MANUAL DE QUÍMICA INORGÁNICA

I.T.S. “VICENTE FIERRO”
1
AREA DE QUÍMICA Y CC.NN
MANUAL DE QUÍMICA INORGÁNICA
REACCION QUÍMICA
Es un proceso químico en el cual unas sustancias llamadas reactivos, se transforman en otras
sustancias nuevas llamas resultantes o productos.
Para la producción de reacciones químicas, se necesita la intervención de muchos factores
como: luz, calor, presión, afinidad, catalizadores, etc.
Una reacción química se caracteriza por:

Un cambio en las propiedades de los cuerpos que reaccionan.

Una variación de energía que se pone de manifiesto en el transcurso del proceso.
HCl
+
NaOH
NaCl
S. REACCIONANTES
+
H2 O
S. RESULTANTES
CLASES DE REACCIONES QUÍMICAS
Según sea el tipo de transformación que tiene lugar o la forma como se realizan existen los
siguientes tipos de reacciones:
 REACCIONES DE COMBINACIÓN O SÍNTESIS
Son reacciones que ocurren cuando se unen dos o más elementos para formar un compuesto.
La ecuación general de este tipo es:
A
+
POLIGRAFIADO DE QUÍMICA
B
AB
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Las sustancias A y B pueden ser elementos o compuestos; AB siempre será un compuesto.
Por ejemplo:
2H2
+
O2
2H2O
CO2
+
H2O
H2CO3
 REACCIONES DE DESCOMPOSICIÓN O ANÁLISIS
Reacción química que consiste en separar total o parcialmente los elementos de una sustancia
compleja.
La ecuación general de este tipo es:
AB
A
+
B
El carbonato de calcio se descompone por calentamiento para producir oxido de calcio y
anhídrido carbónico.
CaCO3
calor
CaO
+
CO2
 REACCIONES DE DESPLAZAMIENTO O SUSTITUCIÓN
En este tipo de reacciones, un elemento libre sustituye y libera a otro elemento presente en un
compuesto. Su ecuación general es:
A
+
BC
AC
+
B
El sulfato cúprico se combina con el hierro para formar sulfato ferroso y cobre
Fe
+
POLIGRAFIADO DE QUÍMICA
CuSO4
FeSO4
+
Cu
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 REACCIONES DE INTERCAMBIO O DOBLE SUSTITUCIÓN
También son denominadas de doble descomposición o metátesis, en estas reaccionan dos
sustancias compuestas y por intercambio de elementos o grupos atómicos forman dos nuevos
cuerpos. Su ecuación general es:
AB
+
CD
AC
+
BD
La reacción del ácido sulfúrico con el cloruro de bario para formar sulfato de bario más ácido
clorhídrico.
H2SO4 +
BaCl2
Ba SO4
+
2HCl
 REACCIONES REVERSIBLES
Son reacciones donde los compuestos resultantes vuelven a generar los reaccionantes, las dos
reacciones pueden representarse en una sola ecuación, indicando la reversibilidad mediante
dos vectores. Su ecuación general es:
A
+
B
AB
La reacción del amoniaco con el agua forma el hidróxido de amonio, pero este último
compuesto vuelve a producir amoniaco y agua.
NH3
+
H2O
NH4OH
 REACCIONES IRREVERSIBLES
Una vez producida la reacción, los compuestos resultantes no vuelven a producir las iniciales.
Por ejemplo: la reacción de del zinc con el oxígeno para formar el óxido de zinc.
2Zn
+
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O2
2ZnO
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 REACCIONES DE NEUTRALIZACIÓN
Son reacciones que se producen entre los ácidos y los hidróxidos o bases, con la
correspondiente formación de una sal más agua.
Ejemplo: la reacción del ácido sulfúrico más hidróxido de sodio forma el sulfato de sodio más
agua.
H2SO4
+
2NaOH
Na2SO4
+
2H2O
 REACCIONES EXOTÉRMICAS
Son reacciones que se efectúan con desprendimiento de calor (energía calorífica). Por
ejemplo: al colocar granallas de zinc entre ácido clorhídrico, se desprende un gas que es el
hidrógeno y se desarrolla calor.
Zn
+
2HCl
ZnCl2 +
H2
+
Calor
 REACCIONES ENDOTERMICAS
Son reacciones que necesitan de energía calorífica para que se puedan realizar. Por ejemplo la
reacción del azufre con el hierro y el calor para formar sulfuro ferroso.
Fe
+
S
+ Calor
FeS
 REACCIONES DE OXIDACIÓN
Son reacciones en las cuales uno o más elementos aumentan de valencia.
0
S
+6
+
HNO3
H2SO4
+
NO
El azufre se oxida en 6
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 REACCIONES DE REDUCCIÓN
Son reacciones en las cuales uno o más elementos disminuyen de valencia.
+5
S
+
HNO3
+2
H2SO4
+
NO
El N se reduce en 3
Ejercicios
Realice las siguientes ecuaciones químicas, iguale e indique a que clase de reacciones
pertenecen:
1. Ácido carbónico produce anhídrido carbónico más agua
2. Zinc más ácido clorhídrico produce cloruro de zinc más hidrógeno.
3. Yoduro de sodio más bromo molecular produce bromuro de sodio más yodo molecular
4. Hidrógeno más oxígeno produce agua.
5. Oxido de potasio más agua produce dióxido de potasio.
6. Oxido mercúrico produce mercurio metálico más oxígeno molecular.
7. Ácido nítrico más hidróxido plata produce nitrato de plata más agua.
8. Agua produce Hidrógeno más oxígeno
9. Oro más permanganato de francio produce permanganato aúrico más francio.
10. Hierro más ácido sulfúrico produce sulfato férrico más hidrógeno más calor.
Complete las siguientes reacciones, ponga el nombre de las sustancias resultantes e iguale:
1. Carbonato de calcio más ácido clorhídrico produce
2. Sodio más agua produce
3. Hidróxido de calcio produce
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4. Anhídrido arsenioso más ácido sulfhídrico produce
5. Magnesio más oxígeno produce
6. Anhídrido antimónico más agua produce
7. Acido piro fosforoso más hidróxido de aluminio
8. Azufre más oxígeno más calor produce
9. Manganeso más ortocarbonato de calcio produce
10. Clorato de potasio más calor produce
ECUACCION QUÍMICA
Es una igualdad con la cual representamos cualitativa y cuantitativamente un cambio químico.
a)
Cualitativamente.- Indica la clase o calidad tanto de las sustacias reaccionantes como
la de los productos. Por ejemplo.
