Nota: Según las tres evaluaciones generales del bimestre revisar

COLEGIO JORDAN DE SAJONIA
Dominicos
TALLER DE REFUERZO DE QUÍMICA
SEGUNDO BIMESTRE
FECHA: Junio /2013
GRADO: 10º A, B, C
PROFESOR: María Adela Barbón Romero
Nombre: __________________________________________________________
Desempeño: Utilizar los datos de la Tabla periódica en la formación de los enlaces, para dar
el nombre a los compuestos y hacer cálculos matemáticos con moles, gramos, átomos y
moléculas.
Nota: Según las tres evaluaciones generales del bimestre revisar cuales de ellas fue
(eron) nota baja para que de esta manera el día de la nivelación se presente solo lo
que se tiene pendiente.
1. En el croquis de la tabla periódica y ubicar metales, no metales, elementos de transición,
tierras raras, alcalinos, alcalinos térreos, halógenos, gases inertes, grupos, niveles, grupo más
y menos electronegativos. Con flechas mostrar en aumento en un grupo y en un periodo como
varia la electronegatividad, potencial de ionización, radio atómico e iónico (dar el concepto de
cada uno de estos términos).
2. El grupo electropositivo de la tabla periódica es:
A. II A
B. VII A
C. VIII A
D. I A
3. Hacer una tabla comparativa entre fórmula empírica, molecular y estructural con ejemplos.
4. Dibujar la fórmula estructural para las siguientes moléculas:
a. C6H6 b. H2CO3 c. H2SO4
d. MgSO4 e. LiClO2
5. Resolver los siguientes ejercicios de fórmula empírica y molecular
a. La fórmula empírica de un compuesto es CH, si el peso molecular de la real es de 78g.
Halle la fórmula Molecular.
b. Cierto sulfuro de hierro tiene 46.5% de Fe y 53.5% de S. Halle la fórmula empírica.
c. Un compuesto está formado por dos elementos A y B, cuyos pesos atómicos son 53.33 y
120 u.m.a, respectivamente. Si el peso molecular del compuesto es de 400gramos, y A
representa el 40% de él; cuál es la fórmula molecular.
d. Halle la fórmula empírica de un compuesto cuya composición es de 53.5%de Hg, 33.9% de
yodo (I) y 12.8 % de oxígeno.
Resolver los siguientes problemas de moles, átomos, moléculas y gramos.
6. El bicarbonato de sodio NaHCO3, es un ingrediente de los polvos para hornear. En una
muestra de 42g del mismo:
a. Cuántas moles de este compuesto hay.
b. Cuántos gramos de oxígeno contiene dicha muestra.
7. Determine el número de moles que hay en:
a. 7.8X10_3 g de SO2
b. 1.7X1022 moléculas de N2
c. 319g de glucosa C6H12O6
d. 12 mg de CH4
8. Calcule la masa en:
a. Gramos de 1.30 mol de azúcar (C12H22O11)
b. Gramos de fósforo en 1.4 mol de fosfato de sodio (Na3PO4)
9. Calcule la masa en:
a. g de K en 6.70 mol de cloruro de potasio KCl
b. g de dióxido de carbono CO2 en 2.30X1021 moléculas de CO2
10. Calcule la masa en:
a. g de Cl en 1.12 mol de cloruro de Magnesio (MgCl2)
11. Algunas tabletas utilizadas para calmar el dolor de cabeza contiene 500mg de aspirina.
Cuántas moléculas de este compuesto hay. (C9H8O4).
12. Los ácidos hidrácidos se forman con la unión de H 2 + no metal; H2 + Cl2
HCl
ácido clorhídrico. Hacer lo mismo con los siguientes no metales utilizando la menor
valencia: S, I, C, Br, P, F.
13. a. El óxido básico resulta de la unión de metal + O 2; Si el metal tiene una única valencia
solo se da el nombre como óxido de magnesio (MgO), pero si es el caso de metales con más
de
una valencia se utilizan OSO para la menor e ICO para la mayor, en el caso de la
nomenclatura común. Ejemplo el hierro tiene las valencias 1 y 2 por lo tanto:
Fe + O2
FeO óxido ferroso
Fe + O2
Fe2O3 óxido férrico
Para el caso de la I.U.P.A.C, sería FeO = Óxido de hierro (II) y Fe2O3 = óxido de hierro (III)
Hacer lo mismo para los elementos del grupo I, II y III A. Así como los siguientes metales
de transición: Cu, Au, Ni, Zn. (Dar el nombre común y según la I.U.P.A.C)
b. Se hace lo mismo para los óxidos ácidos. Aplicar con los no metales como:Cl2, Br2, P, S,
C.
Referencia bibliográfica: Daub – Seese “Química” edit Pearson.
Nota: El taller tiene un valor de un 10% y el restante 90% es de la evaluación escrita.
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Vo. Bo. Jefe de Departamento
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Vo. Bo. Coordinadora Académica