OPERACIONES BÁSICAS EN INGENIERÍA QUÍMICA: Ejercicios

OPERACIONES BÁSICAS EN
INGENIERÍA QUÍMICA: Ejercicios
P2.22.-Se desea preparar una disolución saturada de Ba(NO3)2 en agua a 100ºC.
a)Calcular la cantidad de agua necesaria para disolver 1 kg de Ba(NO3)2.
Una vez disuelto el nitrato de Bario, se empieza a enfriar la disolución para
precipitarlo. Calcular:
a)A que temperatura habrá precipitado la mitad del Ba(NO3)2 inicial.
b)El rendimiento obtenido en cristales de Ba(NO3)2 cuando la disolución inicial es
enfriada hasta 0ºC.
c)Razonar si sería posible conseguir un rendimiento en cristales del 90% mediante
enfriamiento.
Otra forma de inducir la precipitación de cristales es aumentando la concentración y
sobresaturando la disolución. Indicar la cantidad de agua que es necesario evaporar
para conseguir precipitar el 90% del Ba(NO3)2 de la disolución inicial saturada a una
temperatura de 100ºC
36
Solubilidad
(g Ba(NO3)2 / 100 g agua)
32
a) 34 g Ba(NO 3 )2
34 g/100g
100 g H2 O
28
:
1000 g Ba(NO 3 )2
X g H2 O
⇒ 2941 g de H2O
b) Tª ≈ 52,5 ºC
24
20
c)
16
12
(34 − 5 ) g Ba(NO 3 )2 X g Ba(NO 3 )2
:
34 g Ba(NO 3 )2
100 g H2 O
⇒
85,3 %
d) No, pues el agua habría solidificado antes.
8
52,5 ºC
4
05
g10
20
30
40
50
60
Temperatura (ºC)
70
80
90
100
e) 2941 g · 0,90 =
2647 g de H2O