Química

GUÍA PARA EXAMEN FINAL
QUÍMICA
3° Secundaria
Nombre:
Lee con atención las instrucciones antes de responder. Recuerda hacer una letra clara y no utilizar
abreviaturas, a menos que se te indique, ya que, de no ser así, tu respuesta no será válida. Puedes
utilizar tinta negra, azul.
1.
a)
b)
c)
d)
A la química en sus inicios se le considero.
Ciencia
Estudios
Tratado
Magia
2.
Las primeras personas en el siglo XII, que estudiaron la transformación de la materia se les llamaba.
(
)
Magos
Científicos
Alquimistas
Filósofos
a)
b)
c)
d)
(
)
3.
a)
b)
c)
d)
Se considera como la definición de ciencia.
A la práctica del conocimiento heredado por el hombre
Al conjunto de conocimientos y saberes sobre un fenómeno en particular
Al conjunto de conocimientos sobre un objeto en particular
Al conjunto de conocimientos sobre un tema en específico
(
)
4.
A la ciencia química se le define como:
(
)
(
)
a)
b)
c)
d)
5.
a)
b)
c)
d)
Ciencia que estudia la materia la energía y sus trasformaciones
Ciencia que estudia la materia, la energía y la relación entre ambas
Ciencia que estudia la transformación de la materia
Ciencia que estudia la energía y la acción que tiene en la transformación
La tecnología es:
Todo lo que tiene que ver con lo electrónico
Los avances de los aparatos
Es el uso de los aparatos eléctricos
La aplicación de la ciencia
1
6.
a)
b)
c)
d)
7.
a)
b)
c)
d)
8.
Se considera como ciencia química en el siguiente ejemplo.
(
)
(
)
(
)
El uso de los medicamentos para detener enfermedades
Al usar las sustancias para agregarle a los medicamentos que consumimos
Al conocimiento de los fármacos para aplicarlos en los medicamentos
Al emplear plantas medicinales para convertirlos en pastillas
Un ejemplo de la tecnología química es:
Experimentar para hacer una nueva bebida energizante
Usar el conocimiento sobre el plástico y reciclarlo
Reusar las botellas de plástico como floreros
Reducir el plástico para desecharlo
A las sustancias químicas se les considera.
a)
Malas, porque se cree que todo lo químico es dañino, cuando todo lo que nos rodea son sustancias
químicas naturales o artificiales
b) Malas, porque todo lo que contiene químicos esta hecho por el hombre
c) Malas, porque no son naturales, por lo que deben de hacer daño
d) Malas, porque las desarrollan en laboratorios y no tienen un proceso natural
9.
a)
b)
c)
d)
Se debe de cambiar el concepto de químicos porque:
11.
a)
b)
c)
d)
)
No todos los compuestos químicos los hace el hombre
No todos los compuestos químicos hacen daño
Todos los compuestos químicos los hace la naturaleza, y algunos los procesamos
Algunos compuestos químicos son naturales y otros artificiales pero en ambos hay malignos como
benignos
10. Un modelo es:
a)
b)
c)
d)
(
(
)
(
)
Un objeto a escala que sirve para representar una idea
Una idea que sirve para explicar un fenómeno
Una forma de representar una idea y explicarla
Un método de representar una idea o fenómeno
El primer modelo atómico fue ideado por:
Aristóteles
Demócrito
Arquímedes
Platón
12. Aristóteles estableció la existencia de cinco elementos, incluyendo el éter como parte esencial de la
existencia. Los otros cuatro son
(
)
a) Son, el mar, el cielo, la tierra, fuego.
b) Son el viento, el hielo, el agua y el fuego
c) Son el suelo, el aire, el agua y el fuego
d) Son la tierra, el aire, el agua y el fuego
2
13. El concepto de Aristóteles es equivocado, ya que…
a)
b)
c)
d)
(
Sólo el fuego es elemento
Sólo el agua es elemento
Ninguno de ellos es un elemento
Todos son elementos
14. El aire no es un elemento ya que…
a)
b)
c)
d)
)
(
)
Es un compuesto de oxígeno y nitrógeno
Es una mezcla de oxígeno y nitrógeno y otros gases
Es un elemento llamado oxígeno
Es un elemento llamado nitrógeno
15. El modelo del átomo que lo describe como una masa en donde hay incrustado partículas con carga se
le llamó y lo propuso.
