trompa cuando aquélla no se moja bien) y dejamos escurrir el agua

ANÁLISiS DE SUELOS FORESTALE5
19
trompa cuando aquélla no se moja bien) y dejamos escurrir el
agua; cuando no gotea, pesamos el embudo y conociendo su peso
vacío, pero con la placa impregnada de agua, deducimos el de la
tierra embebida.
Volvemos a montar el embudo en el matraz y]o obturamos
con el tapón T(fig. 4.a) con la llave cerrada; hacemos el vacío indicado (que apreciamos con un manómetro) y restablecemos después
la presión atmosférica abriendo la llave de vidrio. Creemos haber
conseguido, de este modo, separar el agua fácilmente retenida por
la tierra, evitando la pérdida de la que se hubiera evaporado si el
arrastre se hubiera hecho por una corriente de aire (de hacer el
vacío con la llave abierta) cuyo estado higrométrico, variable de
unas a otras medidas, introduciría algún error. Pesado de nuevo el
embudo y conociendo su peso vacío, pero sometido a la misma
presión después de mojado, tenemos los datos necesarios para calcular las Capacidades de [mbibición.
Como la tierra de 2 mm. utilizada, está secada al aire, conociendo su Humedad sabemos la cantidad de tierra desecada a l05°
que corresponde a los 25 gr. empleados en esta determinación.
Las cifras calculadas (que no pretendemos tengan un valor
absoluto) podemos darlas como bastante exactas ( t 2-3 por loo)
y sirven de orientación al interpretar la naturaleza de los suelos en
estudio.
MEDIDA DEL GRADO DE REACGiÓN DE LOS SUELOS (PH )
Es bien conocida la influencia que en todo proceso químico 0
biológico ejerce la reacción del medio en que se desarrolla; en las
complejas transformaciones que tienen lugar en los suelos, se ha
podido comprobar, por ejemplo, que el óptimo desarrollo de algunos vegetales superiores se alcanza cuando el grado de acidez corresponde a un PH = H; las esquizomicetas son extraordinariamente
sensibles a la acidez del medio; algunas actividades quimico-microbianas en los suelos se paralizan ante un P H= 6 y para P = 4-5
los procesos de nitrificación, amonización y humificación son muy
lentos o completamente detenidos.
Claro está que esta acidez (como también la alcalinidad de los
suelos) no depende de la cantidad de substancias ácidas (o básicas)
contenidas, que podemos calificar de "Valores totales", sino de la
^O
ANÁLISIS DE SUELOS FORESTALES
presencia y cantidad de iones H+ u OH- ("Valores actuales") que
sOn los que caracterizan la reacción del suelo.
Aun cuando sea un tema muy conocido, nos permitimos exponer a grandes rasgos la teoría de esta clase de medidas.
El agua pura contiene cierto número de moléculas disociadas
en sus iones H+ y OH- y la concentración de cada uno de ellos es
aproximadamente de i X lo-^ a la temperatura ambiente. EI equilibrio entre iones y moléculas viene dado por
H+) (OH-)
^H^^)
=K
en cuya fórmula, los paréntesis indican concentraciones iónicas o
moleculares. Cuando se añade al agua un ácido, aumenta la concentración de iones H+, pero como el valor K es constante, habrá
de disminuir el factor (OH--) para que el equilibrio subsista; análogamente sucede, si añadimos al agua un álcali, con el ion OH-.
Por lo tanto, se deduce que conocida la concentración de uno de
los iones queda conocida la del otro, ya que el producto de dichas
concentraciones en el agua pura es (I X lo-^) (I X ^ o-^) _^ X
X l0-'4; de ordinario se mide exclusivamente la concentración del
ion H, pero como este valor es siempre pequeñísimo expresado en
gramos, se ha convenido en expresarlo por su logaritmo con signo
cambiado; así en un líquido cuya concentración en iones H sea
o,00004 gr. por litro = 4 X l0-5, su Exponente de H, será =- log.
(4 X I o-5) _ - (0,60206 - 5 ) = 4,39794 = PH .
Las disoluciones que tengan un PH ^
<
^ alcalinas
^, serán ^ neutras
ácidas
La medida de PH puede hacerse colorimétricamente mediante
el empleo de series de indicadores de P N conocido, pero en la actualidad se determina casi exclusivamente por métodos electrométricos,
basados en la formación de una pila de concentración de H cuyos
dos elementos son : uno, la disolución cuyo PN va a determinarse
y el otro ( ^ ) una disolución normal en iones H[(H+) = I); la
fuerza electromotriz de esta pila está relacionada con la concentración que se busca, por la fórmula de Nernst: E_ ^F I. h'
= o.1983 X 7' X log. ^
4 =- log. h2 X o, I g83 X T; (E = fuer(^) En la práctica de estas medidas, suele sustituirse este elemento por otros
cuyo valor con relación al electrodo normal de H es conocido.
^I
ANÁLISIS DE SUELOS FORESTALES
za electromotriz expresada en milivoltios; R= constante de íos
gases; n= valencia del ion ; F = equivalente electroquímico;
hl = concentración del elemento normal -! y h^. = concentración
que se busca).
Ue dicha fórmula, se deduce: - log. h^ =
0,^^3 X T
PH,
En este Instituto comenzamos estas determinaciones utilizando
la pila normal de H y la de calomelanos saturada; la dificultad que
supone tener en condiciones de trabajo el electrodo de H y sobre
todo la lentitud en las medidas, nos obligaron a adoptar la técnica
de Haber y Russ (continuación de los trabajos de W. Nernst y Lessing), basada en el empleo de la cadena de quinhidrona con electrodos inatacables y siempre que no se trate de substancias cuyo I' t,
sea mayor de 8,g.
La quinhidrona disuelta a saturacíón en agua da una mezcIa
de hidroquinona, quinona e H en equilibrio:
(G H.Oo) (H,)
(G H.O: HY)
_ IC'
que a temperatura constante da una concentración también constante en tl, con lo cual la formación del electrodo de H es muy sencilla, teniendo la ventaja sobre el electrodo con corriente gaseosa,
de no expulsar el C02 que pudiera contener la disolución que se va
a estudiar; en cambio, las substancias alcalinas (PH > 8,5), pueden
descomponer la quinhidrona e inutilizar la medida.
El aparato que empleamos es el acidímetro de Trene!, con el
cual pueden hacerse las medidas en el campo trabajando con pilas
secas; da directamente los valores de PH , pero puede utilizarse
también como potenciómetro ordinario y empiear la corriente cíe
acumuladores eléctricos.
Para medir el PH en los suelos, se comienza por controlar el
aparato mediante una disolución patron que a l8° tiene un PH = 6,81 (! ); puestas las resistencias de medida, a este valor, se manejan las de regulación hasta que el galvanómetro no acuse diferencía de potencial y leída Ia intensidad de la corriente de la pila,
(^) No describimos el aparato y su manejo, por ser conocidos; un estudio muy
detallado puede encontrarse, entre otras publicaciones, en Fundamentos de acidimetría. (Determinación del PH), por el Ingeniero Agrónomo Profesor Herce; páginas 5o a 60.
22
ANALISIS DE SUELOS FORESTALES
todas las sucesivas medidas han de hacerse con esta intensidad y
a la misma temperatura.
Terminada la descripción de los m^todos utilizados en este
Instituto para los análisis mecánico y físico-químico y con la salvedad de que los hemos concretado a un reducido número de determinaciones y al estudio en cada perfil de dos o tres horizontes
(el verdadero estudio edafológico debe abarcar todos los que forman el suelo), creemos conveniente exponer cuanto sea oportuno
acerca del análisis químico de los suelos.