Relaciones de doble descomposición con formación de una fase sólida

QUIMICA
(63.01)
TRABAJO PRACTICO N°:2
RELACCIONES DE DOBLEDESCOMPOSICION CON FORMACIÓN DE UNA FASE SOLIDA.
INTEGRANTES:
REACTIVOS UTILIZADOS
FORMULA
KCl
CoCl2
Na(OH)
Fe2(SO4)3
Cu(SO4)
KI
Na2CO3
AgNO3
NiCl2
KBr
BaCl2
NOMECLATURA
Cloruro de Potasio
Cloruro de cobalto(II)
Hidróxido de Sodio
Sulfato(VI) de Hierro(III)
Sulfato(VI) de Cobre(II)
Ioduro de Potasio
Carbonato de sodio
Nitrato(V) de Plata
Cloruro de Níquel(II)
Bromuro de Potasio
Cloruro de Bario
COLOR
Transparente
Rosado
Transparente
Marrón, Anaranjado
Verde
Transparente
Transparente
Transparente
Verde
Transparente
Transparente
DESCRIPCION DE LO OBSERVADO EN EL LABOTATORIO
Obtuvimos los materiales y los reactivos. Colocamos las sustancias en los tubos de ensayo (aproximadamente
2 o 3 cm3 de cada uno).
Teníamos diez reacciones de doble descomposición las cuales nos tenían que dar una sustancia acuosa y otra
sólida. Previamente al introducir los compuestos, observamos sus colores por separado.
Las reacciones no fallaron, pero los resultados obtenidos no eran los mismos en todas las reacciones.
Obtuvimos colores variados, los sólidos que se obtuvieron se pudieron divisar bien, no obtuvimos ningún gas
visible y no se observo aumento de la temperatura.
ECUACIONES UTILIZADAS:
1)
Ec. Molecular.
KCl (aq) + AgNO3 (aq) AgCl (s) + KNO3 (aq)
Ec. Ionica.
K+(aq) + Cl"(Aq) + Ag+(aq) + (NO3)"(aq) AgCl (s) + K+(aq) + (NO3)"(aq)
1
Ec. Ionica Neta.
Cl"(Aq) + Ag+(aq) AgCl (s)
2)
Ec. Molecular.
Na(OH) (aq) + CoCl2 (aq) Co(OH)2 (s) + 2NaCl (aq)
Ec. Ionica.
2Na+ (aq) + 2(OH)" (aq) + Co2+ (aq) + 2Cl" (aq) Co(OH)2 (s) + 2Na+ (aq) + 2Cl" (aq)
Ec. Ionica Neta.
2(OH)" (aq) + Co2+ (aq) Co(OH)2 (s)
3)
Ec. Molecular.
Cu(SO4)(aq) + 2Na(OH) (aq) Cu(OH)2 (s) + Na2(SO4) (aq)
Ec. Ionica.
Cu2+ (aq) + (SO4)2" (aq) + 2Na+ (aq) + 2(OH)" (aq) Cu(OH)2 (s) + 2Na+ (aq) + (SO4)2" (aq)
Ec. Ionica Neta.
Cu2+ (aq) + 2(OH)" Cu(OH)2 (s)
4)
Ec. Molecular.
Fe2(SO4)3 (aq) + 3Na2CO3 (aq) Fe2(CO3)3 (s) + 3Na2SO4 (aq)
Ec. Ionica.
2Fe3+ (aq) + 3(SO4)2" (aq) + 6Na+ (aq) + 3(CO3)2" (aq) Fe2(CO3)3 (s) + 6Na+ (aq) + 3(SO4)2" (aq) Ec.
Ionica Neta.
2Fe3+ (aq) + 3(CO3)2" (aq) Fe2(CO3)3 (s)
5)
Ec. Molecular.
NiCl2 (aq) + 2Na(OH) (aq) Ni(OH)2 (aq) + 2NaCl (aq)
Ec. Ionica.
2
Ni 2" (aq) + 2Cl" (aq) + 2Na" (aq) + 2(OH)" (aq) Ni(OH)2 (s) + 2Na" (aq) + 2Cl" (aq)
Ec. Ionica Neta.
Ni 2" (aq) + 2(OH)" (aq) Ni(OH)2 (s)
6)
Ec. Molecular.
CoCl2 (aq) + Na2CO3 (aq) CoCO3 (s) + 2NaCl (aq)
Ec. Ionica.
Co2+ (aq) + 2Cl" (aq) + 2Na" (aq) + (CO3)2" (aq) CoCO3 (s) + 2Na" (aq) + 2Cl" (aq)
Ec. Ionica. Neta
Co2+ (aq) + (CO3)2" (aq) CoCO3 (s)
7)
Ec. Molecular.
KI (aq) + AgNO3 (aq) AgI (s) + KNO3 (aq)
Ec. Ionica.
K+ (aq) + I" (aq) + Ag+ (aq) + (NO3)" (aq) AgI (s) + K" (aq) + (NO3)" (aq)
Ec. Ionica Neta.
I" (aq) + Ag+ (aq) AgI (s)
8)
Ec. Molecular.