(
)
a) Modelo planetarios, Dalton
b) Modelo de pastel de pasas, Rutherford
c) Modelo budín de pasas, Thompson
d) Modelo planetario, Thompson
16. El modelo atómico de Rutherford, describe al átomo con las características
a)
b)
c)
d)
18.
a)
b)
c)
d)
(
)
(
)
(
)
¿Por qué las partículas con cargas se atraen?
¿Por qué las partículas con cargas se repelen?
¿Por qué las partículas que giran, no caen al núcleo si tienen cargas opuestas?
¿Por qué las partículas no se desprenden de su núcleo, si son de cargas opuestas?
Los postulados de Dalton establecen…
Características de los átomos
Forma y composición de los átomos
Como se hacen los átomos
Estructura y tamaño de los átomos
19. Dalton llegó al concepto del átomo.
a)
b)
c)
d)
)
Un núcleo denso con partículas negativas y giran alrededor de él partículas positivas
Un núcleo denso con partículas positivas y giran alrededor de él partículas positivas
Un núcleo denso con partículas negativas y giran alrededor de él partículas negativas
Un núcleo denso con partículas positivas y giran alrededor de él partículas negativas
17. El modelo atómico de Rutherford fue rechazado, ya que no pudo explicar
a)
b)
c)
d)
(
¿Imaginando como cortar la materia?
¿Estudiando sobre el origen de la materia?
¿investigando sobre las teorías de los filósofos griegos?
¿Leyendo una revista científica?
3
20. El modelo propuesto por Niels Bohr, se le conoce y propone
a)
b)
c)
d)
(
)
Modelo cuántico porque contabiliza la energía en cada orbita donde giran los electrones
Modelo energético porque contabiliza la energía en cada orbita donde giran los electrones
Modelo mecánico porque predice porque cada electrón tiene una órbita definida
Modelo mecánico cuántico, porque explica cómo funciona el átomo y establece la cantidad de
energía que debe de haber en cada orbita
21. Dibuja el modelo atómico de Bohr, del átomo del hidrógeno, indicando cada una de sus subpartículas
y la carga que tienen.
4
Lee con atención los siguientes textos y selecciona la respuesta correcta
22.
Metales
alcalinos
Metales
alcalinotérreos
Metales de
transición
Metaloides
No metales
Halógenos
Gases
nobles
5
23.
24.
6
25.
7
26.
27.
nombre
símbolo
28. Modelo de Lewis
Numero
atómico
Masa
atómica
No.
protones
No.
electrones
No.
neutrones
29. Modelo de Bohr
8
30.
a)
b)
c)
d)
e)
f)
g)
h)
LITIO
VIDRIO
ALEACIÓN
ÓXIDO DE LITIO
ALUMINIO
SULFURO DE LITIO
ACERO
COBALTO
31.
9
Selecciona la respuesta correcta.
32.
(
)
33.
(
34.
(
)
)
35.
(
)
36.
(
37.
)
(
)
38.
(
)
39.
(
40.
41.
)
(
(
)
)
10
42.
(
43.
(
44.
(
)
)
)
45.
(
)
46.
(
47.
(
48.
50.
)
(
49.
)
(
(
)
)
)
51.
(
)
11
52.
(
)
53.
(
)
54.
(
)
55.
(
)
56.
(
)
(
)
(
)
57.
58.
59.
(
)
12
60.
( )
61.
(
)
(
)
62.
63.
(
64.
)
(
)
65.
(
)
66.
(
)
13
67.
(
)
68.
(
)
69.
(
)
70. ¿Cuál de éstos es un compuesto iónico? (
)
71.
(
72.
73.
)
(
(
)
)
14
74.
(
)
75.
(
76.
(
)
)
77.
(
78.
(
Selecciona la respuesta correcta
79. Aparato que permite aumentos de hasta 200 nm.
a)
b)
c)
d)
)
)
(
)
Lupa
Microscopio óptico
Microscopio electrónico
Telescopio
15
80. ¿A qué nos referimos cuando se dice que una unidad de medida química representa una doceava parte
de la masa atómica del carbono?
