1. Determinar la variación de entalpía del proceso:
CH4 (g) + 2 O2 (g) )))))))< CO2 (g) + 2 H2O (l)
a partir de los siguientes datos:
C (s) + O2 (g) )))))))< CO2 (g)
2 H2 (g) + O2 (g) )))))))< 2 H2O (l)
C (s) + 2 H2 (g) )))))))< CH4 (g)
)Ho = - 393.5 kJ
)Ho = - 571.6 kJ
)Ho = - 74.7 kJ
2. A 25oC el calor estándar de hidrogenación del propeno a propano gaseosos es -29.6 kcal
y el calor estándar de combustión del propano es -530 kcal. Calcular el calor estándar de
combustión y de formación del propeno sabiendo que a esa temperatura: )Hof= - 94.03
kcal.mol-1 para el CO2 (g) y )Hof= - 68.32 kcal.mol-1 para el H2O (l).
3. Calcular el calor estándar de formación del amoníaco con los siguientes datos:
N (g): )Ho= 85.565 kcal.mol-1 de N ,
H (g): )Ho= 52.089 kcal.mol-1 de H;
Energía del enlace N-H : ,(N-H) = 83.3 kcal.mol-1
0