Zn
+
2HCl
ZnCl2
H2
Esta reacción que el Zinc se combina con el ácido clorhídrico para formar cloruro de zinc y se
desprende hidrógeno.
b)
Cuantitativamente.- La ecuación química representa la cantidad de átomos o de
moléculas, o el peso, o el volumen de los reactivos y los productos. Por ejemplo.
C
+
O2
CO2
1 mol
1 mol
1 mol
12 gr
32 gr
44 gr
22.4 lt
22.4 lt
22.4 lt
+
calor
Esta reacción informa que un mol de carbono se combina con un mol de oxígeno para formar
un mol de anhídrido carbónico; también dice que 12 gramos de carbono reaccionan con 32
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gramos de oxigeno y forma 44 gramos de anhídrido carbónico, o que son necesarios 22,4
litros de oxígeno para producir 22,4 litros de anhídrido carbónico.
En una ecuación química se identifican dos partes que son:
1. SUSTANCIAS REACCIONANTES.- Son las que se encuentran a la deracha
de la flecha y representan el primer miembro de la ecuación.
2. Sustancias resultantes o productos.- Son los productos de la reacción
que se encuentran después de la flecha y representan el segundo miembro de la
reacción.
NORMAS PARA BALANCEAR E IGUALAR UNA ECUACIÓN.
Como una ecuación química es una igualdad, todos los elementos componentes de los
reactivos deben aparecer en igual cantidad en los productos, dicho en otras palabras, el
número y clase de átomos debe ser iguales en ambos miembros de la ecuación para que se
cumpla la Ley de la Conservación de la Materia.
Para balancear una ecuación se debe tener en cuanta las siguientes normas:
1. Conocer las sustancias que reaccionan y las que se forman
2. Los subíndices que acompañan a las fórmulas indican las veces que el elemento
respectivo repite en la molécula. Ejemplo:
H2O El subíndice dos indica que
la molécula de agua está formado por dos átomos
de hidrógeno y un átomo de oxígeno.
3. Los coeficientes que anteceden a las fórmulas, afectan a todos los elementos
incluyendo los subíndices. Ejemplo
H2SO4
En esta fórmula nos indica que hay 2 átomos de hidrógeno,
Un átomo de azufre y
4 átomos de oxígeno, pero si se antepone a la misma fórmula un coeficiente, este
multiplica a todos los subíndices. Ejemplo
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3H2SO4
Se debe entender ahora que son tres moléculas del ácido y tenemos en total:
3 x 2 = 6 átomos de hidrógeno
3 x 1 = 3 átomos de azufre
3 x 4 = 12 átomos de oxígeno
4. Una ecuación se iguala tomando en cuenta el siguiente orden: primero todos los
metales, luego los no metales, el hidrógeno y el oxígeno son elementos que se deben
equilibrar al final porque generalmente forman agua que es una sustancia de relleno.
5. Por último escribimos a cada miembro de la ecuación el número de átomos de cada
elemento químico.
EJEMPLO:

Zn
+
HNO3
Zn(NO3)2
+
H2

Zn
+
2HNO3
Zn(NO3)2
+
H2
PRIMER MIEMBRO
SEGUNDO MIEMBRO
Zn = 1
Zn = 1
N=2
N=2
H=2
H=2
O=6
O=6
METODOS DE IGUALACIÓN DE ECUACIONES QUÍMICAS
Existen varios métodos para igualar las ecuaciones químicas, entre ellos citamos al método de
ensayo y error, el método de la valencia (oxido – reducción), método de ión-electrón, método
algebraico.
METODO DE ENSAYO Y ERROR. Tomamos como ejemplo la ecuación de la
glucosa. Si escribimos
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C6H12O6
+
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O2
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CO2 +
H2O +
ENERGIA
Se observa que el número de átomos no concuerdan en los dos miembros de la ecuación, pues
en el lado izquierdo hay 6 C; 12 H; y 8 O; en el lado derecho solo hay 1 C; 2 H y 3 O. En
consecuencia la ecuación no esta equilibrada. Por simple tanteo se puede proceder a igualar el
número de los átomos, colocando coeficientes a las moléculas de las distintas sustancias.
Como la glucosa tiene 6 C, deben aparecer 6 CO2:
C6H12O6
+
O2
6CO2 +
H2O +
ENERGIA
Todavía no se equilibra la ecuación; los 12 H deben aparecer formando agua.
C6H12O6
+
O2
6CO2 +
6H2O +
ENERGIA
Aún falta equilibrar el oxígeno, pues en el lado izquierdo hay 8 átomos y en el derecho hay 18
átomos de oxígeno. Si escribimos el coeficiente 6 al oxígeno reaccionante tendremos:
C6H12O6
+
6O2
6CO2 +
6H2O +
ENERGIA
Ejercicios
Cuadrar por el método de ensayo y error estas ecuaciones:
1. KClO3
+
▲
KCl
+
O2
2. Al
+
NaOH
Na3AlO3
+
H2
3. Ca
+
H3PO4
Ca3(PO4)2
+
H2
4. H2SO4 +
FeCl3
Fe2(SO4)3
+
HCl
5. HBr
Au(OH)3
AuBr3
+
H2 O
+
Metodo DE LA VALENCIA.- Son ecuaciones en las cuales se asigna valencias positiva
y negativas en la parte superior de cada átomo, es el aumento o disminución simultanea de las
valencias. Por tanto REDOX es una abreviatura de oxidación y reducción. La ecuación que
representa una ecuación de oxido – reducción o redox difícilmente se puede igualar por el
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método de ensayo y error, ya que se debe observar no sólo la conservación de los átomos,
sino especialmente la conservación de los electrones. Por este motivo se debe equilibrar
primero los electrones transferidos entre los átomos reducidos y oxidados y luego si por
tanteo se igualan los átomos que no modifican su valencia. Por ejemplo en la reacción se
siguen los siguientes pasos:
1. Se escribe el esqueleto de la ecuación
Zn
+
HCl
ZnCl2
+
H2
2. Se asignan los números de oxidación de los elementos:
0
Zn
+
+1-1
+2 -1
HCl
ZnCl2
0
+
H2
3. Se determina el elemento que se oxida y el elemento que se reduce:
0
Zn
+
+1-1
+2 -1
HCl
ZnCl2
0
+
H2
El Zn aumenta su valencia de 0 a +2 por eso se oxida en 2
El Cl disminuye su valencia de –1 a 0 por eso se reduce en 1
4. Intercambiamos los números de oxidación y reducción y los ponemos como
coeficientes, esto es el 2 del Zn lo ponemos como coeficiente del HCl y el 1 del Cl lo
ponemos como coeficiente del Zn, la ecuación queda de la siguiente manera:
0
1Zn
+
+1-1
+2 -1
2HCl
ZnCl2
0
+
H2
5. Por último equilibramos la ecuación por tanteo y escribimos a cada miembro de la
ecuación el número de átomos de cada elemento químico.
