Cálculos en disoluciones – 3º ESO Para expresar la cantidad de un determinado material (ya sea sustancia pura o mezcla de sustancias) utilizamos dos magnitudes: la masa (m) o el volumen (V). En el Sistema Internacional de unidades la masa se expresa en kg y el volumen en m3 (=kL). Pero en el trabajo cotidiano y de laboratorio, teniendo en cuenta las cantidades que usamos, se suele usar como unidad de masa el gramo (g) y como unidad de volumen el dm3 (=L) o el cm3 (=mL). La densidad de un material indica la masa de cada unidad de volumen, la proporción entre la masa y el volumen. Por ejemplo, la densidad del aluminio es 2,7 g/cm3, eso significa que cada cm3 de aluminio tiene una masa de 2,7 g. La densidad NO nos dice la cantidad de material sino una propiedad característica de ese material, qué tipo de material es. Si el material es homogéneo (sea una sustancia pura o una disolución) su densidad es la misma en todos los puntos. 1. Sabiendo que la densidad del hierro es 7,9 g/cm3 y la densidad de una disolución de agua salada es 1,1 kg/L, contesta: a) ¿cuál es la masa de 25 cm3 de hierro?, b) ¿cuál es la masa de 400 mL de esa agua salada?, c) ¿Qué volumen de agua salada tiene una masa de 220 g? d) ¿Es correcto decir que la concentración de esa agua salada es de 1,1 g/L? La concentración es una magnitud propia de las disoluciones y no de las sustancias puras. La concentración de una disolución indica la proporción entre la cantidad de soluto y la cantidad total de disolución. La concentración NO nos dice la cantidad de disolución sino una propiedad característica de esa disolución. Hay tres formas frecuentes de expresar la concentración, según la magnitud que usemos para expresar la cantidad de soluto y/o disolución: g/L CONCENTRACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN % en volumen (°) % en masa ó ó ó 2. Hemos preparado tres disoluciones distintas. La concentración de la disolución A es de 35 g/L, la densidad de la disolución B es de 1,2 g/cm3, la concentración de la disolución C es del 8 % en peso. a) b) c) d) e) Explica el significado de cada uno de esos datos ¿Qué masa de soluto habrá en 5 L de la disolución A?, ¿y en 50 cm3?, ¿y en 200 g de disolución? ¿Qué cantidad de disolución A debemos coger para tener 70 g de soluto? ¿Qué masa de soluto habrá en 10 cm3 de la disolución B? ¿Qué masa de soluto habrá en 400 g de la disolución C?, ¿y en 20 g?, ¿y en 30 cm3? 3. Ordena de mayor a menor la concentración de las siguientes disoluciones: A) 8 g/100 cm3 B) 14,5 g/L; C) 0,12 g/cm3 4. Para sazonar un caldo de pescado se deben añadir 16 g de sal común enrasando con 2 L de caldo. a) Calcula la concentración (g/L) de sal en el caldo. b) Si coges una cucharada de caldo (8 mL), ¿cuál será la concentración de sal en esa cucharada? c) ¿Cuántos gramos de sal común habrá en esa cucharada? Cálculos en disoluciones – 3º ESO 5. La glucosa es una sustancia sólida a temperatura ambiente. Se suelen preparar disoluciones de glucosa en agua, a las que llamamos sueros glucosados, para alimentar a los enfermos cuando no pueden comer. a) En la etiqueta de una botella de suero de 500 cm3 se lee: “Disolución de glucosa en agua de concentración 55 g/L” ¿Cuál es el soluto y el disolvente en el suero glucosado? Explica el significado de ese número. b) Echamos en una probeta 50 cm3 de suero de la botella y lo ponemos en un plato pequeño que pesa (vacío) 103 g. Cuando se evapore el agua de esos 50 cm3 de suero, ¿quedará algo en el plato?, ¿cuánto pesará el plato después de que se haya evaporado el agua? c) Un enfermo necesita tomar 100 g de glucosa cada hora, ¿qué volumen de suero de la botella anterior se le debe inyectar en una hora? 6. Se ponen en un vaso 250 g de alcohol junto con 2 g de yodo, que se disuelven completamente. a) ¿Cuál es la concentración (%) de la disolución que se ha formado? Explica el significado del resultado que obtienes. b) Cuántos gramos de disolución habría que coger para que al evaporarse el alcohol quedaran 0,5 g de yodo sólido? c) Si tomamos 50 g de disolución y dejamos evaporar el alcohol, ¿cuántos gramos de yodo sólido quedan? 7. Se disuelven 20 g de azúcar con 250 mL de agua, es decir, con 250 g de agua. Calcula la concentración en % en masa. ¿Por qué no podemos calcularla en g/L? 8. El alcohol es una sustancia pura cuya densidad es 0,79 g/cm3. Si disolvemos 30 cm3 de alcohol en 70 cm3 de agua, obtenemos 98 cm3 de disolución. a) Calcula la concentración de la disolución en g/L. b) Calcula la concentración de la disolución en %. c) Calcula la densidad de la disolución. d) ¿Qué volumen de disolución hemos de coger para recuperar 6 cm3 de alcohol?, ¿cómo lo recuperarías?