P15 Descomposicion

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QUIMICA
(63.01)
TRABAJO PRACTICO N°:2
RELACCIONES DE DOBLE DESCOMPOSICION
CON FORMACIÓN DE UNA FASE SOLIDA.
INTEGRANTES:
REACTIVOS UTILIZADOS
FORMULA
KCl
CoCl2
Na(OH)
Fe2(SO4)3
Cu(SO4)
KI
Na2CO3
AgNO3
NiCl2
KBr
BaCl2
NOMECLATURA
Cloruro de Potasio
Cloruro de cobalto(II)
Hidróxido de Sodio
Sulfato(VI) de Hierro(III)
Sulfato(VI) de Cobre(II)
Ioduro de Potasio
Carbonato de sodio
Nitrato(V) de Plata
Cloruro de Níquel(II)
Bromuro de Potasio
Cloruro de Bario
COLOR
Transparente
Rosado
Transparente
Marrón, Anaranjado
Verde
Transparente
Transparente
Transparente
Verde
Transparente
Transparente
DESCRIPCION DE LO OBSERVADO EN EL LABOTATORIO
Obtuvimos los materiales y los reactivos. Colocamos las sustancias en los tubos
de ensayo (aproximadamente 2 o 3 cm3 de cada uno).
Teníamos diez reacciones de doble descomposición las cuales nos tenían que dar una
sustancia acuosa y otra sólida. Previamente al introducir los compuestos, observamos
sus colores por separado.
Las reacciones no fallaron, pero los resultados obtenidos no eran los mismos en todas
las reacciones. Obtuvimos colores variados, los sólidos que se obtuvieron se pudieron
divisar bien, no obtuvimos ningún gas visible y no se observo aumento de la
temperatura.
ECUACIONES UTILIZADAS:
1)
Ec. Molecular.
KCl (aq) + AgNO3 (aq) → AgCl (s) + KNO3 (aq)
Ec. Ionica.
K+(aq) + Cl−(Aq) + Ag+(aq) + (NO3)−(aq) → AgCl (s) + K+(aq) + (NO3)−(aq)
Ec. Ionica Neta.
Cl−(Aq) + Ag+(aq) → AgCl (s)
2)
Ec. Molecular.
Na(OH) (aq) + CoCl2 (aq) → Co(OH)2 (s) + 2NaCl (aq)
Ec. Ionica.
2Na+(aq) + 2(OH)− (aq) + Co2+(aq) + 2Cl− (aq) → Co(OH)2 (s) + 2Na+ (aq) + 2Cl− (aq)
Ec. Ionica Neta.
2(OH)− (aq) + Co2+ (aq) → Co(OH)2 (s)
3)
Ec. Molecular.
Cu(SO4)(aq) + 2Na(OH) (aq) → Cu(OH)2 (s) + Na2(SO4) (aq)
Ec. Ionica.
Cu2+(aq) + (SO4)2−(aq) + 2Na+(aq) + 2(OH)−(aq) → Cu(OH)2(s) + 2Na+(aq) + (SO4)2−(aq)
Ec. Ionica Neta.
Cu 2+ (aq) + 2(OH)− → Cu(OH)2 (s)
4)
Ec. Molecular.
Fe2(SO4)3 (aq) + 3Na2CO3 (aq) → Fe2(CO3)3 (s) + 3Na2SO4 (aq)
Ec. Ionica.
2Fe3+ (aq) + 3(SO4)2− (aq) + 6Na+ (aq) + 3(CO3)2− (aq) → Fe2(CO3)3 (s) + 6Na+ (aq) + 3(SO4)2− (aq)
Ec. Ionica Neta.
2Fe3+ (aq) + 3(CO3)2− (aq) → Fe2(CO3)3 (s)
5)
Ec. Molecular.
NiCl2 (aq) + 2Na(OH) (aq) → Ni(OH)2 (aq) + 2NaCl (aq)
Ec. Ionica.
Ni 2− (aq) + 2Cl− (aq) + 2Na− (aq) + 2(OH)− (aq) → Ni(OH)2 (s) + 2Na− (aq) + 2Cl− (aq)
Ec. Ionica Neta.
Ni 2− (aq) + 2(OH)− (aq) → Ni(OH)2 (s)
6)
Ec. Molecular.
CoCl2 (aq) + Na2CO3 (aq) → CoCO3 (s) + 2NaCl (aq)
Ec. Ionica.
Co2+ (aq) + 2Cl− (aq) + 2Na− (aq) + (CO3)2− (aq) → CoCO3 (s) + 2Na− (aq) + 2Cl− (aq)
Ec. Ionica. Neta
Co 2+ (aq) + (CO3)2− (aq) → CoCO3 (s)
7)
Ec. Molecular.
KI (aq) + AgNO3 (aq) → AgI (s) + KNO3 (aq)
Ec. Ionica.
K+ (aq) + I− (aq) + Ag+ (aq) + (NO3)− (aq) → AgI (s) + K− (aq) + (NO3)− (aq)
Ec. Ionica Neta.
I− (aq) + Ag+ (aq) → AgI (s)
8)
Ec. Molecular.
