MODULO QUIMICA CICLO IV GRADO OCTAVO

1
I.E.
CÁRDENAS CENTRO
MÓDULO DE QUÍMICA
CICLO IV
GRADO OCTAVO
2
TABLA DE CONTENIDO
pág.
PRIMER PERIODO
1.
1.1.
1.1.1.
1.1.2.
1.1.3.
ESTADOS DE LA MATERIA
CARACTERÍSTICAS DE LOS ESTADOS (SÓLIDO, LÍQUIDO Y GASEOSO) DE LA
MATERIA
Estado sólido
Estado Líquido
Estado gaseoso
4
4
4
4
5
SEGUNDO PERÍODO
1.
1.1.
FUNCIONES QUÍMICAS
COMPORTAMIENTO DE LOS GASES REALES E IDEALES
7
7
TERCER PERÍODO
1.
NOMENCLATURA DE LAS SUSTANCIAS QUÍMICAS
1.1.
CARACTERÍSTICAS DE LAS PRINCIPALES FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS
1.1.1. Función óxido
1.1.1.1. Óxidos básicos
1.1.1.2. Óxidos ácidos
1.1.2. Función hidróxido
1.1.3. Función ácido
1.1.4. Función sal
9
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15
15
15
15
15
16
CUARTO PERÍODO
1.
CAMBIOS QUÍMICOS Y REACCIONES QUÍMICAS
1.1.
SISTEMAS DE NOMENCLATURA DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS
1.1.1. Función óxido
1.1.1.1. Óxidos básicos
1.1.1.2. Óxidos ácidos
1.1.2. Función hidróxido
1.1.3. Función ácido
1.1.4. Función sal
1.2.
DIFERENCIAS ENTRE CAMBIOS QUÍMICOS Y MEZCLAS
1.3.
CLASES DE REACCIONES QUÍMICAS
1.3.1. Reacción de composición o síntesis
1.3.2. Reacción de descomposición o análisis
1.3.3 Reacción de desplazamiento o sustitución
1.3.4. Reacción de doble sustitución o doble desplazamiento
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EVALUACIÓN TIPO ICFES
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BIBLIOGRAFÍA
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3
PRIMER PERÍODO
1. ESTADOS DE LA MATERIA
regularidad espacial geométrica, que da lugar a
diversas estructuras cristalinas.
Al aumentar la temperatura aumenta la vibración de
las partículas:
La materia se presenta en tres estados o formas de
agregación: sólido, líquido y gaseoso.
Dadas las condiciones existentes en la superficie
terrestre, sólo algunas sustancias pueden hallarse
de modo natural en los tres estados, tal es el caso
del agua.
La mayoría de
estado concreto.
que constituyen
estado sólido y
gaseoso:
sustancias se presentan en un
Así, los metales o las sustancias
los minerales se encuentran en
el oxígeno o el CO2 en estado
1.1. CARACTERÍSTICAS DE LOS ESTADOS
(SÓLIDO, LÍQUIDO Y GASEOSO) DE LA
MATERIA
Los sólidos: Tienen forma y volumen constantes.
Se caracterizan por la rigidez y regularidad de sus
estructuras.
1.1.2. Estado Líquido. Los líquidos, al igual que los
sólidos, tienen volumen constante. En los líquidos
las partículas están unidas por unas fuerzas de
atracción menores que en los sólidos, por esta
razón las partículas de un líquido pueden
trasladarse con libertad. El número de partículas
por unidad de volumen es muy alto, por ello son
muy frecuentes las colisiones y fricciones entre
ellas.
Los líquidos: No tienen forma fija pero sí volumen.
La variabilidad de forma y el presentar unas
propiedades muy específicas son características de
los líquidos.
Los gases: No tienen forma ni volumen fijos. En
ellos es muy característica la gran variación de
volumen que experimentan al cambiar las
condiciones de temperatura y presión.
Así se explica que los líquidos no tengan forma fija
y adopten la forma del recipiente que los contiene.
También se explican propiedades como la fluidez o
la viscosidad.
1.1.1. Estado sólido. Los sólidos se caracterizan
por tener forma y volumen constantes. Esto se
debe a que las partículas que los forman están
unidas por unas fuerzas de atracción grandes de
modo que ocupan posiciones casi fijas.
En los líquidos el movimiento es desordenado, pero
existen asociaciones de varias partículas que, como
si fueran una, se mueven al unísono. Al aumentar la
temperatura aumenta la movilidad de las partículas
(su energía).
En el estado sólido las partículas solamente pueden
moverse vibrando u oscilando alrededor de
posiciones fijas, pero no pueden moverse
trasladándose libremente a lo largo del sólido.
Las partículas en el estado sólido propiamente
dicho, se disponen de forma ordenada, con una
4
Al aumentar la temperatura las partículas se
mueven más deprisa y chocan con más energía
contra las paredes del recipiente, por lo que
aumenta la presión:
Cambios de Estado. Cuando un cuerpo, por
acción del calor o del frío pasa de un estado a otro,
decimos que ha cambiado de estado. En el caso
del agua: cuando hace calor, el hielo se derrite y si
calentamos agua líquida vemos que se evapora. El
resto de las sustancias también puede cambiar de
1.1.3. Estado gaseoso. Los gases, igual que los
líquidos, no tienen forma fija pero, a diferencia de
éstos, su volumen tampoco es fijo. También son
fluidos, como los líquidos.
En los gases, las fuerzas que mantienen unidas las
partículas son muy pequeñas. En un gas el número
de partículas por unidad de volumen es también
muy pequeño.
estado si se modifican las condiciones en que se
encuentran. Además de la temperatura, también la
presión influye en el estado en que se encuentran
las sustancias.
Si se calienta un sólido, llega un momento en que
se transforma en líquido. Este proceso recibe el
nombre de fusión. El punto de fusión es la
temperatura que debe alcanzar una sustancia
sólida para fundirse. Cada sustancia posee un
punto de fusión característico. Por ejemplo, el punto
de fusión del agua pura es 0 °C a la presión
atmosférica normal.
Si calentamos un líquido, se transforma en gas.
Este proceso recibe el nombre de vaporización.
Cuando la vaporización tiene lugar en toda la masa
de líquido, formándose burbujas de vapor en su
interior, se denomina ebullición. También la
temperatura de ebullición es característica de cada
sustancia y se denomina punto de ebullición. El
punto de ebullición del agua es 100 °C a la presión
atmosférica normal.
Las partículas se mueven de forma desordenada,
con choques entre ellas y con las paredes del
recipiente que los contiene. Esto explica las
propiedades de expansibilidad y compresibilidad
que presentan los gases: sus partículas se mueven
libremente, de modo que ocupan todo el espacio
disponible. La compresibilidad tiene un límite, si se
reduce mucho el volumen en que se encuentra
confinado un gas éste pasará a estado líquido.
