2.2 Reactividad de los componentes del aire
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2.2 Reactividad de los componentes del aire • Algunas reacciones del N2, O2 y CO2. • Reacción del oxígeno con metales y no metales. • Tabla periódica. • Símbolos de Lewis. • Enlaces químicos Algunas reacciones del N2, O2 y CO2 NITRÓGENO • Ubicación en la tabla periódica – Grupo 15 – Tiene 5 electrones de valencia • Propiedades físicas – Gas sin olor, color, sabor. – Poco soluble en agua. • Propiedades químicas – Muy estable, reacciona con dificultad. – Su molécula es diatómica, N2 Algunas reacciones del N2, O2 y CO2 NITRÓGENO • Dónde encontrarlo – 78% de la atmósfera terrestre – Amoniaco – Nitratos – Proteínas, DNA y RNA Algunas reacciones del N2, O2 y CO2 NITRÓGENO • Dónde encontrarlo – Proteínas, DNA y RNA Ácidos nucleicos (nucleótidos) = fosfato + azúcar + base Algunas reacciones del N2, O2 y CO2 NITRÓGENO • Dónde encontrarlo – Proteínas, DNA y RNA) ADN azúcar = desoxirribosa base = adenina, guanina (púrica) citosina, timina (pirimidínica) ARN azúcar = ribosa base = adenina, guanina citosina, uracilo Reacciones del nitrógeno en la naturaleza En presencia de relámpagos energía eléctrica N2(g) + O2(g) 2NO(g) 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) 2NO2(g) + H2O(l) HNO2(ac) + HNO3(ac) Algunas reacciones del N2, O2 y CO2 OXÍGENO • Ubicación en la tabla periódica – Grupo 16 – Tiene 6 electrones de valencia • Propiedades físicas – Gas sin olor, color, sabor. – Poco soluble en agua. Propiedades físicas y químicas • Propiedades químicas: – Su molécula es diatómica, O2 – Tiene un alótropo, el ozono, O3 – Reacciona con facilidad, es un comburente y un fuerte oxidante – Se combina con los metales formando óxidos básicos y con los no metales formando óxidos ácidos o anhídridos. Sus número de oxidación en compuestos puede ser 1- o 2-. Reacciones del oxígeno ¿Qué se forma cuando el oxígeno reacciona con un metal? Óxido básico 4 Na + O2 ——→ 2Na2O óxido de sodio 2 Ca + O2 ——→ 2CaO óxido de calcio ¿Qué se forma cuando el oxígeno reacciona con un no-metal? Óxido ácido o anhídrido S + O2 ——→ SO2 dióxido de azufre C + O2 ——→ CO2 dióxido de carbono ¿Qué se forma cuando el agua reacciona con un óxido básico? Base o hidróxido Na2O + H2O ——→ 2 NaOH hidróxido de sodio (sosa cáustica) CaO + H2O——→ Ca(OH)2 hidróxido de calcio ¿Qué se forma cuando el agua reacciona con un óxido ácido? Ácido SO2 + H2O ——→ H2SO3 ácido sulfuroso CO2 + H2O ——→ H2CO3 ácido carbónico Práctica “Reacción del CO2 con agua” Objetivos: Que el alumno: • Observe la reacción del CO2 con el agua Procedimiento • En un tubo de ensayo colocar 15 mL de agua destilada • Agregar 4 gotas de indicador universal • Soplar en el agua con indicador a través de un popote • Anotar el cambio en el color de la disolución Principales características de los modelos de enlace iónico y covalente Solubles en agua Conducción eléctrica Sólido Disolución acuosa Covalente Polar √ X X Covalente no polar X Xo√ No hay disolución acuosa Iónico √ X √ Práctica “Modelos de enlace” Fórmula Solubles en agua Conducción eléctrica Sólido Agua Cloruro de sodio Glucosa Parafina Gráfito Disolución acuosa Enlace
