% / 100 W W V V = ×

QUÍMICA
IDEPUNP/ CICLO REGULAR/ ABRIL – JULIO 2016
SEMANA Nº 09
TEMA: SOLUCIONES
COORDINADOR: ING. ROYVELI CARHUACHIN GUTIERREZ
RESPONSABLE: ING. SEVERIANO CHAVEZ LACHIRA
1.0 SOLUCION
Son mezclas homogéneas de dos o más sustancias,
en proporción variable, donde los componentes están
dispersados uniformemente en toda la mezcla, de
manera que cualquier porción de ella presenta las
mismas
características
como
composición,
propiedades y estado físico.
2.0 COMPONENTES
 Soluto (Sto):
Es la sustancia que se dispersa en el solvente,
determina las propiedades químicas de la solución
y generalmente se encuentran en menor
proporción.
 Solvente (Ste):
Es la sustancia que actúa como medio dispersante
para el soluto, disuelve al soluto, determina el
estado físico de la solución y generalmente se
encuentra en mayor proporción. Cuando el
solvente es el agua, se llama solución acuosa. El
agua por su alta polaridad que poseen sus
moléculas, es una sustancia con una gran
capacidad para disolver a las sustancias polares y
iónicas, por lo que es considerada el disolvente
universal.
3.0 SOLUBILIDAD (S)
Es la máxima cantidad se soluto (en gramos) que
se puede disolver en 100g de solvente a una
determinada temperatura.
Ejemplo:
4.0 CLASIFICACION DE LAS SOLUCIONES
4.1. Por la naturaleza del soluto:
a) Moleculares:
Cuando el soluto es un compuesto covalente.
Como sacarosa en agua.
b) lónicas
Cuando el soluto es una sustancia iónica. Como
cloruro de sodio en agua.
4.2. Por sus propiedades químicas:
a) Ácidas
+
Cuando contienen iones H en solución, como
solución de ácido clorhídrico.
b) Básicas
–
Cuando contienen iones 0H en solución, como
solución de Hidróxido de aluminio.
c) Neutras
+
-Cuando no contienen iones H u OH
en
solución, como oxígeno en agua.
4.3. Por la cantidad de soluto disuelto
a) Diluida:
Cuando contiene mínima cantidad de soluto.
Ejemplo, 1g de NaCI en 100g de agua a 0°C.
b) Concentrada:
Cuando tiene bastante cantidad de soluto, pero sin
llegar a la saturación. Ejemplo, 30g de NaCI en
100g de agua a 0°C.
c) Saturada:
Aquella que no admite más soluto a una
determinada temperatura. Ejemplo, 35g de NaCI en
100g de agua.
d) Sobresaturada:
Aquella que admite mayor cantidad de soluto que
una solución saturada a la misma temperatura,
previa variación de temperatura. Ejemplo, 36g de
NaCl en agua a 0°C.
4.4. Por su estado físico:
5.0 CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES:
5.1. UNIDADES FISICAS
a) Porcentaje en Masa (%W)
Indica la cantidad en gramos de soluto
en 100g de solución.
disuelto
Ejemplo:
¿Cuál es el porcentaje en masa cuando disolvemos
10g de sulfato de cobre en 60g de agua?
b) Porcentaje en volumen (%V)
Indica la cantidad en mililitros de soluto disuelto en
100mI de solución.
Ejemplo:
¿Cuál
es el porcentaje
en volumen cuando disolvemos 16 mL de alcohol
etílico en 74 mL de agua?
c) Porcentaje Masa — Volumen (%W/V)
Indica los gramos de soluto disueltos en 100 mL de
solución.
% W / V  
WSTO
 100
VSOL L 
QUÍMICA
IDEPUNP/ CICLO REGULAR/ ABRIL – JULIO 2016
Ejemplo:
¿Cuál es el porcentaje Masa — Volumen cuando
3
disolvemos 5g de NaCI a 50cm de solución?
% W / V  
WSTO  5 g
5
100  10%
50
VSOL  50 cm3
d) Partes por millón (ppm)
Indica el número de miligramos de soluto disueltos
en 1 litro de solución.
Ejemplo:
¿Cuál es la concentración en ppm de 500 mL de
solución que contiene 2,2 mg de ión calcio?
ppm = ?
V = 0,5 L
ppm = 2,2mg = 4,4 ppm
2+
mg Ca = 2,2
0,5L
5.2. UNIDADES QUIMICAS:
a) Molaridad (M)
Indica el número de moles de soluto disueltos
en un litro de solución.
M=
nSTO
VSol ( L)
Ejemplo:
¿Cuál es la molaridad de 125 mL de solución en
la que se han disuelto 2 moles de KCN?
M =?
M 
nSTO = 2
2
 16
0 ,1 2 5
VSol = 125mL
#Eq.STO =
# EqSTO
VSol ( L )
WSTO
EqSTO
=
ni
nT
XSTO + XSTE = 1
Ejemplo:
Determinar la fracción molar del soluto y solvente cuando
se disuelven 10g de NaOH en 90g de H20.
XSTO=?
WSTO = 10g
WSTE = 90g
XSTE=?
nSTO = 0,25
nSTE = 5
XSTO =
XSFE =
0,25
= 0,0048
0,25  5
1 — 0,048 = 0,952
6.0 DILUCIÓN DE SOLUCIONES
Es un proceso por el cual se agrega más solvente a una
solución logrando disminuir su concentración inicial. Se
cumple que el número de moles o número de equivalentes
se mantiene constante y para soluciones acuosas diluidas
el volumen de la solución final es aproximadamente igual a
la suma del volumen de la solución inicial más el volumen
del solvente agregado.
C1V1 = C2V2
Ejemplo:
¿Cuál será la concentración final cuando se agregan
300 mL de agua a 200 mL de una solución de HN03 6M?
M2 = ? V1 = 200 mL
V2 = 500 mL
M1 = 6
Eq.STO =
+
M2 = 2,4 molar
7.0 MEZCLA DE SOLUCIONES
M Sto
 Sto
Donde :  es el número de H , OH o cargas netas (+)
ó (-) que se pueden sustituir y/o contiene el soluto.
Entre molaridad y normalidad se cumple la relación N
=  xM
-
c) Molalidad (m)
Indica el número de moles de soluto que se han disuelto
en un kilogramo de solvente.
m=
xi
6 x 200 = M2 x 500mL
b) Normalidad(N)
N=
d) Fracción molar:
Indica la relación del número de moles de uno de los
componentes de la solución (soluto o solvente) respecto al
número total de moles contenidos en la solución.
n STO
WSTE ( Kg )
Ejemplo:
¿Cuál es la molalidad de una solución en la que se han
disuelto 5 moles de NaOH en 2500 g de agua pura?
m=?
n
5
nSTO = 5
2
m  STO 
WSTE = 2,5 Kg
WSte
2,5
Es un proceso físico por el cual dos o más
soluciones de un mismo soluto se mezclan en
proporciones variables, obteniéndose así una
solución resultante de concentración intermedia.
C1V1 + C2V2 +…,… = Cf (V1 + V2 +….)