5
- En el estado sólido las partículas están ordenadas
y se mueven oscilando alrededor de sus
posiciones. A medida que calentamos el agua, las
partículas ganan energía y se mueven más deprisa,
pero conservan sus posiciones.
tienen la suficiente energía para escapar. Si la
temperatura aumenta, el número de partículas que
se escapan es mayor, es decir, el líquido se
evapora más rápidamente.
- Cuando la temperatura del líquido alcanza el
punto de ebullición, la velocidad con que se
mueven las partículas es tan alta que el proceso de
vaporización, además de darse en la superficie, se
produce en cualquier punto del interior, formándose
las típicas burbujas de vapor de agua, que suben a
la superficie. En este punto la energía comunicada
por la llama se invierte en lanzar a las partículas al
estado gaseoso, y la temperatura del líquido no
cambia (100ºC).
- Cuando la temperatura alcanza el punto de fusión
(0ºC) la velocidad de las partículas es lo
suficientemente alta para que algunas de ellas
puedan vencer las fuerzas de atracción del estado
sólido y abandonan las posiciones fijas que ocupan.
La estructura cristalina se va desmoronando poco a
poco. Durante todo el proceso de fusión del hielo la
temperatura se mantiene constante.
- En el estado líquido las partículas están muy
próximas, moviéndose con libertad y de forma
desordenada. A medida que calentamos el líquido,
las partículas se mueven más rápido y la
temperatura aumenta. En la superficie del líquido se
da el proceso de vaporización, algunas partículas
- En el estado de vapor, las partículas de agua se
mueven libremente, ocupando mucho más espacio
que en estado líquido. Si calentamos el vapor de
agua, la energía la absorben las partículas y ganan
velocidad, por lo tanto la temperatura sube.
ACTIVIDADES……
1. Completa el texto siguiente:
Al calentar un sólido se transforma en líquido; este cambio de estado se denomina ________________ . El
punto de fusión es la ________________ a la que ocurre dicho proceso. Al subir la temperatura de un líquido
se alcanza un punto en el que se forman burbujas de vapor en su interior, es el punto de ________________;
en ese punto la temperatura del líquido permanece _____________________.
2. Clasifica las siguientes características según se correspondan a los sólidos, a los líquidos o a los
gases:
6
SEGUNDO PERÍODO
1. FUNCIONES QUÍMICAS
Se llama función Química al conjunto de propiedades comunes a una serie de compuestos análogos. Se
conocen funciones en las dos químicas, mineral y orgánica; así son funciones de la química mineral la función
anhídrido, función óxido, función ácido, función base y función sal.
Las funciones de la química orgánica son muchas más, destacándose entre todas la función hidrocarburo,
porque de ella se desprenden todas las demás. Para mayor claridad dividimos las funciones orgánicas en dos
grupos, que designamos con los nombres de fundamentales y especiales. Las funciones fundamentales son: la
función alcohol, función aldehído, función cetona y función ácido. Las funciones especiales son: la función éter,
la función éster, función sal orgánica, función amina y amida y funciones nitrilo y cianuro.
1.1. COMPORTAMIENTO DE LOS GASES REALES E IDEALES
Gas Real. Los gases reales son los que en condiciones ordinarias de
temperatura y presión se comportan como gases ideales; pero si la
temperatura es muy baja o la presión muy alta, las propiedades de los gases
reales se desvían en forma considerable de las de gases ideales.
Concepto de Gas Ideal y diferencia entre Gas Ideal y Real.
Los Gases que se ajusten a estas suposiciones se llaman gases ideales y
aquellas que no, se les llama gases reales, o sea, hidrógeno, oxígeno,
nitrógeno y otros.
1. - Un gas está formado por
partículas llamadas moléculas.
Dependiendo del gas, cada
molécula esta formada por un
átomo o un grupo de átomos. Si el gas es un elemento o un
compuesto en su estado estable, consideramos que todas sus
moléculas son idénticas.
2. - Las moléculas se encuentran animadas de movimiento
aleatorio y obedecen las leyes de Newton del movimiento. Las
moléculas se mueven en todas direcciones y a velocidades
diferentes. Al calcular las propiedades del movimiento suponemos
que la mecánica newtoniana se puede aplicar en el nivel
microscópico. Como para todas nuestras suposiciones, esta
mantendrá o desechara, dependiendo de sí los hechos
experimentales indican o no que nuestras predicciones son
correctas.
3. - El número total de moléculas es grande. La dirección y la
rapidez del movimiento de cualquiera de las moléculas puede
cambiar bruscamente en los choques con las paredes o con
otras moléculas. Cualquiera de las moléculas en particular,
seguirá una trayectoria de zigzag, debido a dichos choques. Sin
embargo, como hay muchas moléculas, suponemos que el gran
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número de choques resultante mantiene una distribución total de las velocidades moleculares con un
movimiento promedio aleatorio.
4. - El volumen de las moléculas es una fracción
despreciablemente pequeña del volumen ocupado por el
gas. Aunque hay muchas moléculas, son extremadamente
pequeñas. Sabemos que el volumen ocupado por una gas se puede
cambiar en un margen muy amplio, con poca dificultad y que,
cuando un gas se condensa, el volumen ocupado por el gas
comprimido hasta dejarlo en forma líquida puede ser miles de veces
menor. Por ejemplo, un gas natural puede licuarse y reducir en 600
veces su volumen.
5. - No actúan fuerzas apreciables sobre las moléculas, excepto
durante los choques. En el grado de que esto sea cierto, una
molécula se moverá con
velocidad uniformemente
los choques. Como hemos supuesto que las moléculas sean tan
pequeñas, la distancia media entre ellas es grande en comparación
con el tamaño de una de las moléculas. De aquí que supongamos
que el alcance de las fuerzas moleculares es comparable al tamaño
molecular.
6. - Los choques son elásticos y de duración despreciable. En
los choques entre las moléculas con las paredes del recipiente se
conserva el ímpetu y (suponemos)la energía cinética. Debido a que
el tiempo de choque es despreciable comparado con el tiempo que
transcurre entre el choque de moléculas, la energía cinética que se
convierte en energía potencial durante el choque, queda disponible de nuevo como energía cinética, después
de un tiempo tan corto, que podemos ignorar este cambio por completo.
RESUELVE…
En condiciones normales de presión (1 atm) y temperatura (0º C) se tiene 1 mol de cada uno de los siguientes hidrocarburos
gaseosos:
Metano (CH4)
Acetileno (C2H2)
y Etano (C2H6)
¿Cuál(es) de las siguientes propiedades son iguales para los tres hidrocarburos?
I)
La masa.
II) El volumen.
III) El número de moléculas.
