Descargar - Educ@Tic

LAS TRANSFORMACIONES DE
LOS MATERIALES…
Establecimiento: E.P.P. N° 67
«Américo Blachere»
Grado: 6° A y B
Docente: González, Delina
LAS TRANSFORMACIONES DE LOS MATERIALES Y LOS CAMBIOS QUE
EXPERIMENTAN EN LA COMBUSTIÓN Y CORROSIÓN.
• Tema: La oxidación lenta
Objetivo: identificar la oxidación como un cambio químico en los materiales.
Se inició la clase planteando la siguiente situación:
María estaba preparando una ensalada de frutas y de repente la llamaron por teléfono. Cuando regresó a la cocina, encontró que las
manzanas cortadas que había dejado en el plato se habían oscurecido. ¿Por qué creen que sucede esto? ¿Qué explicación podrían dar?
Se comparten pareceres en forma oral (hipótesis) y se lleva a cabo la contrastación con la
realidad. La docente provee de los materiales necesarios y realizan la experiencia, teniendo en
cuenta un cuadro en el cual registran los tiempos (variable: limón).
Se propuso en paralelo otra experiencia con rodajas de papa en contacto directo con el ambiente
y otras sumergidas en agua.
Se comparan ambas experiencias. Finalmente se conceptualiza.
OXIDACIÓN LENTA: la manzana y la papa al tomar contacto con el oxígeno del aire
sufrieron una transformación química llamada oxidación.
• Tema: La combustión como proceso de oxidación rápida.
Combustión de un fósforo.
Objetivo: identificar la oxidación como un cambio químico en los
materiales.
Teniendo en cuenta lo trabajado la clase anterior continuamos observando otras
reacciones: combustión rápida.
Se entregó por grupos 5 imágenes de fuegos artificiales. Los alumnos reconocieron
sin dificultades sus usos y nombraron algunos de sus componentes. Se trabajó en
forma oral las medidas de precaución a la hora de su manipulación. Posteriormente
por grupos se trabajó con fósforos, observando y registrando el tiempo que
transcurría entre el encendido y apagado del mismo.
La experiencia permitió identificar que el cambio químico observado se denomina
combustión y que la cabecita del fósforo que arde o quema se denomina
combustible.
Finalmente conceptualizamos:
Combustión: cambio químico en el que se forman nuevas sustancias con
desprendimiento de luz y calor.
Combustible: material o mezcla de materiales que arden o que son
susceptibles de arder, quemar o encender.
• Tema: Combustibles
Objetivo: Reconocer que todos los combustibles necesitan una
temperatura mínima para entrar en combustión.
La experiencia se realizó en dos etapas, una primera en el aula donde los alumnos
anticiparon posibles resultados (en un cuadro) y una segunda en el laboratorio.
Se presentaron diversos combustibles en estados sólidos y líquidos. Se llevó a cabo
la contrastación con ayuda de los alumnos. De esta manera se pudo corroborar o
refutar las hipótesis planteadas por los propios alumnos.
El cuadro fue el siguiente:
Combustibles
alcohol
thiner
plástico
Rápido
Muy rápido
Lento
¿Cómo es la
llama?
¿Deja residuos?
Observaciones: en negro registramos las anticipaciones y en color según lo observado.
Facilidad para
quemar o arder
…
• Manos a la obra:
Se comenta en forma oral los diferentes elementos indispensables para que un
combustible entre en combustión.
Conceptualizamos:
Los combustibles líquidos presentan (en general) mejores
condiciones que los sólidos para entrar en combustión.
Los líquidos y gases inflamables arden siempre con llama.
En el carbón, azúcar, a madera, algunos plásticos la
combustión empieza con llama y pasa en forma gradual
a una fase sin llama o residual.
• Tema: El oxígeno como comburente
Objetivo: Reconocer el oxígeno del aire como
condición necesaria para la combustión.
Se recordó lo trabajado en clases anteriores y se propuso la siguiente experiencia:
Colocar tres platillos con tres velas pegadas del mismo tamaño ¿Qué sucederá si las
tapamos a cada una de ellas con vasos de diferentes alturas? Compartimos en forma
oral las diferentes anticipaciones y luego los propios alumnos las contrastaron.
Conceptualizamos: el oxígeno del aire actúa como comburente y a mayor
disponibilidad de oxígeno el proceso se mantiene mas tiempo.
Se planteó un nuevo interrogante ¿Quién habrá descubierto el oxígeno? ¿Cómo lo
habrá hecho?
Los alumnos trabajaron con el siguiente texto, conociendo a su descubridor.
Proceso que llevo Joseph Priestley para descubrir el oxígeno.
La familia de Priestley se traslado a una casa que quedaba a lado de una cervecería y él se interesó por el gas
que burbujeaba en esta empresa. Este descubrimiento ocurrió cuando calentó HgO, monóxido de mercurio, con
el que obtuvo dos vapores, uno se condenso en gotitas de mercurio (Hg). A ese gas lo recogió en un recipiente
observando que aumentaba la brillantez de una llama y que si introducía ratones vivos, se hacían muy activos y
vivían más tiempo. Priestley Inhaló de este gas y se sintió cómodo. A esté gas, lo llamó aire desflogistizado, pero
era oxígeno por naturaleza. Fue la primera persona que utilizó la mascarilla del oxígeno. Priestley le comunicó
sus observaciones a el químico francés Antoine Laurent de Lavoisier, quien repitió los experimentos,
demostrando así que se encontraba en el aire y en el agua, señalando su papel en la respiración y en
la combustión. Fue él quien reconoció en el gas, el nuevo elemento y lo llamó "Oxígeno", que proviene del griego
oxygenes, que significa formador de ácidos.
