deben acomodarse los átomos siguientes para estar en orden creciente de
tamaño (de izquierda a derecha)?
a) B, C, Na, Al, K;
b) B, C, Al, K, Na;
c) C, B, Al, Na, K
d) C, B, Na, Al, K,
e) C, B, Na, K, Al
15. De los átomos siguientes, ¿cuál es el de menor energía potencial de ionización?
a) Ca;
b) Be;
c) Na;
d) Li;
e) K
16. ¿Cuál de los siguientes átomos tienen mayor radio?
a) N
d) F
b) Cl
e) O
c) S
17. ¿Cómo varía la longitud del radio covalente en los enlaces múltiples?
Ejemplo: C-C: 154 pm;
C=C: 134 pm; C≡C;: 120 pm
18. Suponiendo átomos de Cu esféricos, calcular el radio de un átomo de Cu, sabiendo
que ρ= 8.93 g cm-3 y Mm= 63.54 g mol-1
19. La primera energía de ionización de potasio es de 418 kJ/mol. a) Expresar este valor
como la energía necesaria para ionizar un átomo. b) Calcular la longitud de onda
máxima correspondiente a la radiación electromagnética que podría expulsar un
electrón de un átomo de potasio.
20. La luz de onda de 590 nm puede usarse para excitar el electrón 3s del sodio hasta un
orbital 3p. Teniendo en cuenta que la energía de ionización del sodio relativa al
estado fundamental del átomo es de 494 kj/mol, ¿cuál sería la energía de ionización
del átomo de la configuración excitada [Ne] 3p1?
2