Alternativas:
A) Sólo I
B) Sólo II
C) Sólo III
D) Sólo II y III
E) I, IIy III
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TERCER PERÍODO
1. NOMENCLATURA DE LAS SUSTANCIAS
QUÍMICAS
Con el fin de aunar criterios y lograr una
terminología universal la Unión Internacional de
Química Pura y Aplicada, conocida como IUPAC,
por su sigla en inglés, ha elaborado y publicado las
“reglas definitivas para la Nomenclatura en
Química Inorgánica” y que constituye la química
moderna. Este sistema asigna nombres que revelan
sin ambigüedad la composición de la sustancia. Sin
embargo, son necesarias ciertas excepciones para
algunos compuestos: por ejemplo, el H2O su
nombre es agua y no, óxido de dihidrógeno.
La comunicación entre los
seres vivos requiere de un
lenguaje que debe ser
comprendido tanto por el
que lo emite como por el
que lo recibe. Así, los
profesionales
químicos
tienen un lenguaje que les
es propio y que los
distingue entre los otros
especialistas, Nomenclatu
ra Química.
Para iniciar el estudio de la nomenclatura es
necesario distinguir primero entre compuestos
orgánicos e inorgánicos. Aun cuando cada vez
resulta más difícil lograr esta diferenciación,
diremos que los compuestos orgánicos contienen
fundamentalmente al elemento carbono e
hidrógeno, comúnmente en combinación con
elementos como oxígeno, nitrógeno y azufre. El
resto de los compuestos se clasifican como
compuestos inorgánicos. Esta diferenciación es
necesaria puesto que la nomenclatura en química
orgánica es muy distinta a la nomenclatura en
química inorgánica.
Entendemos por nomenclatura química al sistema
de normas, comunes en todo el mundo, para
denominar a los elementos y compuestos químicos.
Han pasado dos siglos de desarrollo químico y en
la actualidad el número de compuestos conocidos
sobrepasa los cinco millones. Esto ha llevado a los
químicos a diseñar formas claras y sistemáticas
para nombrar las sustancias químicas.
La nomenclatura corresponde a la forma como
se escriben y nombran los compuestos
químicos
A. Lavoisier presentó un informe a la academia
Francesa en que empleaba términos como “ico”,
“ato”, “oso” e “ito” para nombrar sustancias
químicas. Por ejemplo, óxido ferroso (FeO), óxido
férrico (Fe2O3).
Los compuestos son sustancias puras formadas por
dos o más elementos diferentes y se representan a
través de fórmulas químicas que describen su
composición. Por lo tanto, es de vital importancia
conocer el símbolo de cada elemento y conocer
los números de oxidación de cada elemento en el
compuesto antes de escribir y/o nombrar una
sustancia química.
J. Berzelius continúo con el tema y propuso un
método utilizando sufijos numéricos griegos. Por
ejemplo, monóxido de carbono (CO), dióxido de
carbono (CO2).
Símbolos. Los elementos químicos son sustancias
puras, constituidas por una sola clase de átomos.
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Algunos se presentan en estado sólido, por ejemplo
cobre y oro; otros en estado líquido, por ejemplo,
mercurio y bromo; y otros en estado gaseoso, por
ejemplo oxígeno y nitrógeno.
Los elementos se representan por símbolos
formados por la primera letra de su nombre en
castellano, en latín, árabe o griego. En algunos
casos se le agrega una segunda letra, escribiendo
siempre la primera letra en mayúscula y la
segunda, si existe, en minúscula.
Símbolos de algunos elementos
Actualmente se conocen 109 elementos químicos, de
los cuales 90 se encuentran en la naturaleza; el resto
ha sido sintetizado a través de reacciones nucleares.
Estos elementos han sido ordenados, de acuerdo a
sus propiedades, en el denominado Sistema
Periódico de los Elementos Químicos.
De acuerdo a sus propiedades estructurales y
eléctricas los elementos se clasifican como metálicos,
no metálicos y metaloides. De los 109 elementos
químicos, los metales constituyen más del 70%, y los
puedes encontrar a la izquierda del Sistema
Periódico. Los no metales están en el extremo
derecho y los metaloides en la zona límite.
De acuerdo a su configuración electrónica los
elementos
químicos
se
clasifican
como
representativos, transición y gases nobles.
Número o estado de oxidación. El número de
oxidación o estado de oxidación (EDO), es un
concepto teórico convencional que es importante
tener en cuenta para la nomenclatura en química
inorgánica. Se define como la carga aparente que
adquiere un átomo cuando forma parte de un
compuesto. Cada elemento químico tiene una
capacidad de combinación que le es propia y que se designa por uno o más números enteros positivos y/o
negativos.
10
Estado de oxidación de los elementos representativos
11
12
Estado de oxidación de algunos elementos de transición.
13
Con fines netamente prácticos definiremos algunas reglas que nos permiten determinar el estado de oxidación
de los elementos constituyentes de una fórmula química.
- El número de oxidación de cualquier sustancia elemental es 0.
- El número de oxidación para el hidrógeno es +1, excepto cuando forma hidruro que es -1.
- El número de oxidación del oxígeno es -2, excepto cuando forma peróxido que es -1.
- El número de oxidación de los elementos del grupo I-A (metales alcalinos) es +1.
- El número de oxidación de los elementos del grupo II-A (metales alcalinos térreos) es +2.
- Los números de oxidación de los elementos restantes se determinan tomando en cuenta las reglas
anteriores, considerando además que la suma algebraica de los números de oxidación de los
elementos que componen un compuesto neutro es cero, y de un ion es igual a su carga.
Problema resuelto. ¿Cuál es el número de oxidación del azufre (S) en el compuesto anhídrido sulfúrico (SO3)?
Respuesta:
Paso 1: Por definición, el EDO del oxígeno es -2 y la suma algebraica de los EDO de todos los elementos debe
ser igual a cero.
Paso 2: En el compuesto hay un átomo de azufre y tres átomos de oxígeno, por lo tanto
EDO del azufre = x
EDO del oxígeno = -2, ! 3· (-2) = -6
Por tanto, x + (-6) = 0
x = +6
Luego el número de oxidación del azufre en este compuesto es +6
EJERCICIOS……
1. Determine el estado de oxidación de los elementos subrayados en los siguientes compuestos:
-
MnO4H2SO4
CO2
K2Cr2O7
2. Investiga la nomenclatura de los compuestos inorgánicos
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1.1. CARACTERÍSTICAS DE LAS PRINCIPALES FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS
nMn + + O2 → nM2On
1.1.1. Función óxido. Los óxidos son compuestos
binarios conformados por un elemento, que puede
ser metal o no metal, y oxígeno. Los óxidos se
clasifican en dos grupos de acuerdo con el carácter
del elemento que se une con el oxígeno.
La fórmula general de los óxidos ácidos es:
nM 2On
1.1.1.1. Óxidos básicos. Los óxidos básicos son
compuestos formados por la combinación de un
metal y el oxígeno; están unidos mediante enlaces
iónicos. La reacción general es:
Dónde: n= símbolo del metal 2= Valencia del
oxígeno n= Valencia del no metal O= Oxigeno.
