TERMODINÁMICA Nombre: Correo electrónico:

TERMODINÁMICA
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1. La capacidad térmica a presión constante del molibdeno (Mo) en fase sólida en función de la
temperatura está dada por la siguiente ecuación:
Cp / J K-1 mol-1 = [23.81 + 7.866 x 10-3 T – (2.105 x 105) / T2]
Donde T está dada en K.
a) A partir de la definición de entropía, obtener la ecuación que permita obtener ∆S para el
calentamiento de n moles de molibdeno desde T1 hasta T2 manteniendo la presión
constante. (1 PUNTO)
b) Obtener ∆S para el calentamiento de un mol de Mo desde 0°C hasta 500 °C manteniendo
la presión constante (1 PUNTO)
MOSTRAR EL PROCEDIMIENTO CLARO Y COMPLETO INDICANDO LAS UNIDADES
UTILIZADAS.
2. Dos moles de CO2 (gas) se encuentran inicialmente a 25°C y 10 atm en un cilindro cuyo
diámetro es de 10 cm. Se deja expandir adiabáticamente contra una presión externa de 1 atm
hasta que el pistón se se desplaza 20 cm. Considerando Cv = 28.8 J K-1 mol-1 y que el gas se
comporta idealmente,
a) calcular q, w, ∆U y ∆S, (1 PUNTO)
b) ¿qué significa cada uno de los resultados? (1 PUNTO)
MOSTRAR EL PROCEDIMIENTO CLARO Y COMPLETO INDICANDO LAS UNIDADES
UTILIZADAS.
3. La entalpía estándar de combustión del fenol sólido (C6H5OH) es -3054 kJ mol-1 a 298.15 K y
su entropía molar estándar es 144.0 J K-1 mol-1.
a) Calcular la energía de Gibbs molar estándar de formación del fenol a 298.15 K (1
PUNTO).
b) ¿Qué significa el resultado? (1 PUNTO)
MOSTRAR EL PROCEDIMIENTO CLARO Y COMPLETO INDICANDO LAS UNIDADES
UTILIZADAS.
4. a) Escribir la reacción de formación del N2O4 (g) (1 PUNTO)
b) A partir de las siguientes reacciones y datos, obtener ∆G para la reacción de formación
de N2O4 (g) a 298.15 K (1 PUNTOS)
½ N2 (g) + ½ O2 (g)  NO (g)
∆G°298.15 K = 86.55 kJ mol-1
NO (g) + ½ O2 (g)  NO2 (g)
2 NO2 (g)  N2O4 (g)
∆G°298.15 K = - 34.8 kJ mol-1
∆G°298.15 K = - 5.76 kJ mol-1
c) A partir de ∆G para la reacción de formación de N2O4 (g) a 298.15 K, obtener ∆A para la
reacción de formación de N2O4 (g) a 298.15 K
(1 PUNTO)
d) ¿Qué significan los resultados de los incisos b) y c)? (1 PUNTO)
MOSTRAR EL PROCEDIMIENTO CLARO Y COMPLETO INDICANDO LAS UNIDADES
UTILIZADAS.