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0
1Zn
+
11
+1-1
+2 -1
2HCl
ZnCl2
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0
+
H2
PRIMER MIEMBRO
SEGUNDO MIEMBRO
1 Zn
1 Zn
2 Cl
2 Cl
2H
2H
ESCALA DE OXIDACIÓN Y REDUCCIÓN.- Es una representación ordenada de
números en orden ascendente y descendente, que nos permite extraer los conceptos de
oxidación y reducción. Esta escala es la siguiente
OXIDACION
-7 –6 –5 –4 –3 –2 –1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7
REDUCCIÓN
De acuerdo con la escala expuesta, todo cambio de valencia que va de izquierda a derecha se
llama oxidación; y en sentido contrario se llama reducción.
OXIDACIÓN.- Es el aumento de valencia. Así por ejemplo: en la escala anterior de –7 a
+7, hay un aumento de valencia en 14; en la misma escala de –7 a +1, hay un aumento de 8.
REDUCCIÓN.- Es la reducción o pérdida de valencia. Así por ejemplo: en la escala
anterior de +7 a –7 hay disminución de valencia en 14.
Reglas para balancear ecuaciones redox.
Regla 1.- Los elementos químicos en estado atómico o molecular, funcionan con valencia
cero por ejemplo:
0
0
0
0
0
0
Na
Zn
Ni
O2
H2
Cl2
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Regla 2.- Todo compuesto químico es eléctricamente neutro, es decir posee igual número de
valencias tanto positivas como negativas. Ejemplo:
+10 -10 = 0
+4 +6 -10
+1 +3 -2
H4Sb2O5
Regla 3.- El hidrógeno tiene valencia +1 en todos los compuestos a excepción de los hidruros
metálicos en la que actúa con valencia -1. Ejemplo
+1 -2
+1 -1
H2O
NaH
Regla 4.- El oxígeno tiene valencia –2 en todos los compuestos químicos a excepción de los
peróxidos en la cual actua con valencia –1. Ejemplo:
+1 -2
+1 -1
Na2O
Na2O2
Regla 5.- Todos los metales funcionan con valencia positiva
Para igualar una ecuación por el método REDOX se toma en cuenta algunas recomendaciones
como:

Identificación de subíndices.- Para igualar una ecuación REDOX se toma en cuanta
el mayor subíndice o exponente de los átomos que han cambiado de valencia. Es decir
que la ecuación será igualada a partir del miembro que posea mayor subíndice.
Ejemplo:
0
+1+5-2
I2
+
+1 +7 –2
+2 -2
HNO3
HIO4 +
NO
N=1
I=1
N=1
+1 -2
+
H2O
Subíndices:
I=2
+
3
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+
2
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De acuerdo con la ecuación expuesta, los subíndices están en mayor número en el primer
miembro, razón por la cual la ecuación se igualará a partir del primer miembro.
0
I2
+1+5-2
+
+1 +7 –2
HNO3
+2 -2
+1 -2
HIO4 +
NO
+
6HIO4 +
14NO +
H2O
I de 0 a +7 se oxida en 7 x 2 = 14
N de +5 a +2 se reduce en 3 x 1 = 3
3I2

+
14HNO3
Primer Miembro
Segundo Miembro
N = 14
N = 14
I=6
I=6
H = 14
H = 14
O = 42
O = 42
4H2O
Simplificación de coeficientes.- Se simplifica los coeficientes de oxidación y
reducción cuando sea posible hacerlo. Ejemplo:
+6
-1
+3
0
K2Cr2O7 + CaCl2 + H2SO4
Cr2(SO4)3 + K2 SO4 + Ca SO4 + Cl2 + H2O
El Cr de +6 a +3 se reduce en 3 x 2 = 6
3
El Cl de –1 a 0 se oxida en 1 x 2 = 2
1
Como los coeficientes son pares se simplifica y se hace la correspondiente igualación
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+6
-1
1K2Cr2O7 + 3CaCl2 + 7H2SO4

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+3
0
1Cr2(SO4)3+1K2SO4+3CaSO4 +3Cl2 +7H2O
Primer Miembro
Segundo Miembro
K=2
K=2
Cr = 2
Cr = 2
Ca = 3
Ca = 3
Cl = 6
Cl = 6
S=7
S=7
H = 14
H = 14
O = 35
O = 35
Coeficientes con números impares.- Cuando los coeficientes de oxidación y
reducción son impares, para facilitar la igualación se duplica. Ejemplo:
+7
-1
KMnO4 + BiI3 + H2SO4
+2
0
MnSO4 + K2SO4 + Bi2(SO4)3 + I2 + H2O
Mn = Red 5 x 1 = 5 x 2 = 10
I = Oxi 1 x 3 = 3 x 2 = 6
Como los dos coeficientes son impares entonces duplicamos. Y la ecuación queda igualada de
la siguiente manera.