(
)
a)
b)
c)
d)
El mol
La masa atómica general
La UMN
La UMA
81. Es la cantidad de átomos en 12 gramos de carbono y de manera general la cantidad de átomos por
unidad de masa atómica de cada elemento, equivale a 6.02 x 1023…
(
)
a)
b)
c)
d)
Masa atómica general
Número de Avogadro
Número de Bernoulli
Número de Reynolds
82. Linus Pauli concluyó que este concepto explicaba el carácter iónico de los enlaces covalentes.
(
)
a) Ángulos iónicos
b) Electronegatividad
c) Electropositividad
d) Fuerza covalente
83. ¿A qué elemento representa la configuración de Lewis?
a)
b)
c)
d)
(
)
(
)
C
Mg
N
Na
84. ¿Cuál de las estructuras de Lewis es incorrecta?
85. De acuerdo con la estructura de Lewis, para el acetileno (C2H2), el cloro (Cl2) y el oxígeno (O2),
elige la opción correcta.
(
)
a)
b)
c)
d)
El acetileno tiene triple enlace; el cloro, sencillo y el oxígeno, doble
El acetileno y el cloro tienen doble enlace y el oxígeno, sencillo
El cloro posee doble enlace; el oxígeno, triple y el acetileno, doble
El oxígeno posee enlace sencillo; el cloro, doble y el acetileno, triple
16
86. Analiza las representaciones de Lewis y selecciona la opción apropiada.
(
)
87. Precisa la configuración de Lewis para el átomo de aluminio.
(
)
88. Cantidad de sustancia que contiene un número de Avogadro.
(
)
(
)
R
Z
a)
b)
c)
d)
a)
b)
c)
d)
R pertenece a la familia 1 y Z, a la familia 4
R y X pertenecen a la misma familia
Tanto X como Y pertenecen a la familia 3
Y y Z pertenecen a la misma familia
Masa atómica
Mili mol
Mol
UMA
89. ¿Cuántas moles de átomos de carbono hay en 36 g de carbono?
a)
b)
c)
d)
0.5 mol
1 mol
2 mol
3 mol
90. Si tenemos en cuenta que las masas moleculares del K= 39 g/mol, Mn= 55 g/mol y el O= 16 g/mol,
¿Cuál es la masa molecular del permanganato de potasio (KMnO4)?
(
)
a)
b)
c)
d)
15.8 g/mol
158 g/mol
158 g
158 mol
91. ¿Qué afirmación acerca de la siguiente ecuación es correcta?
BaCl2(ac) + Na2SO4(s)BaSO4(s) + 2NaCl(ac)
a)
b)
c)
d)
(
)
1 mol de cloruro de barrio acuoso reacciona con 2 moles de sulfato de sodio
1 mol de sulfato de sodio produce 2 moles de cloruro de sodio
2 moles de cloruro de bario producen 2 moles de cloruro de sodio
Por cada mol de sulfato de sodio se obtiene 1 mol de cloruro de sodio acuoso
17
92. Representa un ejemplo de cambio químico.
a)
b)
c)
d)
(
)
(
)
Endotérmicos
Exotérmicos
Fisiológicos
Reactivos
94. Representa el ejemplo de una reacción endotérmica.
a)
b)
c)
d)
)
Condensación del vapor de agua
Enfriamiento de la lava
Fermentación del mosto de la uva
Pulido de un metal
93. Cambios químicos que liberan espontáneamente calor.
a)
b)
c)
d)
(
Batido de un licuado
Cocinar un huevo
Inflar una llanta
Pintar una barda
95. Teoría que se basaba en el ordenamiento de los electrones alrededor del núcleo y en que los átomos
tienden a parecerse a los gases nobles.
(
)
a)
b)
c)
d)
Octetos
Periódica
Quintetos
Triadas
96. Según la estructura de Lewis, ¿Qué afirmación es correcta?
a)
b)
c)
d)
(
)
Ambos elementos cumplen con la regla del octeto
Ningún elemento cumple con la regla del octeto
solo el flúor cumple con la regla del octeto
solo el xenón cumple con la regla del octeto
97. Este tipo de enlace se presenta cuando dos elementos tienen distintas electronegatividades, pero no lo
suficiente para un enlace iónico, así los electrones compartidos se cargarán hacia el elemento más
electronegativo.
