ACTIVIDADES DEL III BIMESTRE: PRESENTACION AUDIOVISUAL DE LOS CARBOHIDRATOS

ACTIVIDADES DEL III BIMESTRE:
PRESENTACION AUDIOVISUAL DE LOS
CARBOHIDRATOS
ACTIVIDADES
7. En general, ¿Qué disolvente es mejor para sustancias iónicas, el etanol
absoluto o el de 95%? ¿Y para sustancias covalentes no polares?.
El etanol de 95% es un mejor disolvente en sustancias iónicas, ya que en una
sustancia iónica se forman redes cristalinas y las propiedades que se dan en
este tipo de sustancias son: sólidos cristalinos, punto de fusión y ebullición
elevada, solubles en agua que conduzcan electricidad fundida o en
disolución, pero no conduce la electricidad en estado solido.
Los enlaces covalentes no polares se forman entre átomos iguales, no hay
variación en el número de oxidación. Los enlaces covalentes polares se
forman con átomos distintos con gran diferencia de electronegatividades. La
molécula es eléctricamente neutra, pero no existe simetría entre las cargas
eléctricas originando la polaridad, un extremo se caracteriza por ser
electropositivo y el otro electronegativo.
En otras palabras, el enlace covalente es la unión entre átomos en donde se da
un compartimiento de electrones, los átomos que forman este tipo de enlace
son de carácter no metálico. Las moléculas que se forman con átomos iguales
(mononucleares) presentan un enlace covalente pero en donde la diferencia de
electronegatividades es "0".
El enlace iónico es un tipo de interacción electrostática entre átomos que
tienen una gran diferencia de electronegatividad. No hay un valor preciso que
distinga la ionicidad a partir de la diferencia de electronegatividad, pero una
diferencia sobre 2.0 suele ser iónica, y una diferencia menor a 1.5 suele ser
covalente.
8. Investigar los datos correspondientes a puntos de ebullición, punto de
fusión, solubilidad en agua y densidad del propano, propeno, propino y 1propanol. Explicar la influencia que el grupo OH ejerce sobre las
propiedades físicas de la molécula y justificar teóricamente.
Los alcoholes son líquidos incoloros de baja masa molecular y de olor
característico, solubles en el agua en proporción variable y menos densos que
ella. Al aumentar la masa molecular, aumentan sus puntos de fusión y
ebullición, pudiendo ser sólidos a temperatura ambiente (p.e. el pentaerititrol
funde a 260 °C). También disminuye la solubilidad en agua al aumentar el
tamaño de la molécula, aunque esto depende de otros factores como la forma
de la cadena alquílica. Algunos alcoholes (principalmente polihidroxílicos y
con anillos aromáticos) tienen una densidad mayor que la del agua. Sus puntos
de fusión y ebullición suelen estar muy separados, por lo que se emplean
frecuentemente como componentes de mezclas anticongelantes. Por ejemplo,
el 1,2-etanodiol tiene un punto de fusión de -16 °C y un punto de ebullición de
197 °C.
Los alcoholes pueden comportarse como ácidos o bases, esto gracias al efecto
inductivo, que no es más que el efecto que ejerce la molécula de –OH como
sustituyente sobre los carbonos adyacentes. Gracias a este efecto se establece
un dipolo.
El parentesco de los alcoholes con el agua se pone de manifiesto en muchas de
sus propiedades fisicoquímicas. Así, por ejemplo, los primeros términos de la
serie de los alcoholes, de uno a tres átomos de carbono, son completamente
miscibles con el agua, con la que forman enlaces de hidrógeno, análogos a los
que existen entre las propias moléculas de agua o de los alcoholes entre sí. Al
aumentar el número de átomos de carbono de la cadena hidrocarbonada, se
hace cada vez menor la influencia relativa del grupo hidroxilo, por lo que
disminuye mucho su solubilidad en agua, siendo ya prácticamente insolubles
los alcoholes con diez o más átomos de carbono.
En estado sólido y en estado líquido, las moléculas de los alcoholes y fenoles
están muy asociadas mediante enlaces de hidrógeno, formando cadenas de
varias moléculas, lo que explica sus puntos de fusión y de ebullición
anormalmente elevados Como ocurre, en general, en todas las series
homólogas, los puntos de fusión y de ebullición de los alcoholes de cadena
lineal aumentan con el número de átomos de carbono. Así, los alcoholes
inferiores son líquidos incoloros, muy fluidos y relativamente volátiles; los de
6 a 11 átomos de carbono son ya líquidos viscosos; y el dodecanol, esto es,
con 12 átomos de carbono (alcohol laurílico), es el primer alcohol de cadena
lineal que es sólido a la temperatura ambiente.