QUÍMICA INORGÁNICA REGLAS DE FORMULACIÓN Rafael Jiménez Prieto www.lamanzanadenewton.com FORMULACIÓN INORGÁNICA VALENCIAS MÁS COMUNES DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS TIPOS DE COMPUESTOS Consideraciones generales · Para cada compuesto existe una ÚNICA fórmula y tres posibles nombres, según se utilice la nomenclatura funcional (o tradicional), la nomenclatura sistemática o IUPAC o la nomenclatura Stock. · La nomenclatura funcional se basa en el uso de palabras que indican el tipo de compuesto de que se trata (por ejemplo ácido, óxido, hidróxido, etc). · La nomenclatura sistemática se basa en el uso de prefijos numerales que indican la cantidad de átomos de cada elemento en la fórmula. · La nomenclatura Stock se basa en indicar la valencia de los átomos que aparecen la fórmula. Fe2O3 Fe2O3 Fe2O3 · Funcional Sistemática Stock Óxido férrico Trióxido de dihierro Óxido de hierro (III) Cuando varios elementos forman un único compuesto (por ejemplo CaO, Na2O, Ca3P2 ...) la nomenclatura suele simplificarse suprimiendo prefijos numerales. Compuestos BINARIOS · · Resultan de la combinación de dos elementos químicos diferentes En la fórmula, se coloca a la izquierda el menos electronegativo Nomenclatura: Se nombra primero el elemento más electronegativo terminado en -uro. El elemento menos electronegativo no cambia de nombre. Se indican con prefijos di-, tri-, tetra- ... la proporción en que se encuentran. Ejemplos: Tetracloruro de carbono Carburo de silicio CCl4 SiC SALES BINARIAS ( METAL + NO METAL) · · · Son combinaciones de un metal con un no metal El metal actúa con valencia positiva y es menos electronegativo El no metal actúa con valencia negativa y es más electronegativo Nomenclatura funcional: Se nombra el más electronegativo terminado en -uro seguido del nombre del elemento menos electronegativo terminado en -oso o -ico según la valencia con la que actúe. Nomenclatura sistemática: Se usan los prefijos di-, tri-, tetra-, penta-,... para indicar la proporción en que se encuentran los elementos. Ejemplos: Sulfuro férrico o trisulfuro de dihierro Fosfuro argéntico o fosfuro de triplata Fe2S3 Ag3P Página 3 de 8 www.lamanzanadenewton.com Para practicar: Na2S CuCl2 KCl Ca2C CuBr Fe2S3 ÓXIDOS · · Son combinaciones del oxígeno con otros elementos químicos El oxígeno actúa siempre con la valencia -2 Nomenclatura funcional: Se nombran con la palabra óxido seguida del nombre del metal terminado en -oso e -ico y precedido de hipo- y per- según la valencia con la que actúe. Hipo- -oso -oso -ico -ico PerNomenclatura sistemática: Se usan los prefijos di-, tri-, tetra-, penta-, hexa- ... para indicar la proporción en que se encuentran los elementos. Ejemplos: Óxido cloroso o monóxido de dicloro Cl2O Óxido perclórico o heptaóxido de dicloro Cl2O7 Óxido aúrico o trióxido de dioro Au2O3 Para practicar: Na2O SO2 FeO Cu2O SO3 Mn2O7 HIDRUROS · · · Son combinaciones del hidrógeno con otros elementos químicos En los hidruros metálicos el hidrógeno actúa con la valencia -1 En los hidruros no metálicos el hidrógeno actúa con la valencia +1 y e no metal con una valencia negativa ------ Hidruros metálicos Nomenclatura funcional: Se nombran igual que los óxidos pero sustituyendo la palabra óxido por “hidruro” Nomenclatura sistemática: Se indica la proporción de los elementos mediante los correspondientes prefijos. Página 4 de 8 www.lamanzanadenewton.com Ejemplos: Hidruro ferroso o dihidruro de hierro Hidruro alumínico o trihidruro de aluminio ------ FeH2 AlH3 Hidruros no metálicos Nomenclatura funcional: Los resultantes de los grupos IIIA, IVA y VA conservan su nombre tradicional: H2O Agua NH3 Amoniaco PH3 Fosfina CH4 Metano SiH4 Silano Los que resultan de los grupos VIA y VIIA se conocen como ácidos hidrácidos: HF Fluoruro de hidrógeno o ácido fluorhídrico HCl Cloruro de hidrógeno o ácido clorhídrico HBr Bromuro de hidrógeno o ácido bromhídrico HI Yoduro de hidrógeno o ácido yodhídrico H2S Sulfuro de hidrógeno o ácido sulfhídrico H2Se Seleniuro de hidrógeno o ácido selenhídrico H2Te Telururo de hidrógeno o ácido telurhídrico Nomenclatura sistemática: Se procede igual que con los hidruros metálicos Para practicar: LiH CoH3 CaH2 NaH FeH3 MgH2 BeH2 PbH4 Compuestos TERNARIOS · · Son combinaciones de tres elementos químicos diferentes Al igual que en los binarios, se coloca a la izquierda el elemento menos electronegativo. HIDRÓXIDOS · Están constituidos por un metal unido al grupo hidróxido OH- que actúa en su conjunto con la valencia -1 