(
)
a)
b)
c)
d)
Covalente
Iónico
Polar
Tripolar
18
98. Tipo de cambio que se experimenta en una reacción química, en que las sustancias finales son
completamente diferentes a las iniciales.
( )
a)
b)
c)
d)
Físico-químico
Físico
Químico
Radiactivo
99. ¿A qué obedece la cantidad de productos que se generan en una reacción química?
a)
b)
c)
d)
(
)
A la ley de las reacciones de Proust
A la cantidad de reactivos
A la ley de la conservación de la materia
A la ley de los productos semejantes
100. Acción que se lleva a cabo para que la cantidad de reactivos y productos quede equilibrada.
(
)
a) Balanceo de la reacción
b) Equilibrio de los productos
c) Equilibrio de los reactivos
d) Equivalente de coeficientes
101. Si la energía de los productos es menor que la de los reactivos ¿De qué tipo de reacción se trata?
(
)
a) Endotérmica
b) Ergotérmica
c) Exotérmica
d) Isotérmica
102. En una reacción química, si los reactivos aumentan su concentración ¿Qué sucede con la velocidad de
reacción?
(
)
a)
b)
c)
d)
Aumenta
Disminuye
Permanece igual
Disminuye lentamente
103. ¿Qué tipo de reacción se considera la fotosíntesis, si necesita energía para llevarse a cabo?
(
)
e)
f)
g)
h)
Endotérmica
Ergotérmica
Exotérmica
Isotérmica
19
104. Elemento más electronegativo, pues tiende a ceder sus electrones con mucha facilidad.
(
)
a) Ca
b) Fr
c) I
d) Na
105. ¿Por qué cuando se añade un cubo de consomé en polvo se esparce con mucha facilidad por todo el
líquido?
(
)
a) Porque habrá una mayor superficie de contacto y se hará más rápido.
b) Porque hay más ingredientes que ayudan a que se disuelva velozmente
c) Porque los cuadros de consomé tienen una fórmula química que permite que esto pase
d) Porque un cubo de consomé es una cantidad muy pequeña.
106. Compuestos a partir de los cuales se inicia una reacción química.
a)
b)
c)
d)
)
(
)
Catalizadores
Productos
Reactivos
Sustratos
107. Requisito para que se lleve a cabo un cambio químico.
a)
b)
c)
d)
(
La transformación de una sustancia
Que se fraccionen los productos
Un cambio de estado
Un cambio en la forma
108. ¿Qué enlace químico es más probable entre dos elementos que poseen sus capas de valencia casi
llenas?
(
)
a)
b)
c)
d)
Covalente
Iónico
Metálico
Puente de hidrógeno
109. La diferencia marcada de electronegatividades entre dos elementos produce estructuras cristalinas
muy ordenadas. ¿Qué provoca esto en el nuevo compuesto?
(
)
a)
b)
c)
d)
Altos puntos de fusión
Baja transmisión de la electricidad
Bajo punto de ebullición
Poca solubilidad en el agua
20
110. Cuando el oxígeno forma moléculas de O2 ¿Cuántos pares de electrones libres quedan en cada
átomo?
(
)
a)
b)
c)
d)
Cinco
Cuatro
Dos
Tres
Selecciona la respuesta correcta
111. El metacrilato de metilo, también llamado (
propiedades ópticas.
a)
b)
c)
d)
), se usa en lentes y placas plásticas por sus excelentes
Baquelita
Mica
Plexiglás
Teflón
112. Este tipo de resinas tiene como propiedades excelente resistencia a la abrasión y a los agentes
químicos, absorción de impactos y resistencia al rozamiento; ejemplo de ello son los empaques,
cojinetes y engranes.
( )
a)
b)
c)
d)
Corteza
Poliamidas
Fenólicas
Melamínicas
113. Recubrimiento sólido que protege o embellece una superficie de un material.
a)
b)
c)
d)
(
)
Barniz
Epóxido
Pintura
Resina
114. Institución creada en México durante la Revolución mexicana, con el fin de formar peritos químicos,
ingenieros químicos y doctores en química.
