Ejercicos Tema 1

1º Bachillerato Internacional. Ries Jovellanos
EJERCICIOS LEYES PONDERALES, MOL, DISOLUCIONES.
1.- La combustión de una hoja de papel es un proceso químico. Diseña un experimento
para comprobar que el proceso cumple la ley de conservación de la masa.
2.- El estaño puede formar con el oxígeno dos tipos de óxidos: en el óxido A la
proporción en masa entre el estaño y el oxígeno es 7,42:1 y en el óxido B 3,71:1.
a) ¿Se cumple la ley de las proporciones múltiples?
b) Si el óxido A se compone de un átomo de Sn y otro de O, indica la composición
del óxido B.
3.- Un átomo de azufre se combina con dos átomos de hidrógeno en una proporción en
masa de 16:1. Indica la masa atómica relativa del azufre con respecto al hidrógeno.
4.- Un volumen de nitrógeno (gas) se combina químicamente con tres volúmenes de
hidrógeno (gas), para formar dos volúmenes de amoníaco (gas). Si las condiciones de P
y T son idénticas para todos ellos, deduce, aplicando las sugerencias de Avogadro, la
composición de la molécula de amoníaco.
5.- La relación que se da entre los volúmenes de los gases reaccionantes y los de los
gases formados, ¿es igual a la relación con la que se combinan sus moléculas?
6.- El azufre y el cinc se combinan en la relación 16 g de azufre con 32,7 de cinc. ¿Qué
cantidad de sulfuro de cinc se obtendrá al combinar químicamente 20 g de S con 20 g de
Zn? S: 29,8 g
7.- Supongamos que reaccionan dos elementos (X e Y) de forma que las relaciones de
las masas combinadas de los mismos son:
Experimento
Primera reacción
Segunda reacción
Tercera reacción
Cuarta reacción
X
2,50
2,50
5,00
2,50
Y
1,20
0,60
2,40
0,40
A la vista de estos datos, di si las siguientes afirmaciones son verdaderas:
a) Los datos de las reacciones 1 y 3 justifican la ley de Proust.
b) Los datos de las reacciones 1, 2 y 4 justifican la ley de las proporciones
múltiples.
c) Los compuestos formados en las reacciones 1 y 2 son iguales.
d) Los compuestos formados en las reacciones 1 y 3 son iguales.
8.- Indica cuántos moles de H2O son:
a) 3,42 g de H2O
b) 10 cm3 de H2O
c) 1,82 1023 moléculas de H2O
S: a) 0,19 moles; b) 0,56 moles; c) 0,3 mol
9.- ¿Dónde hay mayor número de moléculas en 30 g de SO2 o en 25 g de CO2
10.- Calcula:
a) ¿ Cuántos moles de átomos de oxígeno hay en 200g de nitrato de bario?
b) ¿Cuántos átomos de fósforo hay en 0,15 mol de pentóxido de difósforo?
c) ¿ Cuántos gramos de oxígeno hay en 0,15 mol de trióxido de difósforo?
d) ¿Cuántos átomos de oxígeno hay en 5,22 g de nitrato de bario?
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S: a) 4,59 mol; b) 1,807 1023 átomos de fósforo; c) 7,2 g de oxígeno; d) 7,21 1023
átomos de oxígeno
11.- El análisis de un compuesto de carbono dio los siguientes porcentajes: 30,45% de
carbono, 3,83% de hidrógeno, 45,69% de cloro, 20,23% de oxígeno. Se sabe que la
masa molar del compuesto es 157 g/mol. ¿Cuál es la fórmula molecular del compuesto
de carbono? S: H6C4O2Cl2
12.- Calcula la composición centesimal del sulfato de aluminio?
S: 15,8% de Al; 28,1% de S; 56,1 % de O
13.- El análisis de una muestra de un compuesto puro presenta el siguiente resultado:
52,17% de carbono; 13,04% de hidrógeno y 34,78% de oxígeno. Calcular la fórmula
empírica de dicho compuesto puro.
S: C2H6O
14.- Una muestra de 2,028 g de un determinado azúcar se quema en corriente de
oxígeno y produce 2,974 g de CO2 y 1,217 g de vapor de agua. Sabiendo que el azúcar
sólo contiene carbono, hidrógeno y oxígeno, calcula su fórmula empírica. S: CH2O
15.- Determina la fórmula empírica y molecular de un compuesto que está formado por
92,3% de carbono y 7,7% de hidrógeno y cuya masa molar es de 78 g/mol. S: C6H6
16.- Di si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:
a) Cuando una disolución alcanza la saturación, no puede disolverse más soluto en
esa cantidad de disolvente.
b) Una disolución puede ser saturada y diluida al mismo tiempo.
c) Una disolución saturada es aquella que contiene la mayor cantidad posible de
soluto.
d) A temperatura ambiente no hay límite para la cantidad de sal que se puede
disolver en un litro de agua.
