Tabla periódica

Tema 5. REACCIONES QUIMICAS
1.Calcula para la siguiente reacción los valores de x e y
A +
4g
10 g
B === C
12g
16g
x
y
x = masa de B = 10 g A x 12 g B / 4 g A = 30 g B
y = masa de C = 10 g A x 16 g C / 4 g A = 40 g C
2. Ajusta la reacción: C6H12O6 + O2 === CO2 + H2O
1º. Carbono: como hay 6, multiplicamos por 6 el CO2
2º. Hidrógeno: como hay 12, multiplicamos por 6 el H2O
3º. Oxígeno: a la derecha hay 18 y a la izquierda 8. luego necesitamos 10 más, así
multiplicamos el oxígeno por 6.
C6H12O6 + 6 O2 === 6 CO2 + 6 H2O
3. Ajusta las siguientes reacciones:
a) N2 + H2 ==== NH3
b) HCl + Al === AlCl3 + H2
c) SO2 + H2S === S + H2O
4. El magnesio reacciona con el oxígeno dando óxido de magnesio. Si partimos de 5 g de
magnesio halla la masa de óxido de magnesio. Datos: Pesos atómicos: Mg=24, O=16.
En primer lugar escribimos la reacción y la ajustamos. Luego calculamos las masas
moleculares y las ponemos debajo del compuesto correspondiente:
2 Mg
+
O2
=== 2 MgO
2*24 g -------------------- 2*40 g
5 g ---------------------- x
.
masa de óxido= 5 g Mg x 2x40 g MgO / 2+24 g Mg = 8,3 g MgO
5. El sodio reacciona violentamente con el agua dando el hidróxido y liberando hidrógeno. Halla
la masa de sodio que produce 100 g de hidrógeno. (Pesos atómicos: Na=23, O=16, H=1)
2 Na + 2 H2O === 2 NaOH + H2
2*23 g -------------------------------- 2 g
x ------------------------------------- 100 g
masa de sodio = 100 g H2 x 46 g Na / 2 g H2 = 2300 g Na
6. Escribe la reacción entre el hidrógeno y el oxígeno para formar agua. Y calcula:
a) Cuantos gramos de agua se obtendrían a partir de 10 gr de hidrógeno
b) Que volumen de hidrógeno medido en C.N. sería necesario para formar 1 g de agua
2 H2 + O2 ==== 2 H2O
2*2 g H2 ---------- 2*18 g H2O
10 g H2 ----------- x
masa de agua que se forma = 10 * 2*18 / 2*2 = 90 g H2O
2 H2 + O2 ==== 2 H2O
2*22,4 L H2 ------ 2*18 g H2O
V ------------- 1 g H2O
V = 2*22,4 / 2*18 = 1,24 L de H2 en C.N.
7. Escribe la reacción del combustión del carbono para formar CO2 y calcular la masa de
carbono que reacciona estequiométricamente con 8 litros de oxígeno, medidos a presión
normal y 27ºC de temperatura, para formar CO2.
En primer lugar vamos a calcular el volumen de CO2 medido en condiciones normales,
para eso:
Condiciones iniciales
P = 1 atm
V=8L
T = 27ºC+273 = 300 ºK
P*V
T
------- = --P´*V´
T´
;
Condiciones al final
P’ = 1 atm
V’ = ?
T’ = 0ºC =273 ºK
1*8
300
------------- = -----1 * V´
273
Simplificamos y despejamos: V´ = 7,28 L de CO2 en C.N.
C
+
O2 ==== CO2
12 g C ---------- 22,4 L de O2 en CN
x -------------- 7,28 L O2 en CN
masa de carbono necesaria = 12 * 7,28 / 22,4 = 3,9 g de C