Laboratorio Oxidación y reducción

Química Inorgánica
Laboratorio Oxidación y reducción 1
LABORATORIO: OXIDACIÓN Y REDUCCIÓN
REACCIONES REDOX
Materiales: 6 tubos de ensayos, gradilla, pipetas graduadas de 5 y 10 mL, .....................................
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Reactivos: soluciones acuosas de CuSO4 5% m/v, AgNO3 0,1 M, H2O2 10 vol., H2SO4 1M,
KMnO4 0,1 M, K2Cr2O7 0,1 M, H2SO4 4 M, FeSO4 0,5 M, clavo de Fe, alambre de Cu.
KMnO4
H2SO4, AgNO3
CuSO4
K2Cr2O7
HNO3, H2O2
Fe
Cu, FeSO4
Procedimiento:
Lavar y enjuagar con agua destilada 6 tubos de ensayos.
Antes de realizar cada experiencia observar y anotar la coloración de cada reactivo.
a) Colocar 5 mL de solución de CuSO 4 5% m/v y agregar un clavo de Fe. Dejar en reposo de 5 a
10 minutos y observar.
b) Colocar 5 mL de solución de AgNO 3 0,1 M y agregar un alambre de Cu. Dejar de 5 a 10
minutos y observar.
c) Colocar 1 mL de H2O2 de 10 volúmenes, agregar 1 mL de H2SO4 4 M y 2,4 mL de agua
destilada. Calentar hasta aproximadamente 70 °C en un baño María. Agregar gota a gota
aproximadamente 0,5 mL de solución de KMnO4 0,1 M. Observar.
d) Colocar 2 mL de KMnO4 0,1 M, 0,5 mL de H2SO4 4 M y agregar gota a gota una solución de
FeSO4 0,5 M y observar.
e) Colocar 1 mL de una solución de K2Cr2O7 0,1 M, 0,5mL de H2SO4 4 M y agregar gota a gota
una solución de FeSO4 0,5 M y observar.
f) Completar la siguiente tabla:
Tubo Observaciones
Hemirreacciones y reacción total
Eºred/ Eºtotal (V)
a
b
c
d
e
Requisitos para ingresar al laboratorio: escribir las hemirreacciones de oxidación y
reducción, la reacción total e identificar agente oxidante y reductor a partir de los Eº.