17.- Cuando el aire está saturado de vapor de agua, se dice que la humedad relativa es
del 100%. ¿A qué se debe la sensación de malestar (calor pegajoso) que
experimentamos en un día caluroso con una humedad relativa cercana al 100%?
18.- El agua de mar contiene un 2,8% de cloruro de sodio y tiene una densidad de 1,02
g/cm3 a una cierta temperatura. Calcula el volumen de agua de mar necesario para
obtener 1 kg de NaCl. S: 35 L
19.- Se prepara una disolución con 5 g de hidróxido de sodio en 25 g de agua destilada.
Si el volumen final es de 27,1 cm3, calcula la concentración de la disolución en:
a) Porcentaje en masa
b) Gramos por litro
c) Molaridad
d) Molalidad
S: a) 16,7%; b)184,5 g/L c) 4,6 M d) 5 m
20.- En 100 cm3 de una disolución de ácido clorhídrico hay 6 g de dicho ácido. Calcula:
a) La cantidad de esta sustancia en mol
b) La molaridad de la disolución
S: a) 0,16 mol; b) 1,64 M
21.- Calcula la cantidad, en gramos, de nitrato de potasio y agua destilada necesarios
para preparar 250 cm3 de disolución al 20%. La densidad de la disolución es 1,2 g/cm3.
S: 60 g de KNO3; 240 g de agua destilada
22.- ¿Qué cantidad de ácido sulfúrico puro hay contenida en 100 cm3 de disolución 0,2
M de dicho ácido? S: 1,96 g
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23.- Para preparar la disolución del problema anterior disponíamos de H2SO4 comercial
del 96% y densidad 1,84 g/cm3. Calcula el volumen de ácido que hubo que incluir para
obtener los 100 cm3 de disolución 0,2 M. S: 1,1 cm3
24.- Tomamos 10 mL de ácido sulfúrico comercial del 96% y densidad 1,84 g/cm3 y lo
añadimos, con precaución, a un matraz de ½ L lleno hasta la mitad de agua destilada.
Agitamos y añadimos más agua destilada hasta el nivel de ½ L. Indica la molaridad y
la molalidad de la disolución así preparada. S: 0,36 M; 0,37 m
25.- Queremos preparar dos litros de disolución de ácido clorhídrico 0,5M. Calcula el
volumen de HCl comercial del 37,5% y densidad 1,19 g/cm3 que debemos añadir al
matraz aforado, así como la cantidad de agua destilada necesaria para completar el
volumen de disolución. S: 81,8 mL; 1918,2 mL
26.- Partiendo de una disolución 2M de ácido nítrico, indica como prepararías 1L de
otra disolución del mismo ácido, pero de concentración 1 M.
27.- Mezclamos 400 mL de una disolución 0,5 M de amoníaco con 100 mL de una
disolución 2 M de la misma sustancia. ¿Qué concentración en molaridad tendrá la
disolución resultante? S: 0,8 M
28.- Se desea preparar 1 L de disolución de ácido clorhídrico 0,5 M. Para ello se
dispone de dos disoluciones de ácido clorhídrico, uno comercial al 5% en masa y
densidad 1,095 g/cm3, y otro de concentración 0,1 M. Calcula la molaridad del ácido
clorhídrico comercial al 5% en masa y el volumen necesario que hay que tomar de cada
disolución para obtener la disolución deseada (no puede añadirse agua). S: 1,5 M; 0,286
L y 0,714 L
29.- Se disuelven en agua 30,5 g de cloruro de amonio hasta obtener 0,5 L de
disolución. Sabiendo que la densidad de la misma, a 20ºC, es de 1027,6 kg/m3, calcula:
a)
La concentración de la disolución en porcentaje en masa
b)
La molaridad
c)
La molalidad
d)
Las fracciones molares del soluto y del disolvente.
S: a) 5,94%; b) 1,14 M; c) 1,18 m; d) 0,02 y 0,98
30.- Un ácido sulfúrico concentrado de densidad 1,8 g/cm3 tiene una pureza del 90,5%.
Calcula:
a) Su concentración en g/L
b) El volumen necesario para preparar ¼ L de disolución 0,2 M
S: a) 1629 g/L; b) 3 cm3
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