EJERCICIOS FICHA 1 1. Se sabe que 4,0 gr de azufre reaccionan

3º ESO: Física y Química
EJERCICIOS FICHA 1
1.
Se sabe que 4,0 gr de azufre reaccionan con 7,0 gr de hierro, agotándose ambas cantidades. ¿Cuál será
la masa del sulfuro de hirro (II) formado?.
Sol: 11,0 gr de sulfuro de hierro (II).
2.
Al descomponer 100 gr de bromuro potásico, se obtienen 32,9 gr de potasio y 67,1 gr de bromo. Si en
otra descomposición tenemos al final 27,5 gr de bromo. ¿Cuántos gramos de potasio hemos
obtenido?.
Sol: 13,75 gr K
3.
Se sabe que 4,0 gr de azufre reaccionan con 7,0 gr de hierro, formando 11,0 gr de sulfuro de hierro (II).
Calcular: a) ¿Con cuántos gramos de azufre reaccionarán 1,0 gr de hierro?. b) Si se descomponen 20,0
gr del compuesto, sulfuro de hierro (II), ¿cuántos gramos de azufre y cuántos gramos de hierro se
obtendrán?.
Sol: 0,57 gr S; 7,3 gr S y 12,7 gr Fe 4.
4.
Se ha hecho reaccionar carbono con una determinada cantidad de oxígeno en dos experiencias
distintas, obteniéndose los siguientes resultados: gr C gr O2 gr CO 12 16 28 9 12 21 a) ¿Se cumple la
Ley de Lavoisier?. b) ¿Se cumple la Ley de Proust?, ¿Cuál es la proporción de masas que se combinan?.
c) ¿Con qué cantidad de carbono reaccionarán exactamente 20 gr de oxígeno para dar CO?, ¿Cuánto
CO se obtendrá?.
Sol: 0,75; 15 gr C; 35 gr CO
5.
Se sabe que 48,61 gr de Mg reaccionan con 32 gr de O2 para dar MgO. a) ¿Cuántos gramos de MgO se
obtendrán?, b) ¿Con cuántos gramos de O2 reaccionará 1 gr de Mg?, c) ¿Con cuántos gramos de Mg
reaccionará 1 gr de O2?, ¿Cuánto óxido se obtendrá?.
Sol: 80,61; 0,66; 1,7; 1,5; 2,5
6.
¿Cuántos moles de O2 reaccionarán con 10 moles de ZnS y cuántos moles de ZnO y SO2 se formarán?
Sol:
7.
El pasó final en la producción del metal cromo consiste en la reacción del óxido de cromo (III) con
silicio a alta temperatura: 2
Cr2O3 (s) + Si (s) → Cr (s) + SiO2 (s)
a) ¿Cuántos moles de Si reaccionan con 5 moles de Cr2O3?
b) ¿Cuántos moles de cromo metálico se forman?
Sol: 7,5 moles; 10 moles.
8.
El clorato de potasio, KClO3, se obtiene por la acción del cloro sobre una disolución de hidróxido de
potasio KOH en caliente, según la reacción:
KOH + Cl2 KClO3 + KCl + H2O
a) Calcula la cantidad de KClO3, en mol, que se obtiene al reaccionar 10 mol de KOH con la cantidad
suficiente de Cl2.
b) Calcula la cantidad de cloro
Sol: 1.67 mol; 2.5 moles