Desempeño I: Utilizar la Tabla ... enlaces químicos y con estos realiza cálculos numéricos.

COLEGIO JORDÁN DE SAJONIA
DOMINICOS
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS NATURALES Y FORMACION AMBIENTAL
ACTIVIDAD: Taller de Nivelación II Bimestre Química 10º
DOCENTE: María Adela Barbón R
NOMBRE:
CURSO: 10º
FECHA:
Desempeño I: Utilizar la Tabla periódica como herramienta necesaria para la formación de
enlaces químicos y con estos realiza cálculos numéricos.
1. Hacer el croquis de la tabla periódica y ubicar metales, no metales, elementos de transición,
tierras raras, alcalinos, alcalinos térreos, halógenos, gases inertes, grupos, niveles, grupo más
y menos electronegativos. Con flechas mostrar en aumento en un grupo y en un periodo como
varia la electronegatividad, potencial de ionización, radio atómico e iónico (dar el concepto de
cada uno de estos términos).
2. Hacer una tabla comparativa entre fórmula empírica, molecular y estructural con ejemplos.
3. Dibujar la fórmula molecular para las siguientes moléculas:
a. C6H6 b. H2CO3 c. H2SO3 d. MgSO4 e. LiClO2
4. Resolver los siguientes ejercicios de fórmula empírica y molecular
a. La fórmula empírica de un compuesto es CH, si el peso molecular de la real es de 78g.
Halle la fórmula Molecular.
b. Cierto sulfuro de hierro tiene 46.5% de Fe y 53.5% de S. Halle la fórmula empírica.
c. Un compuesto está formado por dos elementos A y B, cuyos pesos atómicos son 53.33 y
120 u.m.a, respectivamente. Si el peso molecular del compuesto es de 400 u.m.a, y A
representa el 40% de él; cuál es la fórmula molecular.
d. Halle la fórmula empírica de un compuesto cuya composición es de 53.5%de Hg, 33.9% de
yodo (I) y 12.8 de oxígeno.
Resolver
5. El bicarbonato de sodio NaHCO3, es un ingrediente de los polvos para hornear. En
una muestra de 42g del mismo:
a. Cuántas moles de este compuesto hay.
b. Cuántos gramos de oxígeno contiene dicha muestra.
6. Determine el número de moles que hay en:
a. 7.8X10_3 g de SO2
b. 1.7X1022 moléculas de N2
c. 319g de glucosa C6H12O6
d. 12 mg de CH4
7. Calcule la masa en:
a. Gramos de 1.30 mol de azúcar (C12H22O11)
b. Gramos de fósforo en 1.4 mol de fosfato de sodio (Na3PO4)
8. Calcule la masa en:
a. mg de oxígeno en 0.00300 moléculas de O2
b. mg de C en 0.00240 mol de dextrosa (glucosa C6H12O6)
c. g de K en 6.70 mol de cloruro de potasio KCl
d. g de dióxido de carbono CO2 en 2.30X1021 moléculas de CO2
9. Calcule la masa en:
a. g de Cl en 1.12 mol de cloruro de Magnesio (MgCl2)
10. Algunas tabletas utilizadas para calmar el dolor de cabeza contiene 500mg de
aspirina. Cuántas moléculas de este compuesto hay. (C9H8O4).
Desempeño II: Aplicar las normas que se rigen
inorgánicos.
en química para nombrar compuestos
1. Los ácidos hidrácidos se forman con la unión de H 2 + no metal; H2 + Cl2
HCl
ácido clorhídrico. Hacer lo mismo con los siguientes no metales utilizando la menor
valencia: S, I, C, Br, P, F.
2. El óxido básico resulta de la unión de metal + O 2; Si el metal tiene una única valencia solo
se da el nombre como óxido de magnesio (MgO), pero si es el caso de metales con más de
una valencia se utilizan OSO para la menor e ICO para la mayor, en el caso de la
nomenclatura común. Ejemplo el hierro tiene las valencias 1 y 2 por lo tanto:
Fe + O2
FeO óxido ferroso
Fe + O2
Fe2O3 óxido férrico
Para el caso de la I.U.P.A.C, sería FeO = Óxido de hierro (II) y Fe2O3 = óxido de hierro (III)
Hacer lo mismo para los elementos del grupo I, II y III A. Así como los siguientes metales
de transición: Cu, Au, Ni, Zn. (Dar el nombre común y según la I.U.P.A.C)
3. Se hace lo mismo para los óxidos ácidos. Aplicar con los no metales como: Cl2, I2, Br2, P,
S, C, N2
4. Los hidróxidos resultan de la unión de un óxido básico + agua; ejemplo
BaO + H2 O
Ba(OH)2
hidróxido de bario
Li2O + H2 O
Li(OH)
hidróxido de litio
Cu2O + H2 O
Cu(OH)
hidróxido cuproso --- hidróxido de cobre (I)
CuO + H2 O
Cu(OH)2 hidróxido cúprico --- hidróxido de cobre (II)
Según los ejemplos hacer lo mismo con los elementos del grupo I, II y III A Además con
los óxidos de Cu, Au, Ni, Zn. (Dar el nombre común y según la I.U.P.A.C)
5. El óxido ácido + H2O produce un ÁCIDO
según ejemplo: SO2 + H2O
H2 SO3
ácido sulfuroso --- ácido de azufre (IV).
SO3 + H2O
H2 SO4 ácido sulfúrico --- ácido se azufre (VI)
Al igual que los ejemplos hacer los ácidos resultantes de los óxidos con: Cl 2, I2, Br2, P, S,
C, N2
Nota: Resolver todo en el cuaderno de química. Con base en estos puntos se hace la
evaluación de nivelación.