tercero- resumen teoria acidos y bases

TERCERO- RESUMEN TEORIA ACIDOS Y BASES
1.- Un ácido es una sustancia caracterizada porque:
Atacan el carbonato de calcio desprendiendo gas carbónico (burbujas)
Atacan los metales desprendiendo hidrógeno (gas)
Dan cierto color a sustancias especiales llamadas indicadores
Se neutralizan sus propiedades al entrar en contacto con otras (álkalis) llamadas bases(lejı́a, amoniaco)
Son tóxicas e irritantes (la piel , tejidos , plásticos)
Todos los ácidos tienen dos cosas en su molécula H y un No Metal
2.- La teorı́a primera útil la dio Svänte Arrhenius diciendo que un ácido debe sus propiedades a que
suelta Protones H + porque se disocia cuando está en agua ,Ası́:
HCl −→ H + + Cl− o por ejemplo H2 S
−→
|{z}
2H + + S −2 o
disociación
HN O3
H + + N O3−1 . En todos los casos la disociación produce protones ( átomos muy activos
−→
|{z}
disociación
por ser pequeños, tener carga y ser fáciles de acoplar a cualquier cosa recibiendo los dos electrones que
les faltan de ella ( a la que por tanto atacan).
Igualmente la teorı́a define que es lo complementario (UNA BASE) Algo que disuelto en agua
libera iones OH − (Hidroxilo)
½
Ejemplos
LosHidroxidos,
ElAmoniaco,
;
.
Los hidroxidos porque se disocian en la parte metal y la de OH − ; Ejemplo : KOH −→ K + + OH −
o el de sodio:
N aOH −→ N a+ + OH − o el de calcio: Ca(OH)2 −→ Ca+2 + 2OH −
Por otro lado el Amonı́aco es especial y hay que conocerlo, también da OH − porque reacciona con el
agua quitándole a su molécula un protón y formando el famoso ión AMONIO N H4+ :
N H3 + H2 O −→ N H4+ + OH −
3.- N eutralización: Cuando se encuentra un ácido con una base los protones de uno H + se encuentran
con los OH − de la otra y se neutralizan las propiedades tipicas de cada parte porque se van uniendo de
uno en uno formando moléculas de agua que son inertes e inocuas:
Es la Reacción de TIPO NEUTRALIZACIÓN: HCl + KOH −→ H + + Cl− + K + + OH − −→ Cl− +
K + + HOH −→ Cl− + K + + H2 O ; y lo que realmente ha quedado es una sal (Cloruro de potasio)
disuelta (y por tanto disociada) en agua.Todo queda neutro pues es sabido que una sal ya no es ni ácida
ni básica.
Si al juntar una disolución de ácido con una de base no hay justo el número de H + que se necesitan para
unir a todos los OH − de la base o al revés, quedarán los que sobren y la disolución aún será básica (o ácida)
4.- Indicadores Son sustancias que en presencia de un ácido tienen un color y en presencia de una base
otra (Y una mezcla de ambas en caso de disolución neutra); Se basan en que ellas son a su vez un ácido
o una base. Cuando están solas o en agua pura o disolución neutra, una cantidad de sus moléculas están
disociadas. Si hay más que sin disociar , predomina su color y , si no predomina el color (por cantidad
de ellas) de las disociadas.
Sea AH una molecula de acido que tiene H que puede disociar y no nos importa saber que es la parte
“A”: Las moléculas AH dan un color y las de A− dan otro. La disociación se escribe ası́:
AH À A− + H +
Esta reaccion quiere decir que cuando se para Hay unas cantidades
fijas de cada una de las tres sustancias que se influyen entre sı́ , la A− , la H + y la AH .Si cambia una
de ellas las otras dos también para que la relacion se mantenga fija.
Como una de ellas es protones (H + ), si aumenta ,porque echamos alli un ácido , o disminuye ,porque
echamos alli una base , se reorganiza todo cambiando tambien las cantidades de A− y AH y si predomina
una distinta de la que predominaba antes, cambiará el color avisándonos de que lo que hemos echado alli
era una base o un ácido (SE SABE PARA CADA INDICADOR EL COLOR QUE TIENE EN MEDIO
ACIDO Y EL QUE TIENE EN MEDIO BASE)
5.- El pH
Es una escala de medida de la acidez; Se necesita saber la cantidad (Concentracion en moles/litros)
de la especie H + ; se hace el logaritmo (Con la calculadora) de esa cantidad y se le cambia el signo: Si
sale < 7 es ácido , si sale > 7 es básico y si sale 7 es neutro.
No se debe decir ph neutro si no decir pH =7 y la sustancia es neutra.Ejemplo: Tenemos 0,05 moles
de H + disueltos ellos solos en 0,06 litros de agua;
La concentración molar es M = 0,05
0,06 = 0, 8333 moles/l de protones ; el logaritmo de eso es -0,079 y
cambiando el signo queda 0,079 es un Ph superbajo ,super por debajo de 7 luego es muy ácido.
Si tengo una base no tengo en teorı́a protones , solo OH − ; se calcula su concentración y se calcula
su logaritmo y se cambia el signo ; LO QUE RESULTE SE RESTA DE 14 ese es el pH.