LAB TABLA PERIÓDICA: Experimento # 1 APELLIDOS: ___________________________ NOMBRES: ___________________________

LAB TABLA PERIÓDICA: Experimento # 1
Símbolo
color
brillo
Estabilidad
al aire
APELLIDOS: ___________________________
NOMBRES: ___________________________
TEORÍA: Existe una profunda relación entre
las propiedades físicas y químicas de los
elementos y su ubicación en la tabla
periódica.
OBJETIVO: En la práctica que vamos a hacer
conoceremos las propiedades de algunos
elementos en su estado natural.
MATERIAL: Espátula, hoja de papel, vidrio de
reloj.
2. De acuerdo con las propiedades
observadas, clasifica a los elementos
en metales y no metales.
Símbolo
metal
No
metal
REACTIVOS: Azufre, calcio, carbón, cobre,
estaño, hierro, magnesio, zinc, potasio, sodio
Densidad
g/cm3
PROCEDIMIENTO:
1. Coloca muestra de pequeñas
cantidades por ej. 0.5 g de cada uno
de los elementos sobre una hoja de
papel y observa sus propiedades
físicas: color, brillo, estabilidad al
aire, consistencia, etc. (ten la
precaución de no manipular
directamente con las manos sodio y
el potasio).
2. Forma diferentes grupos con las
muestras teniendo en cuenta las
semejanzas.
3. Comprueba con ayuda de la tabla
periódica que tu lista tiene
semejanzas con la clasificación
periódica de los elementos químicos.
ANÁLISIS
1. Escriba las propiedades físicas
observadas en cada una de las
muestras.
3. Forma diferentes grupos con las
muestras teniendo en cuenta sus
semejanzas.
IA
IIA
IVA
VIA
VIIIB IB
4. Menciona por escrito algunos
elementos en estado natural que tu
conozcas, diferentes a los de las
muestras. Describe sus propiedades.
nombre
oro
plata
aluminio
mercurio
Símbolo
color
brillo
TABLA PERIÓDICA: Experimento # 2
APELLIDOS: _______________________
NOMBRES: ________________________
REACTIVOS: Magnesio y fenolftaleína.
MATERIALES: Cuchara de combustión,
mechero. Vaso de precipitado y pinza
para crisol.
PROCEDIMIENTO:
1. Corta un pedazo de cinta de
magnesio de 3 cm y retira el óxido
que la recubre. Si lo que tienes es
magnesio en polvo pesa 0.5 gramos.
2. En un vaso de precipitado o beaker
coloca 10 ml de agua.
3. Con la pinza toma por un extremo la
cinta de magnesio y llévala a la llama
del mechero hasta que se prenda.
Observa la llama emitida. Si solo
dispones de magnesio en polvo,
colócalo en la cuchara de
combustión y caliéntalo hasta que se
prenda.
4. Deja caer los residuos o ceniza
dentro del vaso de precipitado con
agua. Agita suavemente para que las
cenizas se disuelvan.
5. Añada a la solución dos gotas de
fenolftaleína y agita y observa.
ANÁLISIS:
1. ¿Qué propiedades tiene la luz
emitida por el magnesio? ¿Qué
aplicaciones puede tener?
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2. ¿A qué se debe la coloración que
toma el agua del vaso?
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3. ¿Qué sustancia se formó cuando se
calentó el magnesio en el aire?
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4. ¿Qué sustancia se formó entre la
ceniza y el agua del vaso?
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5. Consulta las reacciones
a. Mg +O2 →
b. MgO +HOH →