ECA QUÍM 2 1er parcial ESTEQUIOMETRÍA-2 04-03-15-17

COLEGIO DE ESTUDIOS CIENTIFICOS Y TECNOLOGICOS DEL ESTADO DE BAJA CALIFORNIA
REGISTRO DE ESTRATEGIA DIDÁCTICA PARA COMPONENTE BÁSICO Y PROPEDÉUTICO
Plantel:ALTIPLANO
Semestre 2º.
Núm. De Parcial
1º.
Identificación
Horas de la Estrategia:
10 hrs.
Ciclo escolar:2015-1
2015
Fecha: Enero del
Asignatura : Química II
Campo disciplinar: Químico-Biológica Ciencias experimentales
Componente: Formación Básica
Intenciones formativas
Propósito de la ECA: El estudiante realizará cálculos estequiométricos. Desarrollará habilidades de pensamiento y comunicación que le permita utilizarlos
en la resolución de problemas de su vida cotidiana y ser partícipe del desarrollo de su entorno
Competencias disciplinarias: CDCEB: 7. Hace explícitas las nociones Contenidos conceptuales (Conceptos fundamentales y subsidiarios):
científicas que sustentan los procesos para la solución de problemas
Estequiometria. Balanceo de Ecuaciones
cotidianos. CDCEE: 8. Confronta las ideas preconcebidas acerca de los
fenómenos naturales con el conocimiento científico para
explicar y adquirir nuevos conocimientos.
Competencias genéricas y atributos: CG: 4. Escucha, interpreta y
Contenidos Procedimentales: Interpretará la simbología correspondiente a la
emite mensajes pertinentes en distintos contextos mediante la
representación de los cambios químicos.
utilización de medios, códigos y herramientas apropiados. 4.1 Expresa
Método de tanteo y redox
ideas y conceptos mediante representaciones lingüísticas, matemáticas
o gráficas. 5. Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas
a partir de métodos establecidos. 5.2 Ordena información de acuerdo a
categorías, jerarquías y relaciones
Tema integrador: El equilibrio de tu vida.
Contenidos Actitudinales: El estudiante participará activamente proponiendo
soluciones a problemas de su entorno y del cuidado del medio ambiente,
mediante la aplicación de los saberes de la química
Asignaturas, módulos y/o Submódulo con los que se relaciona:
Resultados de Aprendizaje. Al terminar el semestre el alumno será capaz de
Física, Biología, Ecología, LEOyE. V
identificar las leyes que rigen la formación de compuestos químicos para la
solución de problemas relacionados con la composición de la materia,
reconociendo los diferentes tipos de ecuaciones químicas y balanceándolas
Actividad de aprendizaje
1. Evaluación Diagnóstica,
ECAS Estrategias Centradas en el Aprendizaje
APERTURA
ACTIVIDADES Y PRÁCTICAS Nivel Básico
Producto de
Evaluación (instrumentos y ponderación)
aprendizaje/Evidencia de
desempeño
Hoja impresa del cuestionario Cuestionario (Diagnóstico-Autoevaluación). Anexo 1
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- Fórmulas químicas
-Tipos de reacción
-Conceptos fundamentales adquiridos para encadenar a los del
segundo semestre
2.-Traer en dibujos una reacción química de uso diario y
exponerla ante el grupo.
Recursos, equipo y material: Cañon.
Cuaderno
CG4.1,5, Autoevaluación
Exposición-Cartulina.
Lista de Observación (Coevaluación). Anexo 2
CDCEB: 7,
Fuentes de información (Bibliografía, págs. Web, otras)
DESARROLLO
ACTIVIDADES Y PRÁCTICAS QUE PROMUEVEN UN APRENDIZAJE SITUADO. Nivel básico a intermedio
Producto de
Evaluación (instrumentos y ponderación)
Actividad de aprendizaje
aprendizaje/Evidencia de
desempeño
El docente propiciará una lluvia de ideas sobre las siguientes
Mapa conceptual
Lista cotejo (Coevaluación) CG: 4.1, Anexo 3
preguntas y el alumno realizará un mapa conceptual de los
contenidos:
1.- ¿Qué es una reacción química?.
2.-¿ Como se lleva a cabo una reacción química?.
3.- ¿Qué factores intervienen en una reacción química?
3. El docente explica cómo se desarrolla una fórmula química y
como se llevan a cabo los diferentes tipos de reacción; así como
poder realizar el balanceo de ecuaciones por diferentes métodos.
Mediante la exposición del docente, conocer los símbolos
auxiliares utilizados para la correcta escritura de una ecuación y
que represente lo más exactamente posible la reacción química y
balancearla
4. Con la ayuda de la tabla periódica recordará como está
estructurada, e identifica grupos y períodos así como su
clasificación, identifica cationes y aniones para la formulación de
compuestos.
5. Mediante ejercicios en el pizarrón el estudiante identifica el tipo
de reacción que se lleva a cabo y el nombre del compuesto que
se obtuvo como producto.
Ejercicios autoevaluación CDCEB: 7 Anexo 4
Realizar los ejercicios de oxidación.