6KMnO4 +10BiI3 +24H2SO4
6MnSO4+3K2SO4+5Bi2(SO4)3+15I2+24H2 O
Primer Miembro
Segundo Miembro
K=6
K=6
Mn = 6
Mn = 6
Bi = 10
Bi = 10
I = 30
I = 30
S = 24
S = 24
H = 48
H = 48
O = 120
O = 120
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
15
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Ecuaciones con varias oxidaciones o reducciones.- Cuando en una reacción química
se presenta varias oxidaciones o reducciones, para su igualación se suman las
oxidaciones o reducciones como por ejemplo:
+5
-2
+6
HNO3 + H2Se
+4
+2
H2SeO4 + NO2 + NO + H2O
Se de +6 a –2 se reduce en 8
2
N de +4 a +5 se oxida en 1
N de +2 a +5 se oxida en 3
4
1
La ecuación igualada queda de la siguiente manera:
4HNO3 + H2Se
H2SeO4 + 2NO2 + 2NO + H2O
Primer Miembro
Segundo Miembro
N=4
N=4
Se = 1
Se = 1
H=4
H=4
O = 12
O = 12

Ecuaciones con dos oxidaciones en la misma molécula.- Cuando en la misma molécula
hay dos átomos que se oxidan, para obtener el coeficiente total de oxidación, multiplicamos
primero los subíndices de los átomos oxidados y luego los sumamos. Por ejemplo:
+3 -1
0
CrI3 + KOH + Br2
+7
+6
-1
KIO4 + K2CrO4 + KBr + H2O
Cr de +3 a +6 se oxida en 3 x 1 = 3
I de –1 a +7 se oxida en 8 x 3 = 24
Total oxidación
27
Br de 0 a –1 se reduce en 1 x 2 = 2
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Entonces la ecuación igualada queda de la siguiente manera:
2CrI3 + 64 KOH + 27 Br2

6 KIO4 + 2K2CrO4 + 54 KBr + 32 H2O
Primer Miembro
Segundo Miembro
Cr = 2
Cr = 2
K = 64
K = 64
I=6
I=6
Br = 54
Br = 54
H = 64
H = 64
O = 64
O = 64
Ecuaciones con oxidación y reducción en la misma molécula.- Cuando en una
misma molécula un átomo se oxida y otro se reduce, para obtener el coeficiente de
oxidación o reducción se hace una resta. Por ejemplo:
+2
+1
+3
CrSO4 + HBrO + H2SO4
+3 -1
Cr2(SO4)3 + CrBr3 + H2O
Cr de +3 a +2 se reduce en 1 x 2 = 2
Br de –1 a +1 se oxida en 2 x 3 = 6
Cr de +3 a +2 se reduce en 1 x 1 = 1
Oxidación total
5
La ecuación igualada queda de la siguiente manera:
12CrSO4 + 6HBrO + 3H2SO4
5Cr2(SO4)3 + 2CrBr3 + 6H2O
Primer Miembro
Segundo Miembro
Cr = 12
Cr = 12
S = 15
S = 15
Br = 6
Br = 6
H = 12
H = 12
O = 66
O = 66
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
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Ecuaciones que tienen agua en el primer miembro.- Algunas ecuaciones tienen
agua en el primer miembro y no se representa en la ecuación esquemática. Siendo
necesario en lo posterior, adicionar dicha molécula de agua para poder balancear la
ecuación. Ejemplo:
+4
+5
SeO2 + HNO3
+6
+2
H2SeO4 + NO
Se de +4 a +6 se oxida en 2
N de +5 a +2 se reduce en 3
Al intercambiar los coeficientes quedaría de la siguiente manera la ecuación:
3SeO2 + 2HNO3
3H2SeO4 + 2NO
En esta caso el número de hidrógenos y oxígenos no coinciden, teniendo que añadir a primer
miembro dos moléculas de agua para poder balancear.
3SeO2 + 2HNO3 + 2H2O

3H2SeO4 + 2NO
Primer Miembro
Segundo Miembro
Se = 3
Se = 3
N=2
N=2
H=6
H=6
O = 14
O = 14
Ecuaciones en las cuales un átomo da compuestos diferentes.- Cuando un átomo
que cambia de valencia, da origen a dos o más compuestos diferentes, la igualación se
realiza a partir del segundo miembro. Ejemplo
0
+5
Zn + HNO3
+2
+2
Zn(NO3)2 + NO + H2O
Zn de +2 a 0 se reduce en 2
N de +2 a +5 se oxida en 3
La ecuación igualada queda así:
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3Zn + 8HNO3
3Zn(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Primer Miembro
Segundo Miembro
Zn = 3
Zn = 3
N=8
N=8
H=8
H=8
O = 24
O = 24

Ecuaciones con Peróxidos- En los peróxidos como en el agua oxigenada, el oxígeno
actúa con valencia –1 . Ejemplo:
+7
-1
KMnO4 + HCl + H2O2
+2
0
KCl + MnCl2 + H2O + O2
Mn de +7 a +2 se reduce en 5
O de –1 a 0 se oxida en 1 x 2 = 2
La ecuación igualada queda así:
2KMnO4 + 6HCl + 5H2O2

2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5O2
Primer Miembro
Segundo Miembro
K=2
K=2
Mn = 2
Mn = 2
Cl = 6
Cl = 6
H = 16
H = 16
O = 18
O = 18
Ecuaciones que tienen óxidos salinos.- En las ecuaciones dónde este la presencia de
óxidos salinos, se escriben las formulas de los dos óxidos que lo forman. Ejemplo:
Oxido salino de hierro u óxido ferroso férrico + Permanganato de potasio + ácido
clorhídrico = cloruro férrico + cloruro manganoso + cloruro de potasio + agua.
+2
+7
FeO + Fe2O3 + KMnO4 + HCl
+3
+2
FeCl3 + MnCl2 + KCl + H2O
Fe de +2 a +3 se oxida en 1 por ser impar se duplica x 2 = 2
Mn de +7 a +2 se reduce en 5 por ser impar se duplica x 2 = 10
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La reacción queda de la siguiente manera:
10FeO + Fe2O3 + 2KMnO4 + 42HCl
12FeCl3 + 2MnCl2 + 2KCl + 21H2O
Primer Miembro
Segundo Miembro
Fe = 12
Fe = 12
Mn = 2
Mn = 2
K=2
K=2
Cl = 42
Cl = 42
H = 42
H = 42
O = 21
O = 21
EJERCICIOS
Igualar las siguientes ecuaciones químicas por el método REDOX
 Mercurio + ácido nítrico = nitrato mercúrico + dióxido de nitrógeno + agua
R= 1,4,1,2,2
 Dióxido de manganeso + ácido sulfúrico = sulfato manganoso + agua + oxígeno molecular.
