OXIDACIÓN

OXIDACIÓN
El oxígeno es el elemento de carácter no metálico mas reactivo después del fluor.
La unión química de este elemento con casi todas las sustancias son reacciones
químicas que desprenden cierta cantidad de calor, es decir son procesos
exotérmicos y se conocen como procesos de oxidación.
Las manifestaciones de estos procesos químicos son lentas y en la energía que se
produce no se percibe porque se disipa en el ambiente.
Cuando el oxígeno se combina con un metal, puede formar o bien óxidos básicos
o peróxidos, estos óxidos se caracterizan por ser de tipo básico.
Si se combina el oxígeno con un no metal forma óxidos ácidos también llamados
anhídridos y caracterizados por ser de tipo ácido (actúan como ácido).
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Llamados de esta forma porque estos óxidos al combinarse químicamente con el
agua forman las bases y ácidos correspondientes.
La oxidación es una reacción química donde un metal o un no metal cede
electrones, y por tanto aumenta su estado de oxidación.
La reacción química opuesta a la oxidación se conoce como reducción, es
decir cuando una especie química acepta electrones. Estas dos reacciones
siempre se dan juntas, es decir, cuando una sustancia se oxida, siempre es por la
acción de otra que se reduce. Una cede electrones y la otra los acepta. Por esta
razón, se prefiere el término general de reacciones redox.
REACCIÓN DE COMBUSTIÓN
Las sustancias de origen biológico o bien orgánico, como la madera, las grasas o
el azúcar, también se combinan con el oxígeno y se oxidan. Pero en estos casos
la reacción es tan exotérmica que se produce, además de calor, la emisión de luz.
Por eso, estas reacciones reciben el nombre especial de Combustión.
En otras palabra la combustión es una reacción de oxidación que se realiza muy
rápidamente y es exotérmica
En la combustión, los productos que se producen siempre son dióxido de carbono
y agua.
Compuesto + O2
CO2 + H2O + Energía
C8 H18 + O2
CO2 + H2O + Energia
C4H10 + 6 O2
4 CO2 +5 H2O + Energia
Para que un combustible sufra la combustión, es necesario que alcance su
temperatura de ignición. Se define el punto de ignición de un combustible como la
temperatura a la cual, una vez iniciada la llama, esta ya no se extingue.
Se pueden distinguir tres fases en la reacción de combustión:
Fase de pre reacción (formación de radicales). Los compuestos
hidrocarbonados se descomponen dando lugar a la formación de radicales,
que son unos compuestos intermedios inestables y muy activos, para que
de este modo el carbono y el hidrógeno puedan reaccionar con el oxígeno.
Fase de Oxidación: En esta fase se produce la combinación entre los
elementos y el oxígeno. Es una fase muy exotérmica y es cuando tiene
lugar la propagación de la llama.
Fase de Terminación: Aquí es cuando se forman los compuestos estables.
El conjunto de estos compuestos es lo que llamamos gases de combustión.