ley de charles - eVirtual UASLP - Universidad Autónoma de San

UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE SAN LUIS
POTOSÍ
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS
26 DE AGOSTO DEL 2015
LEY DE CHARLES
LABORATORIO DE FISICOQUÍMICA I
PRELABORATORIO N° 1
ALUMNO: EDUARDO RAMSÉS RINCÓN LÓPEZ
DÍA: MARTES
HORA: 7:00 A 9:00 AM
MAESTRO DE PRÁCTICA: MARIBEL EMILIA MARTINEZ PARTIDA
CALIFICACIÓN: _____________________
LEY DE CHARLES
OBJETIVO
El alumno verificará la variación lineal del volumen de un gas (aire) con la
temperatura empírica a presión constante.
GUÍA DE ESTUDIOS
1. ¿Cómo varía el volumen de un gas con la temperatura empírica?
La relación entre el volumen y la temperatura empírica para una
cantidad dada de un gas, a presión constante, se determina que el
volumen aumenta a medida que aumenta la temperatura.
2. ¿Cómo varía el volumen de un gas con la temperatura absoluta?
El volumen de una masa determinada de gas, a presión constante, varía
en relación directamente proporcional con su temperatura absoluta.
3. Enuncie la Ley de Charles
A presión constante, el cociente entre el volumen y la temperatura de
una cantidad fija de gas, es igual a una constante.
4. ¿Qué es y que representa 𝜶𝟎 ?
Es el coeficiente de dilatación gaseosa que representa la dilatación a
presión constante; la cual es igual para todos los gases que se
encuentran a una determinada presión.
5. ¿Cuál es el valor de 𝜶𝟎 para cualquier gas?
1
𝛼0 = 273.15 °𝐶 −1
6. En la ecuación (3), Explique ¿Qué representa 𝑽𝟎 ?
Es el volumen inicial; o el volumen que ocupara un gas a 0°C
7. Defina la temperatura absoluta del gas ideal.
Es el valor que se le da a un gas tomado en cuenta desde el 0 absoluto
en la escala absoluta que equivale a 0 K el cual es igual a -273.15 °C, ya
que si se extrapola a este valor el volumen se haría 0, lo cual indica un
gas ideal.
8. Describa cómo puede demostrarse la Ley de Charles.
Si la ley de Charles expresa que el cociente entre el volumen y la
temperatura de un gas es constante, entonces se tiene la siguiente
ecuación:
𝑉
=𝐾
𝑇
Ahora supongamos que se tiene un Volumen de gas 𝑉1 que se encuentra
a una temperatura 𝑇1 al inicio de un experimento; entonces si se varía el
volumen de un gas hasta un nuevo volumen 𝑉2, entonces la temperatura
cambiara a una nueva 𝑇2 y se cumplirá la condición:
𝑉1 𝑉2
=
𝑇1 𝑇2
9. ¿Cómo se espera que se comporte un gas ideal, comparado con un gas
real, a temperaturas cercanas al cero absoluto?
Este fenómeno nunca acontecería, ya que a temperaturas cercanas al
cero absoluto se espera que los gases se licuen o se solidifiquen.
10. ¿Cómo se les llama a las gráficas de T vs V de sistemas gaseosos a
presión constante?
Se les llama graficas isobaras
METODOLOGÍA