R = 2,2,2,2,1.
 Ácido bromhídrico + ácido sulfúrico = bromo molecular + anhídrido sulfuroso + agua.
R = 2,1,1,1,2
 Óxido ferroso férrico + permanganto de potasio + ácido sulfúrico = sulfato férrico + sulfato
de potasio + sulfato manganoso + agua. R = 10,2,48,15,1,2,48.
 Sulfato cromoso + ácido hipobromoso + ácido sulfúrico = sulfato crómico + bromuro
crómico + agua. R = 12,6,3,5,2,6.
 Dicromato de potasio + ácido clorhídrico + agua oxigenada = cloruro de potasio + cloruro crómico +
agua + oxígeno molecular. R = 1,8,3,2,2,7,3.
 Sulfuro plumboso + plomo + ácido bromhídrico + ácido nítrico = bromuro plúmbico + ácido
sulfúrico + monóxido de nitrógeno + agua. R = 3,3,24,14,6,3,14,16.
 Clorato de potasio + sulfato ferroso + ácido sulfúrico = sulfato férrico + cloruro de potasio + agua.
R = 1,6,3,3,1,3.
 Yodato de potasio + anhídrido sulfuroso + agua = yodo molecular + sulfato ácido de potasio
+ ácido sulfúrico. R = 2,5,4,1,2,3.
 Permanganto de potasio + yoduro de bismuto + ácido nítrico = nitrato de potasio + nitrato
manganoso + nitrato de bismuto + yodo molecular + agua. R = 6,10,48,6,6,10,15,24.
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TRABAJO TRIMESTRAL DE QUÍMICA
MISCELÁNEA PROPUESTA DE ECUACIONES REDOX
Igualar las siguientes ecuaciones químicas por el método REDOX
1. Azufre + ácido nítrico = ácido sulfúrico + monóxido de nitrógeno. R = 1,2,1,2,
2. Oxido férrico + monóxido de carbono = hierro + anhídrido carbónico. R = 1,3,2,3.
3. Sulfuro plumboso + oxígeno molecular = óxido plumboso + anhídrido sulfuroso.
R=2,3,2,2.
4. Amoníaco + oxígeno molecular = monóxido de nitrógeno + agua. R = 4,5,4,6.
5. Ácido clórico + ácido clorhídrico = cloro molecular + agua. R = 1,5,3,3.
6. Ácido clórico + ácido sulfhídrico = ácido sulfúrico + ácido clorhídrico.R = 4,3,3,4.
7. Ácido nitroso = ácido nítrico + monóxido de nitrógeno + agua. R= 3,1,2,1.
8. Amoniaco + magnesio = nitruro de magnesio + hidrógeno molecular. R= 2,3,1,3.
9. Ácido sulfhídrico + oxígeno molecular = anhídrido sulfuroso + agua. R= 2,3,2,2.
10. Hierro + agua = óxido ferroso-férrico + hidrógeno molecular. R= 3,4,1,4.
11. Ácido yódico + ácido yodhídrico = yodo molecular + agua. R= 1,5,3,3.
12. Sulfuro antimonioso + oxígeno molecular = anhídrido sulfuroso + anhídrido
antimonioso. R = 2,9,6,2
13. Yoduro de potasio + agua oxigenada = hidróxido de potasio + yodo molecular.
R = 2,1,2,1.
14. Cloruro áurico + cloruro estagnnoso = cloruro estánnico + oro. R = 2,3,3,2
15. Cloruro arsenioso + cloruro estagnnoso = cloruro estánnico + arsénico. R = 2,3,3,2
16. Ácido brómico + ácido bromhídrico = bromo molecular + agua. R = 1,5,3,3
17. Mercurio + ácido sulfúrico = sulfato mercúrico + agua + anhídrido sulfuroso.
R = 1,2,1,2,1
18. Carbono + ácido nítrico = dióxido de nitrógeno + agua + anhídrido carbónico.
R = 1,4,4,2,1
19. Mercurio + ácido nítrico = nitrato mercúrico + monóxido de nitrógeno + agua.
R = 3,8,3,2,4
20. Mercurio + ácido nítrico = nitrato mercúrico + dióxido de nitrógeno + agua.
R = 1,4,1,2,2
21. Dióxido de manganeso + ácido sulfúrico = sulfato manganoso + agua + oxígeno
molecular. R = 2,2,2,2,1.
22. Ácido bromhídrico + ácido sulfúrico = bromo molecular + anhídrido sulfuroso + agua.
R = 2,1,1,1,2
23. Anhídrido arsenioso + ácido nítrico + agua = ácido arsénico + dióxido de nitrógeno.
R = 1,4,1,2,4
24. Dióxido de manganeso + carbonato de potasio + oxígeno molecular = manganato de
potasio + anhídrido carbónico. R = 2,2,1,2,2
25. Óxido plúmbico + ácido yodhídrico = yoduro plumboso + agua + yodo molecular.
R = 1,4,1,2,1
26. Plomo + ácido nítrico = nitrato plumboso + dióxido de nitrógeno + agua. R = 1,4,1,2,2
27. Ácido nítrico + anhídrido sulfuroso + agua = ácido sulfúrico + monóxido de
nitrógeno. R = 2,3,2,3,2.
28. Azufre + ácido nítrico = ácido sulfúrico + dióxido de nitrógeno + agua R = 1,6,1,6,2
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29. Manganato de potasio + agua = permanganato de potasio + dióxido de manganeso +
hidróxido de potasio. R = 3,2,2,1,4
30. Arsénico + hipo clorito de sodio + agua = cloruro de sodio + ácido arsénico.
R = 2,5,3,5,2
31. Amoniaco + óxido cúprico = agua + nitrógeno molecular + cobre R = 2,3,3,1,3
32. Ácido nitroso + bromo molecular + agua = ácido nítrico + ácido bromhídrico.
