Tema 5: Propiedades de las sustancias en función del tipo

Tema 5: Propiedades de las
sustancias en función del tipo de
enlace que poseen.
Relacionar las propiedades de las sustancias, con el tipo de
enlace que tiene lugar entre los átomos que la constituyen,
tiene una doble finalidad:
•
•
Conociendo la constitución de una sustancia, se
pueden predecir las propiedades que tendrá.
Si necesitamos un material de determinadas
propiedades, se puede deducir la constitución que
ha de tener.
QU.U2.T5. Propiedades de las sustancias en función del tipo de enlace que poseen.
• Sustancias iónicas
Las sustancias iónicas están formadas por la unión de átomos metálicos,
que pierden electrones y átomos no metálicos, que ganan electrones, se
forman pues iones, que forman una red cristalina..
La mayoría de las propiedades de las sustancias iónicas dependen de la energía
de red que es la energía necesaria para destruir completamente un mol de red
iónica, para formar los iones correspondientes.
La energía de red es tanto mayor cuanto mayores son las cargas de los iones y
cuanto menores sean sus tamaños.
Estados de
agregación.
Dureza y
fragilidad.
Todas las sustancias iónicas son sólidas a temperatura ambiente y
presentan elevados puntos de fusión y ebullición, que puede
explicarse por el elevado valor de la energía de red.
Las sustancias iónicas presentan una gran resistencia a ser rayadas,
por eso son duras , pero la dureza depende de la energía de red.
Son frágiles, pues al golpearlas, las partículas de igual carga quedan
enfrentadas, produciéndose la ruptura del cristal
Las sustancias iónicas son más o menos solubles en disolventes
Solubilidad. polares como el agua, pero su solubilidad es muy variable,
dependiendo del valor de la energía de red.
Conductividad Las sustancias iónicas no conducen la corriente eléctrica en estado
eléctrica.
en estado sólido, pero sí en estado líquido o disuelto.
QU.U2.T5. Propiedades de las sustancias en función del tipo de enlace que poseen.
• Sustancias metálicas
Las sustancias metálicas están formadas por átomos metálicos que
pierden los electrones de la capa de valencia y forman una red
cristalina, inmersa en la nube electrónica.
Estados de
agregación.
Todas las sustancias metálicas son sólidas a temperatura ambiente, excepto el mercurio. Los
puntos de fusión y ebullición son muy variables
Las sustancias metálicas tienen una dureza variable, que puede ser media o baja, dependiendo
de la fuerza de unión.
Dureza y fragilidad.
No son frágiles, resisten muy bien el golpe, sin que se produzcan enfrentamientos de cargas
eléctricas. Se pueden deformar permanentemente por presión (maleabilidad).
Las sustancias metálicas no se disuelven en ningún tipo de disolvente. Con el agua, algunos
Solubilidad.
metales reaccionan formando óxidos o hidróxidos que si pueden disolverse, lo que puede dar
lugar a confusión.
Conductividad
eléctrica.
En general, las sustancias metálicas son muy buenas conductoras de la electricidad, pues los
electrones no están unidos a ningún átomo en concreto, y poseen una gran movilidad.
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• Sustancias covalentes
Las sustancias covalentes (redes covalentes) están formadas por
átomos no metálicos unidos entre sí por enlaces covalentes,
formando una red espacial.
Estados de
agregación.
Dureza y fragilidad.
Solubilidad.
Conductividad
eléctrica.
Las sustancias covalentes son sólidas, con altos puntos de fusión y de ebullición, debido a la
fortaleza de los enlaces covalentes que mantienen unidos a los átomos.
Las sustancias covalentes son muy duras y no son frágiles ni maleables. Esto puede
justificarse por los fuertes enlaces covalentes que unen rígidamente a los átomos.
Las sustancias covalentes no son solubles en ningún tipo de disolvente.
Las sustancias covalentes, salvo excepciones no conducen la corriente eléctrica, pues los
electrones son compartidos entre átomos contiguos y no tienen movilidad alguna.
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• Sustancias moleculares.
Las sustancias moleculares están constituidas por moléculas, en
las que varios átomos se unen mediante enlaces covalentes y
éstas, se unen entre sí, mediante débiles fuerzas intermoleculares.
Estados de
agregación.
En general las sustancias moleculares son gaseosas a temperatura ambiente, pero si las
fuerzas intermoleculares son importantes, pueden encontrarse en estado líquido, incluso en
estado sólido. Pero en todo caso, sus puntos de fusión y ebullición son relativamente bajos.
Dureza y fragilidad. Cuando son sólidos son blandos y fácilmente deformables, pero no son frágiles
Solubilidad.
Conductividad
eléctrica.
Las sustancias polares son solubles en disolventes polares, como el agua, y las sustancias
apolares se disuelven en disolventes apolares.
La sustancias moleculares, en general no conducen la corriente eléctrica,
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• Comparación de las propiedades de las sustancias.
Tipo de
sustancia
Molecular
Covalente
Metálica
Iónica
Tipo de
Tipo de unión
partícula
entre partículas
y de enlace
Moléculas
(enlace
covalente)
Átomos no
metálicos
(enlace
covalente)
Átomos
metálicos
(enlace
metálico)
Iones
(enlace iónico)
Propiedades
•Puntos de fusión y ebullición bajos, debido a las débiles fuerzas
intermoleculares.
•Si son sólidos son muy blandos, pues las fuerzas que mantienen unidas a
Fuerzas
las moléculas son débiles.
intermoleculares
•No conducen la corriente eléctrica, al no disponer de cargas eléctricas con
movilidad
•Generalmente son insolubles en agua, salvo que sean polares, en cuyo
caso si se disuelven en agua.
•Puntos de fusión y ebullición elevados, pues sus partículas están unidas
por fuertes enlaces covalentes.
Enlace
•Son duros y no son frágiles, pues hay que romper fuertes enlaces
covalente
covalentes para rayarlos.
•No conducen la corriente eléctrica, salvo en algunos casos como el grafito
y derivados.
•Son insolubles en cualquier tipo de disolvente.
•Puntos de fusión y ebullición medianos o altos.
•Son duros, pero también maleables, resistiendo muy bien el golpe.
Enlace metálico
•Son buenos conductores de la corriente eléctrica.
•Son insolubles en cualquier disolvente. Pero pueden reaccionar con el
agua produciendo óxidos o hidróxidos.
•Puntos de fusión y ebullición bajos.
•Son duros, pero frágiles (se rompen al golpearlos fuertemente).
•No conducen la corriente eléctrica en estado sólido, pero sí en estado
Enlace iónico
líquido o al disolverse.
•En general son solubles en agua, pero su solubilidad es variable, pues
depende de la energía de red.
Ejemplos
Oxígeno (O2)
Cloro (Cl2)
Agua (H2O
Amoniaco (NH3)
Propano (C3H8)
Diamante (C)
Sílice(SiO2)
Hierro (Fe)
Cobre (Cu)
Aluminio (Al)
Cloruro de sodio
(NaCl)
Óxido de
magnesio (MgO)
Carbonato de
calcio (CaCO3)
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