CuSO4 (aq) + Na2CO3 (aq) → CuCO3 (s) + Na2SO4 (aq)
Ec. Ionica.
Cu2+ (aq) + (SO4)2− (aq) + 2Na+ (aq) + (CO3)2− (aq) → CuCO3 (s) + 2Na+ (aq) + (SO4)2− (aq)
Ec. Ionica Neta.
Cu 2+ (aq) + (CO3)2− (aq) → CuCO3 (s)
9)
Ec. Molecular.
CoCl2 (aq) + Na2CO3 (aq) → CoCO3 (s) + 2NaCl (aq)
Ec. Ionica.
Co2− (aq) + 2Cl− (aq) + 2Na+ (aq) + (CO3)2− (aq) → CoCO3 (s) + 2Na+ (aq) + 2Cl− (aq)
Ec. Ionica Neta.
Co 2− (aq) + (CO3)2− (aq) → CoCO3 (s)
10)
Ec. Molecular.
Na2CO3 (aq) + 2AgNO3 (aq) → Ag2CO3 (s) + Na2(NO3)2 (aq)
Ec. Ionica.
2Na+ (aq) + (CO3)2− (aq) + 2Ag+ (aq) + 2(NO3)− → Ag2CO3 (s) + 2Na+ (aq) + 2(NO3) (aq)
Ec. Ionica Neta.
(CO3)2− (aq) + 2Ag+ (aq) → Ag2CO3 (s)
11)
Ec. Molecular.
KBr (aq) + AgNO3 (aq) → AgBr (s) + KNO3 (aq)
Ec. Ionica.
K+(aq) + Br –(aq) + Ag+(aq) + NO3-(aq) → AgBr (s) + NO3-(aq) + K+(aq)
Ec. Ionica Neta.
Br –(aq) + Ag+(aq) → AgBr (s)
12)
Ec. Molecular.
3BaCl2 (aq) + Fe2(SO4)3 (aq) → 3BaSO4(s) + 2FeCl3 (aq)
Ec. Ionica.
3Ba2+(aq) + 6Cl –(aq) + 2Fe3+(aq) + 3SO42-(aq) → 3BaSO4(s) + 2Fe3+ + 6ClEc. Ionica Neta.
3Ba2+(aq) + 3SO42-(aq) → 3BaSO4(s)
COMENTARIOS:
1) El Cloruro de Plata es un sólido blanco y el Nitrato (V) de Potasio es un liquido
trasparente. En cuanto reaccionaron observamos una solución blancuzca, tuvimos
que esperar un rato a que se sedimente bien la reacción para poder divisar bien el
sólido. No sentimos olor.
2) El Hidróxido de Cobalto(II) es un sólido marrón y el Cloruro de Sodio es un liquido
transparente. En cuanto reaccionaron observamos que el Hidróxido de Cobalto(II)
era azul y amarillo, al sedimentarse se torno marrón. No sentimos olor.
3) El Hidróxido de Cobre(II) es un sólido azul y el Sulfato(VI) de Sodio es un liquido
transparente. En cuanto reaccionaron observamos que el Hidróxido de Cobre(II) era
azul con manchas marrones lo colocamos en la centrifuga y el color del precipitado
se unifico siendo el color final azul. No sentimos olor.
4) El Carbonato de Hierro(III) es un sólido marrón anaranjado y el sulfato(VI) de
Sodio es un liquido transparente. En cuanto reaccionaron observamos nítidamente el
color del precipitado pero al centrifugarlo el precipitado se asentó bien en el fondo
del tubo de ensayo. No sentimos olor.
5) El Hidróxido de Níquel es un sólido de color verde claro y el Cloruro de Sodio es un
liquido transparente. Como en la mayoría de las reacciones al sedimentarse el
sólido, el color de este se torno más nítido. No sentimos olor.
6) El Carbonato de Cobalto(II) es un sólido de color violeta y el Cloruro de sodio es un
liquido transparente. En esta reacción sentimos un olor relativamente fuerte.
7) El Ioduro de Plata es un sólido amarillo y el Nitrato(VI) de Potasio es de color
transparente. En esta reacción no sentimos olor. Como en la mayoría de las
reacciones al sedimentarse el sólido, el color de este se torno más nítido.
8) El Carbonato de Cobre(II) es un sólido de color azulado y el Sulfato(VI) de Sodio es
un liquido transparente. Al comenzar la reacción el color del sólido era celeste pero
al asentarse el sólido el color de este se torno mas fuerte. No sentimos olor.
9) El Carbonato de Cobalto(II) es un sólido de color violeta y el Cloruro de Sodio es
un liquido transparente. Como en la mayoría de las reacciones al sedimentarse el
sólido, el color de este se torno más nítido. No sentimos olor.
10) El Carbonato de Plata es un sólido de color blanco y el Nitrato(V) de Sodio el un
sólido de color transparente. Al sedimentarse el sólido, el color de este se torno más
nítido. No sentimos olor.
11) El Bromuro de Plata es insoluble, es una sustancia blancuzca y densa. El Nitrato de
Potasio esta en solución y es transparente.
12) El Cloruro de Hierro es de color transparente, el Sulfato de Bario un sólido de color
amarillo.
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