R = 1,1,1,1,2
33. Dióxido de manganeso + hidróxido de potasio + oxígeno molecular = manganato de
potasio + agua. R = 2,4,1,2,2
34. Cloruro arsénico + zinc + ácido clorhídrico = cloruro de zinc + arsenamina.
R = 1,2,3,3,1.
35. Óxido crómico + carbonato de potasio + oxigeno = cromato de potasio + anhídrido
carbónico. R = 2,4,3,4,4.
36. Zinc + ácido nítrico = nitrato de zinc + agua + nitrógeno molecular. R = 5,12,5,6,1.
37. Fósforo + ácido nítrico + agua = ácido fosfórico + óxido nítrico. R = 3,5,2,3,5.
38. Yodo molecular + ácido nítrico = ácido yódico + monóxido de nitrógeno + agua.
R = 3,10,6,10,2.
39. Ácido perclórico + anhídrido sulfuroso + agua = ácido sulfúrico + ácido clorhídrico.
R = 1,4,4,4,1.
40. Cloruro férrico + ácido yodhídrico = yodo molecular + cloruro ferroso + ácido
clorhídrico. R = 2,2,1,2,2.
41. Cloro molecular + hidróxido de potasio = clorato de potasio + cloruro de potasio +
agua. R = 3,6,1,5,3.
42. Ácido nítrico + anhídrido sulfuroso + agua = ácido sulfúrico + anhídrido nitroso.
R = 2,2,1,2,1.
43. Arsénico + ácido nítrico + agua = ácido arsénico + monóxido de nitrógeno.
R = 3,5,2,3,5.
44. Azufre + hidróxido de sodio = sulfuro de sodio + sulfo sulfato de sodio + agua.
R = 4,6,2,1,3.
45. Plata + ácido nítrico = nitrato de plata = monóxido de nitrógeno + agua. R = 3,4,3,1,2.
46. Sulfuro plumboso + ácido nítrico = nitrato plumboso + monóxido de nitrógeno +
azufre + agua. R = 3,8,3,2,3,4.
47. Yodo molecular + agua + cloro molecular = ácido clorhídrico + ácido yódico.
R = 1,6,5,10,2.
48. Hidróxido de sodio + yodo molecular = yoduro de sodio + yodato de sodio + agua.
R = 6,3,5,1,3.
49. Sulfuro de cadmio + ácido nítrico = nitrato de cadmio + monóxido de nitrógeno +
azufre + agua. R = 3,8,3,2,3,4.
50. Ácido yódico + ácido sulfhídrico = yodo molecular + azufre + agua. R = 2,5,1,5,6.
51. Ácido yódico + ácido sulfuroso = ácido sulfúrico + yodo molecular + agua:
R = 2,5,5,1,1.
52. Ácido clórico + bromo molecular + agua = ácido clorhídrico + ácido brómico.
R = 3,3,3,6,5.
53. Sulfuro de sodio + plata + agua + oxigeno molecular = hidróxido de sodio + sulfuro de
plata. R = 2,4,2,1,4,2.
54. Sulfuro antimónico + ácido clorhídrico = ácido sulfhídrico + azufre + cloruro
antimonioso. R = 1,6,3,2,2.
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55. Sulfuro cobaltoso + ácido nítrico = nitrato cobaltoso + monóxido de nitrógeno +
azufre + agua. R = 3,8,3,2,3,4.
56. Ácido sulfúrico + ácido yodhídrico = ácido sulfhídrico + agua + yodo molecular.
R =1,8,1,4.
57. Ácido clórico + ácido sulfhídrico = ácido clorhídrico + agua + azufre. R = 1,3,1,3,3.
58. Ácido permangánico + ácido sulfhídrico = óxido manganoso + azufre + agua.
R = 2,5,2,5,6.
59. Cloruro ferroso + ácido clorhídrico + agua oxigenada = agua + cloruro férrico.
R = 2,2,1,2,2.
60. Óxido ferroso + ácido nítrico = nitrato férrico + nitrógeno molecular + agua.
R = 10,32,10,1,16.
61. Ácido selenioso + ácido sulfhídrico = selenio + azufre + agua. R = 1,2,1,2,3.
62. Ácido selénico + ácido clorhídrico = ácido selenioso + cloro molecular + agua.
R = 1,2,1,1,1.
63. Telurato de potasio + ácido clorhídrico = telurito de potasio + cloro molecular + agua.
R = 1,2,1,1,1.
64. Seleniato de bario + ácido clorhídrico = ácido selenioso + cloruro de bario + cloro
molecular + agua. R = 1,4,1,1,1,1.
65. Sulfuro plumboso + ácido nítrico = sulfato plumboso + dióxido de nitrógeno +
monóxido de nitrógeno + agua. R = 1,4,1,2,2,2.
66. Óxido vanádico + ácido clorhídrico = tetracloruro de vanadio + cloro molecular +
agua. R = 1,10,2,1,3.
67. Óxido manganoso-mangánico + ácido clorhídrico = cloruro manganoso + cloro
molecular + agua. R = 1,8,3,1,4.
68. Óxido manganoso-mangánico + ácido sulfúrico = sulfato manganoso + agua +
oxígeno molecular. R = 2,6,6,6,1.
69. Óxido mangánico + ácido sulfúrico = sulfato manganoso + agua + oxigeno molecular.
R = 2,4,4,4,1.
70. Ácido nítrico + estaño = óxido estánnico + monóxido de nitrógeno + agua.
R = 4,3,3,4,2.
71. Ácido nítrico + estaño = óxido estánnico + dióxido de nitrógeno + agua. R = 4,1,1,4,2.
72. Sulfuro de bismuto + ácido nítrico = nitrato de bismuto + monóxido de nitrógeno +
azufre + agua. R = 1,8,2,2,3,4.
73. Bismuto + ácido sulfúrico = sulfato de bismuto + agua + anhídrido sulfuroso.
R = 2,6,1,6,3.
74. Bismuto + ácido nítrico = nitrato de bismuto + monóxido de nitrógeno + agua.
R = 1,4,1,1,2.