Ejercicios impresos
Lista de Cotejo, Coevaluación CDCEE: 8, Anexo 5
Realiza en una cartulina tamaño carta un esqueleto de la tabla
Cartulina, Estructura de la
periódica para clasificarla y determinar aniones y cationes
tabla periódica
Recursos, equipo y material: Cañon
Fuentes de información (Bibliografía, págs. Web, otras)
Morris Hein et al (2001) Fundamentos de química, México, Thomson Learning.
iRosalind Driver y col. (2000) Dando sentido a la ciencia en secundaria,
México,Vsor/SEP/(Biblioteca para la actualización del maestro), pp. 119-125.
F-401-01-C
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Libros en línea:
Método por Tanteo y Método REDOX.Fenómenos químicos - Página 100.
https://books.google.com.mx/books?id=Btuo9XPGrOUC&pg=PA162&dq=método
+por+tanteo+y+metodo+REDOX&hl=es&sa=X&ei=RFLAVO2WMcKCgwS45YPgBw
&ved=0CCYQ6AEwAg#v=onepage&q=metodo%20por%20tanteo%20y
%20metodo%20REDOX&f=false. Recuperado el día 21 de enero del 2015.
Balanceo de ecuaciones químicas. Quimica 1 para bachillerato/ Chemistry
1 for High School - Página 113.https://books.google.com.mx/books?id
=QK_yDbzCTqgC&pg=PA113&dq=metodo+por+tanteo+y+metodo+REDOX&hl=es&sa
=X&ei=RFLAVO2WMcKCgwS45YPgBw&ved=0CC0Q6AEwAw#v=onepage&q=método
%20por%20tanteo%20y%20metodo%20REDOX&f=false. Recuperado el día 21 de
enero del 2015.
CIERRE
ACTIVIDADES Y PRÁCTICAS QUE PROMUEVEN INTEGRACIÓN DE SABERES, CONCLUSIONES. Nivel intermedio a experto.
Producto de aprendizaje/Evidencia
Evaluación (instrumentos y ponderación)
Actividad de aprendizaje
de desempeño
Lista cotejo, Coevaluación CG: 4.1, Anexo 6
1.Realiza de manera individual un mapa conceptual sobre los Cuaderno, Exposición, Mapa
diferentes tipos de reacciones aprendidas
Conceptual
2. Buscar en casa 10 productos de uso diario en los cuales
Carpeta de evidencia
Lista de Cotejo, Heteroevaluación, CG 5.2,
CDCEE: 8 Anexo 7
pueda identificar 10 diferentes tipos de compuestos y su fórmula.
3. Determinar su Número de Oxidación. de los elementos de
las formulas investigadas para comprobar que estas están bien
escritas.
Ejercicios Autoevaluación CDCEB: 7 Anexo 8
4..Resolver ejercicios a través del método de Tanteo y de Redox. Ejercicios impresos
Recursos, equipo y material
Fuentes de información (Bibliografía, págs. Web, otras)
Tutoriales en línea..
Google (2011). Balance de ecuaciones químicas mediante el Método (Número de
oxidación, REDOX). http://www.fullquimica.com/2011/12/video-calculo-y-determinaciondel.html. Recuperado el 21 de enero del 2015.
Google (2013). Video tutorial Balanceo de ecuación química método óxido.
https://www.youtube.com/watch?v=HdKDEpemT-o. Recuperado el día 21 de enero del
2015.
Google (s.f.). Balanceo por el método por tanteo.https://www.youtube.com/watch?v
=pfmggI-Mdug. Recuperado el día 21 de enero del 2015.
Elabora: Profesor (es) ING. ANA
GUADALUPE CARRILLO VELARDE
VALIDACIÓN
Recibe: docente que utiliza la estrategia didáctica
Avala: Coordinador académico
MC JESUS ERNESTO OSUNA AGUIRRE
F-401-01-C
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ANEXOS: 1
Cuestionario
CG4.1,5, Autoevaluación, Valor un punto por reactivo.
1. Escribe el nombre de las fórmulas que se encuentran en las siguientes reacciones químicas:
2H2O  2H2 + O2
______________
______________
__________
2Na + 2HNO3  2NaNO3 + H2
______________
______________
___________
_____________
2. Escribe el tipo de reacción de la siguiente reacción: MgO + H2O  Mg(OH)2 ____________________________
3. ¿Cuáles son los componentes de una solución? __________________________________________________________________________
4. En tu vida diaria como mides la concentración en una taza de té: _____________________________________________________________
5. ¿Cómo identificas a un compuesto ácido? _______________________________________________________________________________
6. ¿Qué elementos forman a una reacción de combustión? ____________________________________________________________________
7. ¿Cuáles son los componentes de la gasolina, del alcohol etílico y de la cetona?__________________________________________________
ANEXOS: 2
Lista de Observación
CDCEB: 7, Coevaluación.