• Tema: combustión completa e incompleta
Objetivo: Diferenciar los dos tipos de combustión y los
elementos participantes en las mismas.
Iniciamos la clase identificando las partes de la llama. Para ello los alumnos la
observan y describen lo que ven tratando de argumentar el porque en la diferencia
de sus colores.
Observamos un video sobre el funcionamiento del mechero de Bunsen identificando
sus partes y funciones. Se pudo observar la diferencia entre dos tipos de
combustiones.
Conceptualizamos:
Combustión completa:
Combustible + oxigeno = dióxido de carbono + vapor de agua + luz +
calor
Combustión incompleta:
Combustible + oxigeno insuficiente = dióxido de carbono + monóxido
de carbono + vapor de agua + carbono +hidrogeno + luz + calor
• Tema: Medidas de prevención para evitar
accidentes.
Objetivos: Reflexionar sobre las medidas de
prevención para evitar accidentes.
Se compartieron dos artículos periodísticos sobre accidentes provocados por la
inhalacion del monóxido de carbono (los cuales son muy frecuentes en las épocas
invernales).
Se propuso la confección de folletos, como parte de una campaña de prevención.
Algunas producciones:
• Tema: la corrosión
Objetivo: Reconocer la corrosión como proceso
de oxidación lenta.
Se presentaron a la clase diversos objetos metálicos como clavos, tuercas, tornillos,
trozos de chapa, algunos oxidados y otros no. Se planteó además la siguiente
situación:
“La mamá de Pedro lavó ropa y después la colgó en el alambre del patio, cuando la
retiró se dió cuenta de que estaba manchada con un color amarillo rojizo justo
donde tuvo contacto con el alambre”. ¿Cuál habrá sido la causa?
Para ampliar el tema se plantearon nuevos interrogantes con nuevas variables como
virulana, lana de acero, rejas, chapas galvanizadas, entre otros.
Reflexionamos sobre los factores que inciden en la corrosión de los metales, es decir
que además del oxígeno el agua influye.
Conceptualizamos:
El hierro reacciona químicamente con el oxígeno y el producto de esta reacción se
deposita sobre la superficie del metal, que queda cubierta por un material
polvoriento, pardo rojizo, muy áspero al tacto, al que llamamos herrumbre (óxido de
hierro). Otros metales, como el cobre o el aluminio, se oxidan solo en la superficie.
En estos casos, la capa de óxido que se forma actúa como protección que impide el
avance dela corrosión.
•
Realizamos una experiencia con el objeto de observar en que condiciones se
oxida mas fácilmente el hierro.
Se realizó la experiencia teniendo en cuenta una guía de trabajo.
Completamos un cuadro con las predicciones. Transcurridos 7 días corroboramos los
resultados.
TUBO
1
DESCRIPCION
Clavo con algodón húmedo
2
Clavo solo
3
Clavo con agua fría
4
Clavo con agua hervida y aceite
5
Clavo con agua y sal
6
Clavo con coca cola
7
Clavo con vinagre
HIPOTESIS
OBSERVACIÓN
No se oxidará
Se oxidará rápido
Al primer día empezó a
oxidarse solo en la parte
superior
CONCLUSIÓN
Compartimos experiencias desde lo conocido con respecto a como cubrir o proteger
metales como las rejas en las casas, las puertas de chapa, entre otros.
Registramos en la carpeta algunas medidas de protección:
• Cubrir el metal con pinturas u otros materiales como por ejemplo pinturas
antioxidantes.
• Recubrir el metal con otro más resistente a la corrosión como por ejemplo con
una capa de estaño. Por ejemplo las chapas de los techos de galpones están
cubiertas de zinc (galvanizadas).
• Utilizar utensilios de un material denominado acero inoxidable (mezcla de hierro
y carbono con una pequeña cantidad de cromo).
Como cierre…
¿Cuánto aprendimos?
EVALUACION DE CIENCIAS NATURALES
Apellido y nombres: ………………………………………………………………………
Grado: …………………………….
Fecha: ………………….
1) Observar las imágenes ¿Cuál es el combustible en cada caso? ¿por qué?
2) Si tendrías que estar a cargo del diseño un folleto que explique cuáles son las prevenciones que hay que tomar para evitar la
intoxicación con monóxido de carbono. ¿Te animas a escribir 3 consejos al respecto? No te olvides de incluir los siguientes términos en
el folleto: ventilación, calefactores, azul, verificación.
3)Piensa y responde: Si tengo dos velas, una en cada platillo y enciendo ambas a la vez, luego tapo una de ellas con un vaso ¿Qué
sucederá con cada una de ellas? ¿Por qué?
4) Unir con flechas cada palabra con su correspondiente definición:
Producto
Ignición
Combustible
Transformación química
Material que se quema o se consume en una combustión.
Proceso en el que los materiales se modifican y se producen nuevos materiales.
Material que se obtiene luego de una transformación química.
Temperatura necesaria para iniciar una combustión.