1.1.2. Función hidróxido. Los hidróxidos son
sustancias muy conocidas usadas en la industria y
en la vida cotidiana. Por ejemplo, el hidróxido de
sodio se conoce comúnmente con el nombre de
"soda cáustica" se usa como desengrasante y
destapador de cañerías; en la industria es muy
importante para la fabricación de jabón, papel y
colorantes.
M n + + O2 → M 2 On
Observa la ecuación anterior: los estados de
oxidación de los elementos se intercambian entre sí
y se escriben como subíndices.
Mn+
O2 → M 2 On
Los hidróxidos, también llamados bases o álcalis,
son compuestos terciarios que se obtienen como
producto de la reacción entre un óxido básico y
agua: óxido básico + agua → hidróxido. Son
compuestos iónicos cuyo enlace se establece entre
un catión (metal) y uno o más iones hidróxilo (OH ).
La siguiente ecuación química representa dicho
proceso
La fórmula general de los óxidos básicos es:
M 2On
Dónde: M=Símbolo del metal, O= Oxígeno, 2=
Estado de oxidación del O, Y n= Estado de
oxidación del metal
M 2On
+ H 2O → M ( OH )n
Ejemplos:
Óxido básico
Agua
Hidróxido
• Ca 2+ + O2− → CaO
La fórmula general es:
• Hg 2+ + O2− → HgO
M ( 0H )n
1.1.1.2. Óxidos ácidos. Son compuestos binarios
formados por un no metal y oxígeno; también se
conocen con el nombre de anhídridos. Uno de los
óxidos ácidos más conocidos es el dióxido de
carbono, CO2, que se obtiene como producto de la
combustión de la madera, el papel, el carbón y de
los derivados del petróleo.
Donde, M= Metal n= Estado de oxidación del metal
1.1.3. Función ácido. Los ácidos son sustancias
muy importantes que se utilizan en la industria y en
las casas. Por ejemplo, el ácido clorhídrico,
conocido comúnmente como "ácido muriático", muy corrosivo-, se emplea para limpiar y desoxidar
metales.
Estos óxidos se forman mediante enlaces
covalentes y covalentes coordinados. La reacción
general es:
Los ácidos se clasifican en dos grupos: los
oxácidos y los hidrácidos. Los primeros son
compuestos ternarios que se forman cuando un
15
óxido ácido reacciona con agua. La ecuación
general para la obtención de un oxácido es:
Las soluciones de los ácidos y las bases tienen
usos comunes en las actividades diarias de los
hogares y las industrias; se usan como limpiadores,
blanqueadores y materia prima para la obtención de
muchos productos.
nM 2 On + H 2O → H x ( nMO x ) x
Óxido ácido
Agua
Oxácido
Afínales de 1800, el científico sueco Svante
Arrhenius planteó que el agua puede disolver
muchos compuestos separándolos en sus iones
individuales. Sugirió que los ácidos son compuestos
que pueden disolverse en agua y liberar iones de
hidrógeno en la solución. Por ejemplo, el ácido
clorhídrico, HCl, se disuelve en el agua de la
siguiente manera:
La fórmula general de los oxácidos es:
H x ( nMO )n
Dónde: H= Hidrógeno, n= No metal O= Oxígeno
Por ejemplo:
HC1 → H +( ac ) + Cl−( ac )
N2O5 + H2O → H2 N2O6 → HNO3
Óxido
Agua
Se simplifican
Ácido nítrico
nítrico
los subíndices
Así, en la solución acuosa de ácido clorhídrico se
+
encuentran iones H y Cl .
Arrhenius definió las bases como sustancias que se
disuelven en agua y liberan iones de hidróxido (OH
) en la solución. Por ejemplo, una base, de acuerdo
con la definición de Arrhenius, es el hidróxido de
sodio (NaOH):
Los hidrácidos, por su parte, son compuestos
binarios que se forman cuando algunos no metales
(elementos del grupo VI A y VII A, con menor
estado de oxidación) reaccionan con el hidrógeno.
La ecuación general para la obtención de
hidrácidos es:
NaOH → Na + (ac) + OH − (ac) Así,
en la solución
acuosa de hidróxido de sodio se encuentran iones
+
Na y OH .
nM + H 2 → H n nM
-n
Reacciones de neutralización. Si se mezcla una
solución de un ácido con una solución de una base
ocurre una reacción de neutralización. Los
productos resultantes son una sal y agua, los
cuales no poseen ninguna de las propiedades
características de las soluciones del ácido o de la
base. Por ejemplo, si se mezcla una solución de
ácido clorhídrico, HC1, con una de hidróxido de
sodio, NaOH, ocurre la siguiente reacción en la que
se obtienen cloruro de sodio y agua.
Su fórmula general es:
H n nM
Donde, H= Hidrógeno M =No metal n= Estado de
oxidación del no metal
Por ejemplo:
Cl + H 2 → 2HCl
ácido clorhídrico
HC1 + NaOH → NaCl + H2O
Ácido
Hidróxido
Cloruro
Agua
clorhídrico de sodio
de sodio
Características de los ácidos y las bases. Los
ácidos tienen un sabor agrio, colorean de rojo el
papel tornasol y reaccionan con ciertos metales
haciendo desprender hidrógeno. Las bases tienen
sabor amargo, colorean el tornasol de azul y al
tacto son jabonosas.
1.1.4. Función sal. Como ya sabes, las sales son
compuestos que se producen al hacer reaccionar
16
un ácido con un hidróxido; son muy abundantes en
la naturaleza.
por un metal y un no metal (halógeno). La ecuación
general para la obtención de las sales es:
H x ( nMO x ) x + M ( OH )n → MnMO
Oxácido
Hidróxido
Oxisal
Las sales son compuestos iónicos formados por los
cationes de las bases y los aniones de los ácidos.
Guando se produce una sal a partir de un oxácido
se obtiene una oxisal, que es un compuesto
terciario conformado por un metal, un no metal y
oxígeno. Si reacciona un hidrácido con un hidróxido
se obtiene una sal haloidea o binaria, conformada
H n nM
+ M ( OH ) n → nMM
Hidráxido Hidróxido Sal haloidea
RESUELVE
1.- Definiciones de estado o número de oxidación y valencia.
2.- Diferencias entre los dos conceptos.
3.- Principales valencias de los elementos metales y no metales.
4.- Principales estados de oxidación de metales y no metales.
5.- Qué es una función química?
6.- Principales funciones químicas inorgánicas
7.-¿Cuáles son las principales nomenclaturas que se usan para nombrar compuestos inorgánicos?