Nomenclatura funcional: Se nombran con la palabra hidróxido seguida del nombre del metal terminado en -oso o -ico Página 5 de 8 www.lamanzanadenewton.com Nomenclatura sistemática: Se usan los prefijos di-, tri-, tetra-, penta-,... para indicar la proporción en que se encuentran los elementos. Ejemplos: Hidróxido plumboso o dihidróxido de plomo Pb(OH)2 Hidróxido alumínico o trihidróxido de aluminio Al(OH)3 Para practicar: Ca(OH)2 Pb(OH)4 AgOH Fe(OH)3 Zn(OH)2 Hg(OH)2 ÁCIDOS OXÁCIDOS · · Son combinaciones ternarias de hidrógeno, oxígeno y un no metal, aunque también puede ser un metal de transición como V, Cr, Mn ... siempre que actúe con valencia mayor que +4. Un método para obtener la fórmula de los oxácidos consiste en combinar una molécula de óxido con una molécula de agua. A veces el óxido se combina en otras proporciones con agua, indicándose con los prefijos meta-, piro- y orto- según el número de moléculas de agua que se combinan. Del óxido hipocloroso · Cl2O + H2O H2 Cl2 O2 HClO Ácido hipocloroso Cuando se usa el prefijo di-, se indica la condensación de dos moléculas de ácido correspondiente y eliminación de una molécula de agua. Del óxido crómico CrO3 +H2O Del ácido crómico 2 · H2 CrO4 - H2O H2 CrO4 Ácido crómico H2 Cr2O7 Ácido dicrómico Nomenclatura funcional: Se nombran con la palabra ácido precedida al nombre del óxido del que precede. Nomenclatura sistemática: Se usan los prefijos di-, tri-, tetra-, penta-,... precedidos de la palabra oxo para indicar el número de átomos de oxígeno, continuando con el nombre del elemento acabado en -ato indicándose entre paréntesisla valencia con el que está actuando. Ejemplos: Ácido sulfúrico o tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno H2SO4 Ácido dicrómico o heptaoxodicromato (VI) de hidrógeno H2Cr2O7 Página 6 de 8 www.lamanzanadenewton.com Observa algunos ejemplos de formulación de oxoácidos según la nomenclatura tradicional. S Presta atención a la formulación de ácidos con prefijos meta , 1 molécula de agua piro , 2 moléculas de agua orto , 3 moléculas de agua óxido + agua û ácido inorgánico Cl2O Cl2O3 Cl2O5 Cl2O7 + + + + H2O H2O H2O H2O û û û û HClO HClO2 HClO3 HClO4 ácido hipocloroso ácido cloroso ácido clórico ácido perclórico SO2 SO3 + + H2O H2O û û H2SO3 H2SO4 ácido sulfuroso ácido sulfúrico N 2 O3 N 2 O5 + + H2O H2O û û HNO2 HNO3 ácido nitroso ácido nítrico P2O3 P2O3 P2O3 + + + H2O 2 H2O 3 H2O û û û HPO2 H4P2O5 H3PO3 ácido metafosforoso ácido pirofosforoso ácido ortofosforoso P2O5 P2O5 P2O5 + + + H2O 2 H2O 3 H2O û û û HPO3 H4P2O7 H3PO4 ácido metafosfórico ácido pirofosfórico ácido ortofosfórico MnO3 Mn2O7 + + H2O H2O û û H2MnO4 HMnO4 ácido mangánico ácido permangánico CrO3 2 CrO3 + + H2O H2O û û H2CrO4 H2Cr2O7 ácido crómico ácido dicrómico ------ Oxoaniones · · Algunos ácidos pierden alguno de sus hidrógenos (o todos) dando lugar a un oxoanión. El oxoanión no es eléctricamente neutro, sino que tiene una carga neta negativa equivalente al número de hidrógenos que se han perdido. Nomenclatura funcional: Se nombran igual que el ácido correspondiente sustituyendo la terminación -oso por -ito y la terminación -ico por -ato Nomenclatura sistemática: Se nombran como los ácidos correspondientes precedidos de la palabra ion e indicando con un prefijo el número de hidrógenos que permanecen. Ejemplos: Anión sulfato o ion tetraoxosulfato (VI) Anion dicromato o ion heptaoxodicromato (VI) SO4-2 Cr2O7-2 Anión dihidrógeno ortofosfito o ion dihidrógeno trioxofosfato (III) H2P2O3- Página 7 de 8 www.lamanzanadenewton.com SALES TERNARIAS · Resultan de sustituir algunos o todos los hidrógenos el ácido por un catión metálico. Nomenclatura funcional: Se nombra el anión con las terminaciones -ito y -ato según corresponda y el catión con las terminaciones -oso e -ico dependiendo de la valencia que emplea. Nomenclatura sistemática: Se nombra el grupo aniónico seguido del nombre del metal indicando entre paréntesis la valencia que utiliza. Cuando el grupo aniónico aparece en proporción superior a la unidad, debe indicarse con los prefijos bis-, tris-, tetrakis-, pentakis-, hexakis-... Ejemplos: Sulfato bárico o tetraoxosulfato (VI) de bario BaSO4 Sulfito cúprico o trioxosulfato (IV) de cobre (II) CuSO3 Nitrato bárico o bistrioxonitrato (V) de bario Ba(NO3)2 Dicromato potásico o heptaoxodicromato (VI) potásico K2Cr2O7 Para practicar: Na2CO3 KMNO4 Ca3(PO4)2 NaPO2 NaNO2 Mg(NO3)2 KIO3 Na2SO3 Ba(H2PO3)2 Mg(HCO3)2 NaClO Ag2CrO4 Página 8 de 8 www.lamanzanadenewton.com www.lamanzanadenewton.com