Diapositiva 1

TEMA 1
NOMENCLATURA Y
FORMULACIÓN DE LOS
COMPUESTOS QUÍMICOS
INORGÁNICOS
ÍNDICE
1. Tipos de nomenclatura
2. Compuestos binarios
2.1. Combinaciones con hidrógeno
2.2. Combinaciones con oxígeno
2.3. Sales de ácidos hidrácidos
2.4. Compuestos binarios de dos no metales
3. Compuestos ternarios
3.1. Hidróxidos
3.2. Ácidos oxácidos
3.3. Oxisales o sales neutras
4. Compuestos cuaternarios
4.1. Sales ácidas
1. Tipos de Nomenclatura
Para nombrar los compuestos químicos inorgánicos se siguen las
normas de la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y
Aplicada).
 Nomenclatura Sistemática: Utiliza los prefijos: mono_; di_;
tri_; tetra_; etc.
Ejemplo: FeCl3 Tricloruro de hierro
 Nomenclatura de Stock: Se especifica el número de oxidación
del átomo central con números romanos y entre paréntesis
Ejemplo: FeCl3 Cloruro de hierro (III)
 Nomenclatura Tradicional: Se utilizan prefijos y sufijos para
especificar el número de oxidación del átomo central:
Ejemplo: FeCl3 Cloruro férrico
3 valencias
2 valencias
1 valencia
oxácidos
oxisales
Hipo…oso
Hipo…..ito
...oso
...ito
...ico
…ato
4 valencias
Per.......ico
Per.......ato
menor
mayor
2. Compuestos binarios
En la formulación, los nos de oxidación de los átomos (en valor
absoluto, es decir, sin considerar el signo) se intercambian entre ellos
y se escriben como subíndices. El elemento menos electronegativo se
indica a la izquierda.
2.1. Combinaciones con hidrógeno
 Hidruros metálicos (metal + hidrógeno)
Fórmula
N. Sistemática
N. Stock
N. Tradicional
FeH2
Dihidruro de hierro
Hidruro de hierro (II) Hidruro ferroso
 Hidruros con nombres especiales (se utiliza más la N. tradicional)
Fórmula
N. Sistemática
N. Tradicional
NH3
Trihidruro de hidrógeno
Amoniaco
 Hidruros no metálicos (no metal + hidrógeno)
Fórmula
N. Sistemática
(en estado puro)
N. Tradicional
(en disolución)
HF
Fluoruro de hidrógeno
Ácido fluorhídrico
2.2. Combinaciones con oxígeno
 Óxidos metálicos (metal + oxígeno)
Fórmula
N. sistemática
N. Stock
N. Tradicional
PbO2
Dióxido de plomo
Óxido de plomo (IV)
Óxido plúmbico
 Óxidos no metálicos o anhídridos (no metal + oxígeno)
Fórmula
N. sistemática
N. Stock
N. Tradicional
Br2O5
Pentaóxido de dibromo
Óxido de bromo (V)
Anhídrido brómico
 Peróxidos (el oxígeno actúa con nº de oxidación = -1)
Fórmula
N. Stock
N. Tradicional
H2O2
Peróxido de hidrógeno (I)
Peróxido de hidrógeno
2.3. Sales de ácidos hidrácidos (el H del ácido hidrácido se
sustituye por el metal)
Fórmula
N. sistemática
N. Stock
N. Tradicional
SnCl2
Dicloruro de estaño
Cloruro de estaño (II) Cloruro estannoso
2.4. Compuestos binarios de dos no metales (no metal
+ no metal)
Fórmula
N. sistemática
N. Stock
N. Tradicional
SiC
Monocarburo de silicio
Carburo de silicio (IV)
Carburo de silicio
3. Compuestos ternarios
3.1. Hidróxidos (metal + grupo hidroxilo OH-)
Fórmula
N. sistemática
N. Stock
N. Tradicional
Fe(OH)2
Dihidróxido de hierro
Hidróxido de hierro (II)
Hidróxido ferroso
3.2. Ácidos oxácidos (formado a partir del óxido + agua)
Fórmula
N. sistemática
N. Stock
N. Tradicional
H2SO4
Ácido tetraoxosulfúrico Tetraoxosulfato (VI) de Ácido sulfúrico
hidrógeno
 P, As y Sb forman ácidos oxácidos con 1 (meta-), 2 (piro-) ó 3 (orto-) moléculas
de agua. Ejemplo: P2O5 + 2H2O = H4P2O7 ácido pirofostórico
 El Si forma ácidos oxácidos con 1 (meta-) ó 2 (orto-) moléculas de agua.
Ejemplo: SiO2 + 2H2O = H4SiO4 ácido ortosilícico
3.3. Oxisales o sales neutras (compuestos formados a
partir del ácido oxácido, sustituyendo todos los hidrógenos
por metal)
Oxácido
N. Tradicional
Oxisal
N. Tradicional
N. Sistemática
HClO
Ácido hipocloroso
NaClO
Hipoclorito sódico Monoxoclorato
(I) de sodio
4. Compuestos cuaternarios
4.1. Sales ácidas (compuestos formados a partir del ácido
oxácido, sustituyendo parte de los hidrógenos por metal)
Oxácido
N.
Tradicional
Sal ácida N.
Tradicional
N. Sistemática
H2CO3
Ácido
carbónico
NaHCO3
Hidrógenotrioxocarbonato
(IV) de sodio
Bicarbonato
sódico