(
)
a)
b)
c)
d)
Escuela Mexicana de Química
Escuela Nacional de Química Industrial
Escuela de Ingenieros
Facultad de Química
115. Autor del primer tratado de química y de la primera farmacopea en México.
a)
b)
c)
d)
(
)
Bartolomé de Medina
Leopoldo Río de la Loza
Luis Miramontes
Mario Molina
21
116. Legado de la Colonia al mundo, inventado durante esa época por Bartolomé Medina para el beneficio
de la plata.
(
)
a)
b)
c)
d)
Acero esponjoso
Amalgamado de mercurio
Eritroniato de plata
Mercuramiento de la plata
117. Es la tecnología mexicana más conocida en el mundo por su aportación a la metalurgia.
a)
b)
c)
d)
(
)
Facultad hiérrica
Hierro esponja
Hierro hidrolizado
Síntesis de hierro
118. Industria química, de las primeras en América, que dominó los procesos de curtido y de extracción de
colorantes.
( )
a) Agrícola
b) Joyera
c) Siderúrgica
d) Textil
119. Aporte principal de los pueblos precolombinos a la industria farmacéutica.
a) Colorantes
b) Herbolaria
c) Hidroponía
d) Peletería
(
)
120. Conjunto de procesos que se aplican al petróleo crudo para separar sus componentes útiles para la
sociedad.
( )
a)
b)
c)
d)
Destilación
Fraccionamiento
Operación unitaria
Refinación
121. Productos obtenidos de la refinación del petróleo crudo, que mueven a la industria en general, pero su
uso indiscriminado ha provocado problemas de generación de CO2 a la atmósfera.
( )
a)
b)
c)
d)
Agrícolas
Combustibles
Minerales
Siderúrgicos
122. Alternativa para generar energía sin el uso de combustibles fósiles que contaminen el ambiente. (
a)
b)
c)
d)
)
Emplear gas natural
Sustituir la gasolina por etanol
Usar energía eólica
Utilizar madera y hojas secas
22
123. ¿Por qué hay una relación entre la química y el arte antiguo?
a)
b)
c)
d)
(
Por la manera en que afectan las bacterias a las pinturas
Por la resistencia entre la madera del marco y la humedad
Por las técnicas y los productos químicos que se utilizan para conservar y mantener el arte antiguo
Por la inquietud de las comunidades
124. ¿Cómo se llama el proceso por el que se obtienen los plásticos?
a)
b)
c)
d)
)
(
)
Contaminación del aire
Disminución acelerada de los nutrientes del suelo
Erosión del suelo
Ningún fertilizante daña el medio ambiente
126. ¿Cuál es la finalidad de utilizar fertilizantes?
a)
b)
c)
d)
(
Cristalización
Ionización
Polimerización
Sublimación
125. Es una de las consecuencias de usar fertilizantes químicos de manera desmedida.
a)
b)
c)
d)
)
(
)
Darle mejor aspecto a las plantas
Eliminar plagas
Enriquecer las aguas subterráneas
Subsanar deficiencias de nutrientes en el suelo
127. Es uno de los componentes principales de los fertilizantes.
a) Agua amoniacal
b) Amoniaco
c) Hidrofloruros
d) Sal
(
)
128. Mexicano que obtuvo el Premio Nobel por sus investigaciones acerca de la capa de ozono. (
a) Alfonso García robles
b) Andrés Manuel del Río
c) Luis Enrique Hierro
d) Mario Molina Pasquel
129. ¿A qué piensas que debería responder la decisión de usar o no un producto cosmético? (
a)
b)
c)
d)
)
)
Conseguir un bienestar que se refleje en mi actitud hacia la vida
Incrementar mi autoestima para ser exitoso en todo lo que hago
Lograr la apariencia socialmente aceptada
Usar lo que la mayoría de la gente emplea para estar a la moda
23
130. Este producto de belleza y de higiene “elimina” la grasa y suciedad disolviéndolas, atrayendo sus
moléculas y haciendo que se mezclen con el agua.