CuSO4 (aq) + Na2CO3 (aq) CuCO3 (s) + Na2SO4 (aq)
Ec. Ionica.
Cu2+ (aq) + (SO4)2" (aq) + 2Na+ (aq) + (CO3)2" (aq) CuCO3 (s) + 2Na+ (aq) + (SO4)2" (aq)
Ec. Ionica Neta.
Cu2+ (aq) + (CO3)2" (aq) CuCO3 (s)
9)
Ec. Molecular.
3
CoCl2 (aq) + Na2CO3 (aq) CoCO3 (s) + 2NaCl (aq)
Ec. Ionica.
Co2" (aq) + 2Cl" (aq) + 2Na+ (aq) + (CO3)2" (aq) CoCO3 (s) + 2Na+ (aq) + 2Cl" (aq)
Ec. Ionica Neta.
Co2" (aq) + (CO3)2" (aq) CoCO3 (s)
10)
Ec. Molecular.
Na2CO3 (aq) + 2AgNO3 (aq) Ag2CO3 (s) + Na2(NO3)2 (aq)
Ec. Ionica.
2Na+ (aq) + (CO3)2" (aq) + 2Ag+ (aq) + 2(NO3)" Ag2CO3 (s) + 2Na+ (aq) + 2(NO3) (aq)
Ec. Ionica Neta.
(CO3)2" (aq) + 2Ag+ (aq) Ag2CO3 (s)
11)
Ec. Molecular.
KBr (aq) + AgNO3 (aq) AgBr (s) + KNO3 (aq)
Ec. Ionica.
K+(aq) + Br −(aq) + Ag+(aq) + NO3−(aq) AgBr (s) + NO3−(aq) + K+(aq)
Ec. Ionica Neta.
Br −(aq) + Ag+(aq) AgBr (s)
12)
Ec. Molecular.
3BaCl2 (aq) + Fe2(SO4)3 (aq) 3BaSO4(s) + 2FeCl3 (aq)
Ec. Ionica.
3Ba2+(aq) + 6Cl −(aq) + 2Fe3+(aq) + 3SO42−(aq) ðBaSO4(s) + 2Fe3+ + 6Cl−
Ec. Ionica Neta.
3Ba2+(aq) + 3SO42−(aq) ðBaSO4(s)
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COMENTARIOS:
• El Cloruro de Plata es un sólido blanco y el Nitrato (V) de Potasio es un liquido trasparente. En cuanto
reaccionaron observamos una solución blancuzca, tuvimos que esperar un rato a que se sedimente bien la
reacción para poder divisar bien el sólido. No sentimos olor.
• El Hidróxido de Cobalto(II) es un sólido marrón y el Cloruro de Sodio es un liquido transparente. En
cuanto reaccionaron observamos que el Hidróxido de Cobalto(II) era azul y amarillo, al sedimentarse se
torno marrón. No sentimos olor.
• El Hidróxido de Cobre(II) es un sólido azul y el Sulfato(VI) de Sodio es un liquido transparente. En cuanto
reaccionaron observamos que el Hidróxido de Cobre(II) era azul con manchas marrones lo colocamos en la
centrifuga y el color del precipitado se unifico siendo el color final azul. No sentimos olor.
• El Carbonato de Hierro(III) es un sólido marrón anaranjado y el sulfato(VI) de Sodio es un liquido
transparente. En cuanto reaccionaron observamos nítidamente el color del precipitado pero al centrifugarlo
el precipitado se asentó bien en el fondo del tubo de ensayo. No sentimos olor.
• El Hidróxido de Níquel es un sólido de color verde claro y el Cloruro de Sodio es un liquido transparente.
Como en la mayoría de las reacciones al sedimentarse el sólido, el color de este se torno más nítido. No
sentimos olor.
• El Carbonato de Cobalto(II) es un sólido de color violeta y el Cloruro de sodio es un liquido transparente.
En esta reacción sentimos un olor relativamente fuerte.
• El Ioduro de Plata es un sólido amarillo y el Nitrato(VI) de Potasio es de color transparente. En esta
reacción no sentimos olor. Como en la mayoría de las reacciones al sedimentarse el sólido, el color de este
se torno más nítido.
• El Carbonato de Cobre(II) es un sólido de color azulado y el Sulfato(VI) de Sodio es un liquido
transparente. Al comenzar la reacción el color del sólido era celeste pero al asentarse el sólido el color de
este se torno mas fuerte. No sentimos olor.
• El Carbonato de Cobalto(II) es un sólido de color violeta y el Cloruro de Sodio es un liquido transparente.
Como en la mayoría de las reacciones al sedimentarse el sólido, el color de este se torno más nítido. No
sentimos olor.
• El Carbonato de Plata es un sólido de color blanco y el Nitrato(V) de Sodio el un sólido de color
transparente. Al sedimentarse el sólido, el color de este se torno más nítido. No sentimos olor.
• El Bromuro de Plata es insoluble, es una sustancia blancuzca y densa. El Nitrato de Potasio esta en solución
y es transparente.
• El Cloruro de Hierro es de color transparente, el Sulfato de Bario un sólido de color amarillo.
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