8.- Cómo se forman en general:
8.1. Los hidruros
8.2. Los óxidos
8.2. Los hidróxidos
9.- Formulación y nomenclatura de hidruros metálicos
10. Formulación y nomenclatura de hidruros no metálicos
11. Como se forman los óxidos básicos y los óxidos ácidos. Qué otros nombres Tienen?
12.Fórmula y nomenclatura de óxidos básicos
13. Formulación y nomenclatura de óxidos ácidos.
14. Qué son los peróxidos. Fórmulas y nombres.
15.¿Cómo se forman los hidróxidos?
16.-Formulación y nomenclatura de hidróxidos
17.-¿Cuál es la importancia de los elementos compuestos en el funcionamiento del ser humano.
17
CUARTO PERÍODO
1. CAMBIOS QUÍMICOS Y REACCIONES
QUÍMICAS
Hemos visto que los materiales, como los
elementos, pueden unirse mediante el enlace
químico en las reacciones, para dar lugar a nuevas
sustancias que se conocen como compuestos
químicos. Éstos se clasifican en inorgánicos y
orgánicos.
Una reacción
química o cambio
químico es
todo proceso químico en el cual una o más
sustancias (llamadas reactivos), por efecto de un
factor energético, se transforman en otras
sustancias llamadas productos. Esas sustancias
pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo
de reacción química es la formación de óxido de
hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire
con el hierro.
Los compuestos orgánicos se denominan así por
ser sustancias que producen los organismos vivos;
se caracterizan por presentar una gran cantidad de
átomos de carbono sus moléculas.
Los compuestos inorgánicos son todas las
sustancias que no contienen carbono y que no
producen los seres vivos, aunque pueden formar
parte de ellos.
A la representación simbólica de las reacciones se
les llama ecuaciones químicas.
Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de
reactivos dependen de las condiciones bajo las que
se da la reacción química. No obstante, tras un
estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los
productos pueden variar según cambien las
condiciones, determinadas cantidades permanecen
constantes en cualquier reacción química. Estas
cantidades
constantes,
las
magnitudes
conservadas, incluyen el número de cada tipo
de átomo presente,
la carga
eléctrica y
la masa total.
Aunque existe una gran cantidad de compuestos
inorgánicos, éstos pueden agruparse en familias,
teniendo en cuenta la similitud de sus propiedades
y su composición.
Los compuestos inorgánicos también clasifican de
acuerdo con sus propiedades químicas. Existen
cuatro grupos con propiedades semejantes, que
son las funciones químicas. Una función química
es el grupo de compuestos que presenta
propiedades comunes y que se diferencia de los
demás compuestos químicos. Entre las principales
están los óxidos, los ácidos, los hidróxidos y las
sales.
1.1. SISTEMAS DE NOMENCLATURA DE LOS
COMPUESTOS INORGÁNICOS
En la figura El óxido de níquel, NiO, reacciona con el ácido nítrico, HNO3 y produce nitrato de níquel, Ni(NO3)2.
El óxido de níquel NiO, no reacciona con agua, forma una mezcla heterogénea.
Para identificar una función química en una fórmula química, se requiere conocer el grupo funcional, que es el
átomo o grupo de átomos que está presente en determinados compuestos y le da sus características propias.
18
Nomenclatura de los compuestos inorgánicos
Nomenclatura de los óxidos básicos
Como existe una gran cantidad de compuestos
químicos es necesario diferenciarlos; por ello, cada
uno tiene un nombre. Para nombrarlos se emplean
tres tipos de nomenclatura: la sistemática, la stock y
la tradicional. Para que la comprensión de la
nomenclatura química se facilite, se estudia por
grupos de compuestos con similitudes en su
composición o en sus propiedades químicas. La
forma de nombrar los compuestos agrupándolos de
acuerdo con su función química es la siguiente.
Nomenclatura tradicional. Para nombrar los
óxidos se tienen en cuenta los estados de oxidación
de los metales que se combinan con el oxígeno;
así:
•Si el metal con el que se combina el oxígeno tiene
un sólo estado de oxidación se nombran
empleando la palabra óxido y el sufijo ico en el
nombre del elemento. También se pueden utilizar
las palabras óxido de y el nombre del elemento.
Estos son algunos ejemplos:
1.1.1. Función óxido. Los óxidos son compuestos
binarios conformados por un elemento, que puede
ser metal o no metal, y oxígeno. Los óxidos se
clasifican en dos grupos de acuerdo con el carácter
del elemento que se une con el oxígeno.
Li2O: óxido de litio.
MgO: óxido de magnesio.
SrO: óxido de estroncio.
•Si el metal con el que se combina el oxígeno tiene
dos estados de oxidación, los óxidos se nombran
empleando la palabra óxido y los sufijos oso para
el menor estado de oxidación e ico para el mayor.
1.1.1.1. Óxidos básicos. Los óxidos básicos son
compuestos formados por la combinación de un
metal y el oxígeno; están unidos mediante enlaces
iónicos. La reacción general es:
Por ejemplo:
n+
M + O2 → M 2 On
NiO: óxido niqueloso (estado de oxidación +2).
Ni2O3: oxido niquélico (estado de oxidación +3).
Observa la ecuación anterior: los estados de
oxidación de los elementos se intercambian entre sí
y se escriben como subíndices.
Mn+
•Si el elemento tiene cuatro estados de oxidación,
el de menor oxidación se nombra con el prefijo hipo
y el sufijo oso, el segundo estado, con el sufijo oso,
el tercero con el sufijo ico y el mayor, con el prefijo
per y el sufijo ico.
O2 → M 2 On
Nomenclatura sistemática. Los óxidos básicos se
nombran escribiendo delante de la palabra óxido el
prefijo que indica el número de oxígenos y luego el
nombre del elemento.
La fórmula general de los óxidos básicos es:
M 2On
Ejemplos:
Dónde: M=Símbolo del metal, O= Oxígeno, 2=
Estado de oxidación del O, Y n= Estado de
oxidación del metal
MgO: monóxido de magnesio.
AIO3: trióxido de aluminio.
Fe2O3: trióxido de hierro.
Ejemplos:
• Ca
2+
+ O
2−
Nomenclatura stock. Los óxidos básicos se
nombran mediante la palabra óxido, luego el
nombre del metal y un paréntesis donde se coloca
el número de oxidación del elemento en números
romanos, antes de la reacción. Si un elemento tiene
un sólo estado de oxidación, no se pone paréntesis.
→ CaO
• Hg 2+ + O2− → HgO
19
Ejemplos:
prefijo correspondiente a la cantidad de átomos de
oxígeno que hay en el compuesto:
Mn2O3: óxido de manganeso (II).
Fe2O3: óxido de hierro (III).
Li2O: óxido de litio (sin paréntesis porque el litio sólo
tiene un estado de oxidación).
Ejemplos:
SO: monóxido de azufre.
CO2: dióxido de carbono.
P2O5: pentóxido de fósforo.