( )
a)
b)
c)
d)
Agua oxigenada
Jabón
Hipoclorito de sodio
Pasta dentífrica
131. Líquido oleoso bituminoso de origen natural, compuesto de sustancias orgánicas llamadas
hidrocarburos.
( )
a)
b)
c)
d)
Agua pesada
Alcohol
Gas natural
Petróleo
132. Sustancia orgánica presente en el combustible llamado gas natural.
(
a) Butano
b) Etanol
c) Metano
d) Propano
133. Ejemplo de un polímero sintético.
a)
b)
c)
d)
)
(
)
Caucho
Celulosa
Cera
Nailon
134. Componente de las pinturas que sirve para dar tonalidad o matiz distinto al que tenía generalmente en
forma de polvo.
( )
a) Pigmento
b) Resinas
c) Secantes
d) Solvente
135. Este producto ha sido una de las bases del crecimiento de las ciudades, pero con su uso se han
“cubierto” infinidad de áreas verdes.
( )
a)
b)
c)
d)
Asfalto
Etileno
Fullenero
Naftaleno
136. ¿Qué sucede con el oxígeno en una reacción de oxidación?
a) Se estabiliza
b) Se fusiona
c) Se oxida
d) Se reduce
(
)
24
137. Mecanismos para minimizar o evitar la corrosión de los metales.
a) Disolución y galvanizado
b) Electrolisis y reducción
c) Neutralización y oxidación
d) Protección catódica y cromado
(
)
138. Para obtener metales puros a partir de sus compuestos es necesario someterlos a un proceso de… ( )
a)
b)
c)
d)
Lixiviación
Neutralización
Oxidación
Reducción
139. Método de reducción usado para la obtención de Cu, Sb y el Pb.
a)
b)
c)
d)
(
)
Alentamiento de sus óxidos
Calentamiento
Eléctrico
Reducción con carbono
140. ¿Cuál de los siguientes fenómenos no corresponde a una reacción de óxido-reducción? (
a)
b)
c)
d)
)
El aguacate se ennegrece
El casco de un barco se corroe
La sal se disuelve en agua
Una manzana pelada se ennegrece
141. En este tipo de reacción la corriente eléctrica provoca una reacción RedOx forzada: el metal se reduce
y se produce hidrógeno y oxígeno durante el proceso.
( )
a)
b)
c)
d)
Electrolisis
Electrogravedad
Fotorrevelado
Hidrolización
142. Sustancias que cambian el tornasol a rojo.
a)
b)
c)
d)
(
)
Ácidos
Bases
Hidróxidos
Polipéptidos
143. Sustancia que con su cambio de color se identifica a los ácidos y a las bases; se extraía de ciertos
líquenes.
( )
a) Anaranjado de metilo
b) Azul de metileno
c) Blanco de titanio
d) Tornasol
25
144. ¿Qué características no corresponden a un ácido?
a) Liberan H+ en disolución acuosa
b) Neutralizan el hidróxido de sodio
c) Suelen corroer metales
d) Tienen sabor amargo
(
)
145. Relaciona correctamente los dos grupos de palabras.
a) Naranja
básico ( )
b) Agua
neutro ( )
c) Limpiador con amoniaco
ácido ( )
146. ¿Qué liberan los ácidos en disolución acuosa, según la propuesta de Brownsted-Lowry? (
a) H2O2
b) H3O+
c) H+
d) OH-
)
147. Científico creador de la primera teoría ácido-base, que solía llamarle generador de ácidos al oxígeno.
( )
a) Arrhenius
b) Lavoisier
c) Lewis
d) Plank
148. Si por descuido se derrama en casa un líquido destapacaños, ¿Qué es lo más conveniente y seguro
para limpiarlo?
( )
a)
b)
c)
d)
Añadir agua de la llave para diluirlo
Agregar bicarbonato de sodio en polvo
Barrerlo rápidamente
Secarlo con servilletas de papel
149. Sustancias que producen una sensación jabonosa al tacto, lo que facilita la disolución y ruptura de
las grasas.
( )
a)
b)
c)
d)
Ácidos
Bases
Geles
Sales
150. ¿A qué valor de pH se acerca una sustancia ácida?
a)
b)
c)
d)
(
)
0
14
7
9
26