75. Cobre + ácido sulfúrico = sulfato cúprico + sulfuro cuproso + anhídrido sulfuroso +
agua. R = 6,6,4,1,1,6.
76. Antimonio + ácido sulfúrico = sulfato antimonioso + anhídrido sulfuroso + agua.
R = 2,6,1,3,6.
77. Antimonio + ácido nítrico = anhídrido antimónico + monóxido de nitrógeno + agua.
R = 6,10,3,10,5.
78. Óxido cobaltito + ácido clorhídrico = cloruro cobaltoso + cloro molecular + agua.
R = 1,6,2,1,3.
79. Óxido cobaltoso-cobaltico + ácido clorhídrico = cloruro cobaltoso + cloro molecular
+ agua. R = 1,8,3,1,4.
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80. Ácido nitroso + ácido yodhídrico = yodo molecular + monóxido de nitrógeno + agua.
R = 2,2,1,2,2.
81. Cobre + ácido nítrico = nitrato cúprico + dióxido de nitrógeno + agua. R = 1,4,1,2,2.
82. Bromato de potasio + ácido sulfhídrico = bromuro de potasio + agua + azufre:
R = 1,3,1,3,3.
83. Estaño + ácido nítrico + ácido clorhídrico = cloruro estánnico + monóxido de
nitrógeno + agua. R = 3,4,12,3,4,8.
84. Carbonato de sodio + yodo molecular = yodato de sodio + anhídrido carbónico.
R = 3,3,1,5,3.
85. Ácido nítrico + anhídrido sulfuroso + agua = ácido sulfúrico + dióxido de nitrógeno +
monóxido de nitrógeno. R = 2,2,1,2,1,1.
86. Yoduro de potasio + ácido sulfúrico + agua oxigenada = sulfato de potasio + agua +
yodo molecular. R = 2,1,1,1,2,1.
87. Dicromato de potasio + anhídrido sulfuroso + ácido sulfúrico = sulfato crómico y
potasio + agua. R = 1,3,1,2,1.
88. Cromato de potasio + ácido sulfhídrico + ácido clorhídrico = cloruro crómico +
cloruro de potasio + azufre +agua. R = 2,3,10,2,4,3,3.
89. Anhídrido crómico + ácido clorhídrico + cloruro estánnico + cloruro crómico + agua.
R = 2,12,3,3,2,6.
90. Sulfuro mercúrico + ácido clorhídrico + ácido nítrico = cloruro mercúrico + monóxido
de nitrógeno + azufre + agua. R = 3,6,2,3,2,3,4.
91. Permanganato de potasio + ácido sulfúrico + agua oxigenada = sulfato ácido de
potasio + sulfato manganoso + agua + oxígeno molecular. R = 2,4,5,2,2,8,5.
92. Permanganato de potasio + sulfito de sodio + ácido sulfúrico = sulfato de potasio +
sulfato manganoso + sulfato de sodio + agua. R = 2,5,3,1,2,5,3.
93. Yoduro crómico + hidróxido de potasio + azufre = peryodato de potasio + dicromato
de potasio + sulfuro de potasio + agua. R = 2,62,27,6,1,27,31.
94. Cloruro áurico + agua oxigenada + hidróxido de sodio = cloruro de sodio + agua + oro
+ oxígeno molecular. R = 2,3,6,6,6,2,3.
95. Sulfato manganoso + óxido plúmbico + ácido nítrico = sulfato plumboso + nitrato
plumboso + ácido permangánico + agua. R = 2,5,6,2,3,2,2.
96. Hidróxido niqueloso + bromo molecular + agua = hidróxido niquélico + ácido
bromhídrico. R = 2,1,2,2,2.
97. Fosfato de calcio + anhídrido silícico + carbono = silicato de calcio + monóxido de
carbono + fósforo. R = 1,3,5,3,5,2.
98. Permanganato de potasio + ácido nitroso + ácido sulfúrico = ácido nítrico + sulfato de
potasio + sulfato manganoso + agua. R = 2,5,3,5,1,2,3.
99. Sulfuro arsenioso + agua oxigenada + amoníaco = sulfato de amonio + arseniato de
amonio + agua. R = 1,14,12,3,2,8.
100. Permanganato de potasio + ácido sulfuroso = sulfato de potasio + sulfato manganoso +
ácido sulfúrico + agua. R = 2,5,1,2,2,3.
101. Cloruro antimonioso + ácido clorhídrico + bromato de sodio = cloruro antimónico +
bromuro de sodio + agua. R = 3,6,1,3,1,3.
102. Sulfato manganoso + peryodato de potasio + agua = ácido permangánico + yodato de
potasio + ácido sulfúrico. R = 2,5,3,2,5,2.
103. Dicromato de potasio + ácido sulfuroso + ácido sulfúrico = sulfato crómico + sulfato
de potasio + agua. R = 1,3,1,1,1,4.
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104. Cobre + ácido sulfúrico + ácido nítrico = sulfuro cuproso + sulfato cúprico +
monóxido de nitrógeno + agua. R = 13,11,2,2,9,2,12.
105. Hidróxido crómico + hipoclorito de sodio + carbonato de sodio = cromato de sodio +
cloruro de sodio + agua + anhídrido carbónico. R = 2,3,2,2,3,3,2.
106. Permanganato de potasio + ácido sulfúrico + ácido sulfuroso = sulfato ácido de potasio
+ sulfato ácido mangánico + agua. R = 2,1,5,2,2,3.
107. Cromato de potasio + sulfato estannoso + ácido sulfúrico = sulfato crómico + sulfato
de potasio + sulfato estático + agua. R = 2,3,8,1,2,3,8.
108. Permanganato de potasio + yoduro de aluminio + ácido sulfhídrico = sulfuro de
potasio + sulfuro manganoso + sulfuro de aluminio + yodo molecular + agua.
R = 6,10,24,3,6,5,15,24.
109. Antimonio + ácido nítrico + ácido clorhídrico = cloruro antimónico + monóxido de
nitrógeno + agua. R = 3,5,15,3,5,10.