1.1.1.2. Óxidos ácidos. Son compuestos binarios
formados por un no metal y oxígeno; también se
conocen con el nombre de anhídridos. Uno de los
óxidos ácidos más conocidos es el dióxido de
carbono, CO2, que se obtiene como producto de la
combustión de la madera, el papel, el carbón y de
los derivados del petróleo.
Nomenclatura stock. Los óxidos ácidos se
nombran escribiendo la palabra óxido, el nombre
del no metal y un paréntesis donde se coloca el
número de oxidación del elemento en números
romanos. Ejemplos:
P2O5: óxido de fósforo (IV).
N2O3: óxido de nitrógeno (III).
F2O7: óxido de flúor (VII).
Estos óxidos se forman mediante enlaces
covalentes y covalentes coordinados. La reacción
general es:
nM
n+
1.1.2. Función hidróxido. Los hidróxidos son
sustancias muy conocidas usadas en la industria y
en la vida cotidiana. Por ejemplo, el hidróxido de
sodio se conoce comúnmente con el nombre de
"soda cáustica" se usa como desengrasante y
destapador de cañerías; en la industria es muy
importante para la fabricación de jabón, papel y
colorantes.
+ O2 → nM2On
La fórmula general de los óxidos ácidos es:
nM 2On
Dónde: n= símbolo del metal 2= Valencia del
oxígeno n= Valencia del no metal O= Oxigeno.
Los hidróxidos, también llamados bases o álcalis,
son compuestos terciarios que se obtienen como
producto de la reacción entre un óxido básico y
agua: óxido básico + agua → hidróxido. Son
compuestos iónicos cuyo enlace se establece entre
un catión (metal) y uno o más iones hidróxilo (OH ).
La siguiente ecuación química representa dicho
proceso
Nomenclatura de los óxidos ácidos. Para
nombrar los óxidos ácidos deben tenerse en cuenta
las mismas normas que para los óxidos básicos.
Nomenclatura tradicional. Los no metales de los
grupos representativos presentan más de un estado
de oxidación, por lo que pueden formar más de un
óxido. Un ejemplo son los óxidos del→ azufre:
M 2On
Óxido básico
+ H 2O → M ( OH )n
Agua
Hidróxido
Ejemplos:
La fórmula general es:
SO: óxido hiposulfuroso; el S trabaja con estado de
oxidación de (+2).
SO2: óxido sulfuroso; el S trabaja con estado de
oxidación de (+4).
SO3: óxido sulfúrico; el S trabaja con estado de
oxidación de (+6).
M ( 0H )n
Donde, M= Metal n= Estado de oxidación del metal
Nomenclatura de los hidróxidos. Para nombrar
los hidróxidos se utiliza la palabra hidróxido seguida
Nomenclatura sistemática. Los óxidos ácidos se
nombran escribiendo delante de la palabra óxido el
20
del nombre del óxido metálico del cual proviene.
Esta norma se aplica en las tres nomenclaturas.
La ecuación
hidrácidos es:
general
para
Ejemplos:
nM -n + H 2 → H n nM
la
obtención
de
Fe (OH)2: hidróxido ferroso (nomenclatura
tradicional), hidróxido de hierro (II nomenclatura
stock) y dihidróxido de hierro (nomenclatura
sistemática).
Su fórmula general es:
Fe (OH)3:
hidróxido férrico (nomenclatura
tradicional), hidróxido de hierro (III nomenclatura
stock) y trihidróxido de hierro (II) (nomenclatura
sistemática).
Donde, H= Hidrógeno M =No metal n= Estado de
oxidación del no metal
H n nM
Por ejemplo:
Cl + H 2 → 2HCl
ácido clorhídrico
1.1.3. Función ácido. Los ácidos son sustancias
muy importantes que se utilizan en la industria y en
las casas. Por ejemplo, el ácido clorhídrico,
conocido comúnmente como "ácido muriático", muy corrosivo-, se emplea para limpiar y desoxidar
metales.
Nomenclatura de los ácidos. Para nombrar los
oxácidos se escribe la palabra ácido seguida del
nombre del no metal, con el sufijo del óxido ácido
del que proviene. Por ejemplo:
Los ácidos se clasifican en dos grupos: los
oxácidos y los hidrácidos. Los primeros son
compuestos ternarios que se forman cuando un
óxido ácido reacciona con agua. La ecuación
general para la obtención de un oxácido es:
•HNO3: ácido nítrico, proviene del óxido nítrico.
•H2CO3: ácido carbónico, proviene del óxido
carbónico.
Para nombrar los hidrácidos se escribe la palabra
ácido seguida del nombre del no metal con la
terminación hídrico. Ejemplos:
nM 2 On + H 2O → H x ( nMO x ) x
Óxido ácido
Agua
•HF: ácido fluorhídrico.
• H2S: ácido sulfhídrico.
Oxácido
La fórmula general de los oxácidos es:
Características de los ácidos y las bases. Los
ácidos tienen un sabor agrio, colorean de rojo el
papel tornasol y reaccionan con ciertos metales
haciendo desprender hidrógeno. Las bases tienen
sabor amargo, colorean el tornasol de azul y al
tacto son jabonosas.
H x ( nMO )n
Dónde: H= Hidrógeno, n= No metal O= Oxígeno
Por ejemplo:
Las soluciones de los ácidos y las bases tienen
usos comunes en las actividades diarias de los
hogares y las industrias; se usan como limpiadores,
blanqueadores y materia prima para la obtención de
muchos productos.
N2O5 + H2O → H2 N2O6 → HNO3
Óxido Agua Se simplifican Ácido nítrico
nítrico
los subíndices
Afínales de 1800, el científico sueco Svante
Arrhenius planteó que el agua puede disolver
muchos compuestos separándolos en sus iones
individuales. Sugirió que los ácidos son compuestos
que pueden disolverse en agua y liberar iones de
Los hidrácidos, por su parte, son compuestos
binarios que se forman cuando algunos no metales
(elementos del grupo VI A y VII A, con menor
estado de oxidación) reaccionan con el hidrógeno.
21
hidrógeno en la solución. Por ejemplo, el ácido
clorhídrico, HCl, se disuelve en el agua de la
siguiente manera:
Las sales son compuestos iónicos formados por los
cationes de las bases y los aniones de los ácidos.
Guando se produce una sal a partir de un oxácido
se obtiene una oxisal, que es un compuesto
terciario conformado por un metal, un no metal y
oxígeno. Si reacciona un hidrácido con un hidróxido
se obtiene una sal haloidea o binaria, conformada
por un metal y un no metal (halógeno). La ecuación
general para la obtención de las sales es:
HC1 → H +( ac) + Cl− ( ac )
Así, en la solución acuosa de ácido clorhídrico se
+
encuentran iones H y Cl .
