REACCIONES REDOX

DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA
REACCIONES REDOX
PRÁCTICA 1
Material
Cápsula de porcelana, mechero, limaduras de cobre
Procedimiento
Se coloca en una capsula de porcelana limaduras de cobre y se calienta. Al cabo de cierto
tiempo se observa que las limaduras de cobre cambian de color.
Cuestiones
1. ¿De qué color se pone la mezcla?
2. ¿Con qué ha reaccionado el cobre?
3. Escribe y ajusta la reacción que ha tenido lugar.
PRÁCTICA 2
Material
Tubos de ensayo, sulfuro de sodio, yodo sólido
Procedimiento
En un tubo de ensayo se ponen 2 ml de sulfuro de sodio 0,5 M y se agrega una pequeña
cantidad de yodo. ¿Qué sucede? ¿Qué sustancias se obtienen? ¿Cómo se podrían identificar?
Escribe la ecuación química que tiene lugar.
PRÁCTICA 3
Material
Tubos de ensayo, permanganato de potasio, peróxido de hidrógeno, ácido sulfúrico.
Procedimiento
1. En un tubo de ensayo en el que se colocan 2 ml de permanganato de potasio 2M se
agregan 2 ml de peróxido de hidrógeno. ¿Qué se observa? Escribe la ecuación química.
2. Si una vez transcurrida esta reacción se agregan unas gotas de ácido sulfúrico 0,5 M,
¿qué se observa? Escribe la ecuación química.
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PRÁCTICA 4
Material
Tubos de ensayo, yoduro de potasio, iodato de potasio, peryodato de potasio, ácido sulfúrico,
tetracloruro de carbono y alcohol.
Procedimiento
1. Se colocan 2 ml de ácido sulfúrico 0,5 M en un tubo de ensayo con 1 ml de yoduro de
potasio 0,5 M. A la disolución resultante se le añade gota a gota 1 ml de yodato de
potasio 0,5 M. ¿qué sucede? Escribe la ecuación química del proceso.
2. El precipitado formado se recoge en dos tubos de ensayo, a uno se le añade
tetracloruro de carbono y al otro alcohol. ¿Qué se observa? Escribe la reacción química.
¿Qué sustancia precipita?
PRÁCTICA 5
Objetivo
Limpiar una moneda de cobre.
Material
Monedas de cobre, clavos de hierro, vinagre, recipiente.
Procedimiento
Cubrir los clavos dentro del recipiente con vinagre y luego hundir la moneda en el vinagre.
¿Qué sucede?
PRÁCTICA 6
Objetivo
Obtención de plata metálica.
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Material
Tubos de ensayo, plástico o papel negro, soporte, pinzas de soporte, tapón de corcho, nitrato
de plata, alambre de cobre.
Procedimiento
1. Toma un tubo de ensayo y cúbrelo con plástico o papel negro para que la luz no
penetre en su interior.
2. Sujeta el tubo con una pinza en un soporte y vierte en él casi hasta arriba disolución de
nitrato de plata.
3. En un tapón de corcho que ajuste en el tubo de ensayo pincha un trozo de alambre de
cobre enrollado en espiral.
4. Coloca el tapón en el tubo de ensayo de manera que el cobre esté sumergido en la
disolución de nitrato de plata y déjalo en reposo treinta minutos.
5. Saca el tapón y observa cómo se encuentra el trozo de cobre.
Cuestiones
1.
2.
3.
4.
¿Qué se ha depositado en el cobre?
¿Qué proceso ha tenido lugar?
Escribe la ecuación iónica.
¿Por qué se debe cubrir el tubo de ensayo que contiene la disolución de nitrato de plata
con algo negro?
5. ¿Qué le ha ocurrido al cobre?
6. ¿Qué le ha ocurrido a la plata?
PRÁCTICA 7: Volumetría redox.
Material
Bureta, vaso de precipitados, pipeta de 10 ml, erlenmeyer de 250 ml, probeta de 100 ml,
permanganato de potasio, peróxido de hidrógeno, agua.
Procedimiento
1. Preparar una disolución de permanganato de potasio disolviendo 3,1 g en agua
destilada hasta obtener 1 litro de disolución.
2. Llenar la bureta hasta el enrase con esta disolución.
3. Tomar 10 ml de una disolución de peróxido de hidrógeno y tras introducirlos en una
probeta, diluir con agua hasta 100 ml.
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4. Tomar con la pipeta 10 ml de esta nueva disolución y verterlos en el erlenmeyer,
añadiendo a continuación 10 gotas de ácido sulfúrico.
5. Abrir la llave de la bureta dejando que la disolución de permanganato caiga sobre la
de peróxido agitando simultáneamente.
6. Al entrar en contacto las dos disoluciones se va decolorando el permanganato, en el
instante en que no suceda esa decoloración se cierra la bureta y se anota el volumen
de permanganato utilizado.
PRÁCTICA 8: Reacción de los ácidos con los metales.
Material
Vaso de precipitados, ácido clorhídrico, ácido sulfúrico, magnesio, aluminio, cinc, cobre y ácido
acético.
Procedimiento
1. Se colocan 3 tubos de ensayo con disoluciones de ácido clorhídrico y en otro otros tres
tubos de ensayo con disoluciones de ácido sulfúrico.
2. A cada tubo de ácido clorhídrico se le agrega una pizca de magnesio, aluminio y cinc, y
a cada tubo de ácido sulfúrico se le agrega la misma cantidad de los metales. ¿Qué
sucede? Escribe las reacciones que tienen lugar.
PRÁCTICA 9
Material
Tubos de ensayo, ácido nítrico, hilo de cobre.
Procedimiento
1. Se pone 1 ml de ácido nítrico concentrado y se le añade un hilo de cobre. ¿Qué sucede?
PRÁCTICA 10
Material
Tubos de ensayo, ácido nítrico concentrado y clavos de hierro.
Procedimiento
A 1 ml de ácido nítrico concentrado colocado en un tubo de ensayo se le agrega un clavo de
hierro. ¿Qué sucede?
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