110. Cloruro ferroso + ácido clorhídrico + ácido nítrico = cloruro férrico + monóxido de
nitrógeno + agua. R = 3,3,1,3,1,2.
111. Permanganato de potasio + ácido clorhídrico + agua oxigenada = cloruro de potasio +
cloruro manganoso + agua + oxígeno molecular. R = 2,6,5,2,2,8,5.
112. Permanganato de potasio + ácido sulfúrico + antimonio = sulfato de potasio + sulfato
manganoso + anhídrido antimonioso + agua. R = 6,9,10,3,6,5,9.
113. Nitrato de plata + agua + arsenamina = ácido nítrico + ácido arsénico + plata.
R = 8,4,1,8,1,8.
114. Sulfuro niqueloso + ácido nítrico + ácido clorhídrico = cloruro niqueloso + monóxido
de nitrógeno + azufre + agua. R = 3,2,6,3,2,3,4.
115. Sulfuro manganoso + clorato de potasio + carbonato de sodio = manganato de sodio +
sulfato de sodio + cloruro de potasio + anhídrido carbónico . R = 3,2,6,3,3,2,6.
116. Sulfato crómico + agua oxigenada + hidróxido de sodio = cromato de potasio + sulfato
de sodio + agua. R = 1,3,10,2,3,8.
117. Dicromato de potasio + yoduro de potasio + ácido sulfúrico = sulfato crómico +
sulfato de potasio + yodo molecular + agua. R = 1,6,7,1,4,3,7.
118. Sulfuro arsénico + ácido nítrico = ácido arsénico + ácido sulfúrico + dióxido de
nitrógeno + agua. R = 1,40,2,5,40,12.
119. Ácido yódico + sulfato ferroso + ácido sulfúrico = sulfato férrico + ácido yodhídrico +
agua. R = 1,6,3,3,1,3.
120. Permanganto de potasio + cloruro férrico + ácido sulfúrico = sulfato de potasio +
sulfato manganoso + sulfato férrico + agua + cloro molecular. R = 6,10,24,3,6,5,24,15.
121. Permanganto de potasio + yoduro de bismuto + ácido nítrico = nitrato de potasio +
nitrato manganoso + nitrato de bismuto + yodo molecular + agua.
R = 6,10,48,6,6,10,15,24.
122. Sulfuro ferroso + hierro + ácido clorhídrico + ácido nítrico = cloruro férrico + ácido
sulfúrico + monóxido de nitrógeno + agua. R = 1,1,6,4,2,1,4,4.
123. Sulfuro arsenioso + ácido nítrico + agua = ácido sulfúrico + ácido arsénico +
monóxido de nitrógeno. R = 3,40,4,15,6,40.
124. Sulfuro arsénico + ácido nítrico + agua = ácido sulfúrico + ácido arsénico + monóxido
de nitrógeno. R = 3,40,4,15,6,40.
125. Sulfato crómico + clorato de potasio + hidróxido de potasio = cromato de potasio +
cloruro de potasio + sulfato de potasio + agua. R = 1,1,10,2,1,8,5.
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126. Yodato de potasio + anhídrido sulfuroso + agua = yodo molecular + sulfato ácido de
potasio + ácido sulfúrico. R = 2,5,4,1,2,3.
127. Permanganto de potasio + ácido sulfhídrico + ácido clorhídrico = cloruro de potasio +
cloruro manganoso + azufre + agua. R = 2,5,6,2,2,5,8.
128. Dicromato de potasio + ácido sulfhídrico + ácido clorhídrico = cloruro de potasio +
cloruro crómico + azufre + agua. R = 1,3,8,2,2,3,7.
129. Clorato de potasio + sulfato ferroso + ácido sulfúrico = sulfato férrico + cloruro de
potasio + agua. R = 1,6,3,3,1,3.
130. Permanganato de potasio + cloruro de calcio dihidratado + ácido sulfúrico = sulfato de
potasio + sulfato manganoso + sulfato de calcio + cloro molecular + agua.
R = 2,5,8,1,2,5,5,18.
131. Sulfuro plumboso + plomo + ácido bromhídrico + ácido nítrico = bromuro plúmbico +
ácido sulfúrico + monóxido de nitrógeno + agua. R = 3,3,24,14,6,3,14,16.
132. Dicromato de potasio + sulfato ferroso + ácido sulfúrico = sulfato de potasio + sulfato
crómico + sulfato férrico + agua. R = 1,6,7,1,1,3,7.
133. Cromato de potasio + ácido clorhídrico + agua oxigenada = cloruro de potasio +
cloruro crómico + agua + oxígeno molecular. R = 2,10,3,4,2,8,3.
134. Dicromato de potasio + ácido clorhídrico + agua oxigenada = cloruro de potasio +
cloruro crómico + agua + oxígeno molecular. R = 1,8,3,2,2,7,3.
135. Manganato de potasio + ácido clorhídrico + agua oxigenada = cloruro de potasio +
cloruro manganoso + agua + oxígeno molecular. R = 1,4,2,2,1,4,2.ç
136. Mercurio + ácido sulfúrico + ácido nítrico = sulfuro mercurioso + sulfato mercúrico +
monóxido de nitrógeno + agua. R = 13,11,2,2,9,2,12.
137. Permanganato de potasio + sulfito de sodio + ácido sulfúrico = sulfato de potasio +
sulfato manganoso + sulfato de sodio + agua. R = 2,5,3,1,2,5,3.
138. Fosfato de calcio + anhídrido silícico + carbono = fósforo tetramolecular + silicato de
calcio + monóxido de carbono. R = 2,6,10,1,6,10.
139. Óxido ferroso férrico + permanganto de potasio + ácido sulfúrico = sulfato férrico +
sulfato de potasio + sulfato manganoso + agua. R = 10,2,48,15,1,2,48.
140. Sulfato cromoso + ácido hipobromoso + ácido sulfúrico = sulfato crómico + bromuro
crómico + agua. R = 12,6,3,5,2,6.
BIBLIOGRAFÍA
Química
Química
Química
Química
5° Curso
10 Grado
General
1
POLIGRAFIADO DE QUÍMICA
Diómedes Solano
Julio Poveda Vargas
Severiano Herrera
Colección LNS
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