H x ( nMO x ) x + M ( OH )n → MnMO
Oxácido
Hidróxido
Oxisal
Arrhenius definió las bases como sustancias que se
disuelven en agua y liberan iones de hidróxido (OH
) en la solución. Por ejemplo, una base, de acuerdo
con la definición de Arrhenius, es el hidróxido de
sodio (NaOH):
NaOH → Na + (ac) + OH − (ac) Así,
H n nM
+ M ( OH ) n → nMM
Hidráxido Hidróxido Sal haloidea
en la solución
Nomenclatura de las sales. Para nombrar las
sales se toma el nombre del ácido (anión) del que
provienen, se cambia su terminación y luego se
nombra el metal (catión) que proviene del hidróxido.
acuosa de hidróxido de sodio se encuentran iones
+
Na y OH .
Reacciones de neutralización. Si se mezcla una
solución de un ácido con una solución de una base
ocurre una reacción de neutralización. Los
productos resultantes son una sal y agua, los
cuales no poseen ninguna de las propiedades
características de las soluciones del ácido o de la
base. Por ejemplo, si se mezcla una solución de
ácido clorhídrico, HC1, con una de hidróxido de
sodio, NaOH, ocurre la siguiente reacción en la que
se obtienen cloruro de sodio y agua.
Escala de Ph. En la definición de Broönsted-Lowry,
los ácidos y las bases se relacionan con la
concentración del ion de hidrógeno [H+] presente.
Los ácidos aumentan la concentración de iones de
hidrógeno, mientras que las bases la disminuyen (al
aceptarlos) la acidez o alcalinidad de una solución
puede medirse por su concentración de iones de
hidrógeno.
En 1909, el bioquímico danés Sören Sörensen
inventó la escala pH para medir la acidez. Esta
escala va de 0 a 14. Las sustancias con un pH
+
entre 0 y 7 son ácidos pH y [H ] y están
inversamente relacionadas: a menor pH, mayor
+
[H ]. Las sustancias con un pH mayor a 7 y hasta
14 son alcalinas (bases) y también se relacionan
inversamente: mientras mayor es el pH, menor es
+
[H ]. Exactamente en el medio, en pH = 7, están las
substancias neutras, por ejemplo el agua pura.
HC1 + NaOH → NaCl + H 2O
Ácido
Hidróxido
Cloruro
Agua
clorhídrico de sodio
de sodio
1.1.4. Función sal. Como ya sabes, las sales son
compuestos que se producen al hacer reaccionar
un ácido con un hidróxido; son muy abundantes en
la naturaleza.
22
1.2. DIFERENCIAS ENTRE CAMBIOS QUÍMICOS Y MEZCLAS
Los materiales que nos rodean presentan cambios o transformaciones en
forma permanente. Por ejemplo, cuando disuelves una cucharada de sal en
un vaso de agua obtienes una mezcla que puede separarse por medio de la
evaporación; la sal que queda es la misma que se disolvió, es decir, sus
propiedades no cambian. Pero si colocas un alkaseltzer en agua, se produce
un cambio químico o reacción química; las sustancias que participan en ella
pierden sus propiedades y resultan nuevos compuestos con propiedades
diferentes.
Es importante diferenciar entre una mezcla y una
reacción o cambio químico. Las mezclas están formadas por la reunión de dos o más
materiales en proporciones variables; cada uno de sus componentes conserva sus
propiedades físicas y químicas, aunque, en algunas ocasiones, ocurre un cambio en
su apariencia. En las mezclas no ocurren cambios químicos, es decir, no se producen
nuevas sustancias. En general, las disoluciones y mezclas son cambios físicos.
Cuando hacemos una ensalada, hacemos una mezcla, se combinan varios vegetales,
pero cada uno de ellos conserva sus características.
Al disolver una sustancia en otra, ocurre un cambio físico, ya que las sustancias no se
transforman en otras distintas. Por ejemplo, cuando hacemos una sopa, pareciera que la sal
desaparece, pero sigue estando allí, porque al probar el caldo, la sentimos. Si queremos
recuperarla, se hierve la sopa hasta que se evapore todo el líquido y la vemos en el fondo de
la olla. Cuando se le echa azúcar al café, deja de verse, pero el café sabe dulce, el azúcar
sigue allí pero disuelta, en partículas tan pequeñas que no puede verse.
23
En un cambio químico, una o más sustancias se transforman y dan origen a otras nuevas; éstas no conservan
sus propiedades debido a que su estructura interna y composición se modifican: estas
transformaciones ocurren en el nivel molecular de la estructura, donde los átomos se
reacomodan y forman nuevas sustancias.
Cuando se enciende una vela, cuando se quema el papel, cuando una estatua de bronce se
pone verde, cuando la masa se transforma en pan... ocurren cambios químicos. En todos los
casos nombrados anteriormente, se empieza con unas sustancias y éstas se transforman en
otras sustancias diferentes.
Determinar a simple vista si ha ocurrido en verdad un cambio químico, no
siempre es fácil. La forma más segura es analizar las sustancias en el laboratorio para ver si
son las mismas con las que empezamos o si se trata de otras.
Las condiciones ambientales pueden acelerar o desacelerar un cambio químico. Algunos son
muy rápidos como el que ocurre al echar una tableta efervescente en agua o cuando estalla una cotufa. Otros
son más lentos, como la decoloración de la ropa o la maduración de la fruta. Y otros son sumamente lentos,
como la descomposición del mármol de una estatua o la oxidación del hierro de un automóvil.
Existen ciertas características que a simple vista nos indican si se ha
producido o no un cambio químico como:
- Los cambios de olor, es señal de que algún material nuevo acaba de
aparecer, como resultado de la transformación química de los materiales
que se tenían al principio.
- Los cambios de color, indican que se formaron sustancias nuevas, de
color distinto al de las iniciales.
1.3. CLASES DE REACCIONES QUÍMICAS
de esta manera para formar compuestos, por
ejemplo:
Una reacción química es un cambio en el cual, una
o más sustancias se transforman en sustancias
nuevas; se representa mediante una ecuación
química. En una ecuación aparecen tres partes:
una flecha que se lee "produce", las sustancias
originales, que se conocen como reactivos y las
sustancias que resultan, que son los productos. Por
ejemplo, las sustancias A y B (reactivos) reaccionan
para formar las sustancias C y D (productos), de
acuerdo con la siguiente ecuación:
2CaO(s) + 2H2O(l) ! 2Ca(OH)2(ac)
En esta fórmula se mezclan 2 moles de oxido de
calcio sólido con 2 moles de agua líquida reacciona
produciendo 2 moles de dihidróxido de calcio
acuoso.
1.3.2.
