Precipitación PbI 2

Laboratorio De Química
IES Adormideras
OBJETIVO
Mediante una disolución 0,1M de KI, y otra disolución 0,1M de Pb(NO3)2, se
tiene que formar ioduro de plomo: PbI2.
MATERIALES
KI
H2O
Pb(NO3)2
Varilla de vidrio
Balanza
Vidrio de reloj
Espátula
Frasco lavador
Matraz aforado (2)250mL
Embudo
Pipeta
Vaso de precipitados
PROCEDIMIENTO
1. Calcular los gramos de KI necesarios para obtener 250mL de una disolución
0,1M.
0,250L disolución.
0,1mol KI
. 166,01g KI
1L
1 mol KI
=
4.15g KI
2. Pesar esa cantidad con un vidrio de reloj en la balanza.
3. Echarlo en un matraz aforado y con el frasco lavador llenar de agua hasta
alcanzar los 250mL.
4. Embotellas y etiquetar
5. Calcular los gramos de Pb(NO3)2 necesarios para obtener 250mL de una
disolución 0,1M.
0,250L disolución.
0,1mol Pb(NO3)2
1L disolución
.
331.20g
=
8.28g Pb(NO3)2
1mol
6. Pesar esa cantidad en la balanza con un vidrio de reloj.
7. Echarlo en un matraz aforado y con el frasco lavador llenar de agua hasta
alcanzar los 250mL.
8. Embotellar y etiquetar
9. Con una pipeta de 20mL coger KI y verterlo en un vaso de precipitados
10. Con otra pipeta de la misma capacidad, coger otros 20mL de Pb(NO3)2 y
añadir al KI.
CONCLUSIÓN
Esta mezcla se vuelve amarilla porque:
KI (s)
Pb(NO3)2
K+ (aq) + I- (aq)
Pb2+ (aq) + 2NO3- (aq)
Se forma PbI2 (ioduro de plomo)
Se filtra, se pesa el sólido y calculamos el rendimiento.