Grupo: __________________
Tema: ____________________Fecha: _________________
Docente que Evalúa: ___________________________________________________________
Asignatura: ___________________________________________________________________
Parcial: ______________________________________________________________________
CRITERIOS DE EVALUACIÓN
Escala de valores
4
3
2
1
0
Calificación
10=Excelente
9=Muy bien
8=Bien
7=Necesita mejorar
5=Mal
Presentación
Ejemplo
cotidiano
Ortografía
Redacción
Contenido
Puntaje
OBSERVACIONES:
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_______________________________________________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________________________________________
ANEXOS:3
Lista cotejo
CG: 4.1, Coevaluación
Grupo: __________________
Tema: ____________________Fecha: _________________
Docente que Evalúa: ___________________________________________________________
Asignatura: ___________________________________________________________________
Parcial: ______________________________________________________________________
CRITERIOS DE EVALUACIÓN
Escala de valores
4
3
2
1
0
Contenidos
Calificación
10=Excelente
9=Muy bien
8=Bien
7=Necesita mejorar
5=Mal
Ideas
principales
Ortografía
Redacción
Creatividad
Puntaje
OBSERVACIONES:
_______________________________________________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________________________________________
ANEXOS:4
Ejercicios
CDCEB: 7 Autoevaluación, Valor: un punto por cada numero de oxidación
Determina el número de oxidación de cada elemento de los compuestos que se presentan en las siguientes reacciones:
1. Zn + HCl
 ZnCl + H2:
2. NaCl + AgNO3  AgCl + NaNO3
Zn__________ + H________ Cl___________
Na_____Cl_____+ Ag_____N____O____
Zn________Cl____________ + H_______
Ag_____Cl______ + Na_____N____O
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3. Cu + 2AgNO3  Cu(NO3)2 + 2Ag
Cu_______ + Ag_______N_______O
Cu______N_______O_______ + Ag_______
ANEXOS:5
Lista de Cotejo,
CDCEE: 8 Coevaluación
Grupo: __________________
Tema: ____________________Fecha: _________________
Docente que Evalúa: ___________________________________________________________
Asignatura: ___________________________________________________________________
Parcial: ______________________________________________________________________
CRITERIOS DE EVALUACIÓN
Escala de valores
4
3
2
1
0
Calificación
10=Excelente
9=Muy bien
8=Bien
7=Necesita mejorar
5=Mal
Alumno
Entrega
oportuna
Muestra el orden correcto de los
elementos en la tabla periódica.
Conocimientos
previos
Creatividad
Puntaje
OBSERVACIONES:
_______________________________________________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________________________________________
ANEXOS:6
Lista cotejo
CG: 4.1, Coevaluación
Grupo: __________________
Tema: ____________________Fecha: _________________
Docente que Evalúa: ___________________________________________________________
Asignatura: ___________________________________________________________________
Parcial: ______________________________________________________________________
Tipos de
reacción
Formulas
correctas
Ejemplos
claros
Creatividad
Puntaje
F-401-01-C
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CRITERIOS DE EVALUACIÓN
Escala de valores
4
3
2
1
0
correctos
Calificación
10=Excelente
9=Muy bien
8=Bien
7=Necesita mejorar
5=Mal
OBSERVACIONES:
_______________________________________________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________________________________________
ANEXOS:7
Lista de Cotejo,
CG 5.2, CDCEE: 8 Heteroevaluación
Grupo: __________________
Tema: ____________________Fecha: _________________
Docente que Evalúa: ___________________________________________________________
Asignatura: ___________________________________________________________________
Parcial: ______________________________________________________________________
CRITERIOS DE EVALUACIÓN
Escala de valores
4
3
2
1
0
Calificación
10=Excelente
9=Muy bien
8=Bien
7=Necesita mejorar
5=Mal
Alumno
Entrega
oportuna de la
investigación
10 productos de uso
diario con su fórmula
correcta
Número de
Oxidación de
los elementos
de las
fórmulas
Puntaje
OBSERVACIONES:
F-401-01-C
COLEGIO DE ESTUDIOS CIENTIFICOS Y TECNOLOGICOS DEL ESTADO DE BAJA CALIFORNIA
_______________________________________________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________________________________________
ANEXOS:8
Ejercicios
CDCEB: 7, Autoevaluación, Valor: cada reacción un punto.
De acuerdo a las siguientes reacciones químicas (estequiometria) balancee por el método de tanteo los siguientes ejercicios.
a)
b)
c)
d)
e)
C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
2KOH + H2SO4→ K2SO4 + 2H2O
2Cu(NO3)2→ 2CuO + 4NO2 + O2
HCl + MnO2  MnCl2 +H2O + Cl2
De acuerdo a las siguientes reacciones químicas (estequiometria) balancee por el método REDOX los siguientes ejercicios.
a)
b)
c)
d)
e)
HCl + MnO2 -----> MnCl2 + H2O + Cl2
Cu + HNO3 -----> Cu(NO3)2 + NO + H2O
H2SO4 + HI -----> H2SO3 + I2 + H2O
HNO3 + HI -----> NO + I2 + H2O
KMnO4 + HCl  KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
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