Reacción
de
descomposición
o
análisis: Este tipo de reacción es contraria a la de
composición o síntesis ya que en esta no se unen 2
o más moléculas para formar una sola, sino que
una sola molécula se divide o se rompe para formar
varias moléculas más sencillas, por ejemplo:
A+B→C +D
Reactivos
Productos
1.3.1. Reacción de composición o síntesis: En
las reacciones de síntesis o composición es donde
dos reactantes se combinan para formar un solo
producto. Muchos elementos reaccionan con otro
2HgO (s) ! 2Hg(l) + O2(g)
24
En
n esta formula una 2 molécula de oxido de
mercurio sólido se descomponen o dividen para
formar 2 moléculas de mercurio y una de oxigeno,
las cuales son más sencillas que la primera.
AB + CD----------------- AC + BD
Por Ejemplo:
K2S + MgSO4
1.3.3
Reacción
de
despllazamiento
o
sustitución: En este tipo de reacción, un elemento
libre sustituye y libera a otro elemento presente en
un compuesto,
uesto, su ecuación general es:
CuSO4 + Fe ! FeSO4 +
! K2SO4 +
MgS
En esta reacción 1 mol de sulfuro de potasio
reaccionan con sulfato de magnesio para formar
sulfato de potasio y sulfuro de magnesio.
magn
Cu
Es difícil encontrar reacciones inorgánicas comunes
que puedan clasificarse correctamente como de
doble sustitución.
En esta reacción un mol de sulfato de cobre con 1
mol de hierro para formar sulfato de hierro y cobre
1.3.4. Reacción de doble sustitución o doble
desplazamiento: Son aquellas reacciones que se
dan por intercambio de átomos entre los reactivos
ACTIVIDAD……
PRUEBA DE LABORATORIO SUGERIDA POR EL DOCENTE
25
EVALUACIÓN TIPO ICFES
La fórmula del fosfato de bario es Ba3 (PO4) 2.
2. De acuerdo con la fórmula del fosfato de
bario, es correcto afirmar que el número de
oxidación de fósforo en el compuesto es:
a) +3
b) +1
c) +5
d) -3
1. De acuerdo con esta fórmula, es correcto
afirmar que el catión presente en el compuesto,
es:
2+
a) Ba
2b) PO4
3+
c) Ba
3+
d) PO4
La siguiente tabla presenta algunas propiedades físicas de cuatro sustancias.
Sustancia Punto de fusión (°C)
Punto de ebullición (°C)
K
-114,4
-85
J
961
2193
L
- 182,6
-161,6
Q
685
1324
3. De acuerdo con la tabla, es correcto afirmar
que los compuestos:
a) Q y L son covalentes.
b) K y L son metálicos.
c) J y K son covalentes.
d) Q y J son iónicos.
a)
b)
c)
d)
-2
+4
-1
+6
6. De acuerdo con la información anterior, es
correcto afirmar que la fórmula más probable
para el compuesto X es:
a) JO2
b) JO
c) JO3
d) J2O
Algunas reacciones del material J se presentan
en los siguientes esquemas de reacción:
a. J + O → X
b. X + H 2 O → H 2 JO3
c. H 2 JO3 + Z → Y2 JO3
7. De acuerdo con la información anterior, es
correcto afirmar que la fórmula más probable
del compuesto Z es:
a) JO3
b) YOH
c) H2JO3
d) XH
4. De acuerdo con la información anterior, es
correcto afirmar que el material J es:
a) Un óxido ácido.
b) Un elemento metálico.
c) Un óxido básico.
d) Un elemento no metal.
8. Las estructuras de Lewis se emplean para
representar los electrones de valencia de un
átomo. Si la configuración electrónica de un
2
2
6
2
6
1
átomo del elemento L es 1s 2s 2p 3s 3p 4s , la
5. De acuerdo con la información anterior, es
correcto afirmar que el estado de oxidación del
material J es:
26
estructura de Lewis más probable para este
elemento es:
muestran los iones presentes en cada una de las
cuatro muestras.
a. :L
ɺɺ
b. L ⋅
c. :L:
ɺɺ
ɺɺ
d. :L:
ɺɺ
Muestra 1 Muestra 2 Muestra 3 Muestra 4
Na
+
+
Ca2
NH4
+
K
SO4
=
NO3
+
En un laboratorio se analizaron cuatro muestras
agua procedentes de diferentes lugares y
sometieron a varias pruebas para determinar
composición iónica. En la siguiente tabla
-
K
9. Si un átomo de un elemento con
electronegatividad igual a 0,8 se une con otro
átomo de un elemento de electronegatividad
igual a 3,5, es muy probable que el enlace
formado sea:
a) Covalente polar, pues la diferencia de
electronegatividades es mayor que 1,7.
b) Iónico
porque
la
diferencia
de
electronegatividades es mayor que 2,0.
c) Metálico
porque
la
diferencia
de
electronegatividades es de 2,7.
d) Covalente no polar porque la diferencia de
electronegatividades es de 2,7.
+
F
Mg
2+
CIO
-
2-
Cl
-
PO4
=
+2
Ca
2+
=
Na
+
Na
SO4
10. De acuerdo con la información anterior, es
correcto afirmar que las muestras que
contienen sulfato de sodio son:
a) 1 y 2
b) 2 y 3
c) 1 y 3
d) 2 y 4
11. De acuerdo con la información anterior, es
correcto afirmar que la muestra que contiene
una mayor variedad de sales es:
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
de
se
su
se
La siguiente tabla muestra las propiedades físicas de cuatro sustancias a una atmósfera de presión y a 25 °C.
Propiedades
Estado
Conduce la electri
Punto de
cidad a temperatura
(C)
ambiente
W
Sólido
No
685
Sí
R
Sólido
No
80
No
T
Sólido
Si
1535
Sí
P
Sólido
No
755
Sí
0
Líquido
No
-97,9
No
Sustancia
27
fusión Conduce la electri
cidad en solución
12. De acuerdo con la información de la tabla, es
correcto afirmar que las sustancias de carácter
iónico son:
a) W y R
b) Q y T
c) W y P
d) P y Q
14. De acuerdo con la información de la tabla, es
correcto afirmar que el compuesto con enlace
metálico es:
a) W
b) L
c) Q
d) T
13. De acuerdo con la información de la tabla, es
correcto afirmar que las sustancias de carácter
covalente son:
a) P y T
b) Q y R
c) W y P
d) R y T
15. De acuerdo con la información de la tabla, es
correcto
afirmar
que
los
compuestos
probablemente solubles en agua son:
a) W y Q
b) R y T.
c) R y Q.
d) W y P.
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BIBLIOGRAFÍA
http://www.rena.edu.ve/SegundaEtapa/tecnologia/cambio.html
http://html.rincondelvago.com/clases-de-reacciones-quimicas.html
http://html.rincondelvago.com/nomenclatura-quimica.html
http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/estados/estados1.htm
http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/estados/activs.htm
http://www.profesorenlinea.cl/fisica/GasesPropiedades.htm
http://skydragoon02.blogspot.com/
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