OXOÁCIDOS META, PIRO Y ORTO Se utilizan estos prefijos para distinguir los oxoácidos en los que el elemento central actúa con el mismo número de oxidación, pero difieren en el número de átomos que forman la molécula. Se añade el prefijo meta- al compuesto con menor número de hidrógenos y el orto- al compuesto con mayor número. Se puede obtener la fórmula de estos oxoácidos, añadiendo 1, 2 o 3 moléculas de agua al óxido del elemento central. Veamos los casos más habituales: a) Con el fósforo y el arsénico (nitrogenoides).- Pueden sumarse hasta 3 moléculas de agua. Por ejemplo, con el fósforo actuando con +5: P2O5 + H2O H2P2O6 HPO3 P2O5 + 2 H2O H4P2O7 P2O5 + 3 H2O H6P2O8 H3PO4 ácido metafosfórico ácido pirofosfórico ácido (orto)fosfórico El prefijo orto se suele omitir b) Con el silicio (carbonoide).- Admite hasta 2 moléculas de agua. Se emplean solo los prefijos meta (1 molécula) y orto (2 moléculas). Por ejemplo, con el silicio actuando con +4: SiO2 + H2O H2SiO3 SiO2 + 2 H2O H4SiO4 ácido metasilícico ácido ortosilícico c) Con el boro (boroide).- Hasta 3 moléculas. B2O3 + H2O H2B2O4 HBO2 B2O3 + 2 H2O H4B2O5 B2O3 + 3 H2O H6B2O6 H3BO3 ácido metabórico ácido pirobórico ácido (orto)bórico RESUMEN BOROIDES -ico (+3) HBO2 CARBONOIDES NITROGENOIDES ANFÍGENOS HALÓGENOS -oso (+2) H2CO2 -oso (+3) HNO2 hipo- -oso (+2) H2SO2 hipo- -oso (+1) HCℓO -ico (+4) H2CO3 -ico (+5) HNO3 -oso (+4) H2SO3 -oso (+3) HCℓO2 -ico (+6) H2SO4 -oso (+5) HCℓO3 per- -ico (+7) HCℓO4 -oso meta (1 moléc.) HBO2 piro (2 moléc.) H4B2O5 orto (3 moléc.) H3BO3 -oso -ico -ico meta (1 moléc.) HPO2 HPO3 meta (1 moléc.) H2SiO2 H2SiO3 piro (2 moléc.) H4P2O5 H4P2O7 orto (2 moléc.) H4SiO3 H4SiO4 orto (3 moléc.) H3PO3 H3PO4 ÁCIDOS CON METALES Algunos de los más habituales son los siguientes. Con manganeso: Con el cromo: +6 ácido mangánico: H2MnO4 +7 ácido permangánico: HMnO4 +6 ácido crómico: H2CrO4 ácido dicrómico: H2Cr2O7 El wolframio también forma oxoácidos con número de oxidación +6: H2WO4 (ácido wolfrámico) ÁCIDO CON EL PREFIJO DI Se obtienen sumando dos moléculas del ácido del ácido del que provienen y restando luego una molécula de agua. Ácido disulfúrico: 2(H2SO4) – H2O = H2S2O7 Ácido disulfuroso: 2(H2SO3) – H2O = H2S2O5 Ácido dicrómico: 2(H2CrO4) – H2O = H2Cr2O7 OTROS ÁCIDOS Ácido cianhídrico: HCN IONES CATIONES – – MONOATÓMICOS.- En general corresponderán a metales con las cargas correspondientes a sus números de oxidación más corrientes. Fórmula Nombre + Na catión sodio Ba2+ catión bario Fe2+ catión hierro (II) o catión ferroso 3+ Fe catión hierro (III) o catión férrico H+ catión hidrógeno POLIATÓMICOS.- Los más usuales son: Fórmula NH4+ PH4+ H3O+ ANIONES Nombre catión amonio catión fosfonio catión hidronio – MONOATÓMICOS.- Proceden de la ganancia de uno o más electrones por los elementos más electronegativos. Se nombran añadiendo la terminación –uro al nombre del no metal y anteponiendo la palabra ión. Fórmula F– Cℓ– S2– N3– B3– H– – Nombre ión fluoruro ión cloruro ión sulfuro ión nitruro ión boruro ión hidruro POLIATÓMICOS.- Se pueden considerar como provenientes de otras moléculas por pérdida de uno o más iones hidrógeno. Por ejemplo, el ión hidróxido, que procede del agua al perder un H+: OH–. La mayoría de los aniones poliatómicos proceden de un ácido que ha perdido hidrógenos. En la nomenclatura tradicional se cambian el sufijo –oso por –ito, y el –ico por –ato. ÁCIDO N. moderna Fórmula HIO4 HIO2 H2CO3 H2CO2 Ácido tetraoxoyódico (VII) Tetraoxoyodato (VII) de hidrógeno Ácido dioxoyódico (III) Dioxoyodato (III) de hidrógeno Ácido trioxocarbónico (IV) Trioxocarbonato (IV) de hidrógeno Ácido dioxocarbónico (II) Dioxocarbonato (II) de hidrógeno N. tradicional Fórmula ANIÓN N. moderna N. tradicional Ácido peryódico IO4– Ion tetraoxoyodato (VII) Ion peryodato Ácido yodoso IO2– Ion dioxoyodato (III) Ion yodito Ácido carbónico CO32– Ion trioxocarbonato (IV) Ion carbonato Ácido carbonoso CO22– Ion dioxocarbonato (II) Ion carbonito Puede ser que no se hayan perdidos todos los hidrógenos. En ese caso indicamos que queda alguno o algunos. Por ejemplo, proveniente del ácido sulfúrico (H2SO4), podemos tener el anión sulfato (SO42–) por pérdida de los dos H, o el anión hidrogenosulfato (HSO4–), al perderse solo uno. Fórmula N. moderna N. tradicional HCO3– anión hidrogenotrioxocarbonato (IV) anión hidrogenocarbonato HPO42– anión hidrogenotetraoxofosfato (V) anión dihidrogenotetraoxofosfato (V) anión hidrogenofosfato anión dihidrogenofosfato H2PO4– Del ácido cianhídrico obtendríamos en el anión cianuro: HCN CN– SALES NO BINARIAS Las sales son combinaciones entre un catión y un anión. Se escribe primero la fórmula correspondiente al catión y luego al anión y se intercambian sus cargas, de forma similar a un compuesto binario. Para nombrar se indica primero el nombre del anión y después el nombre del catión, omitiendo las palabras anión y catión. Por ejemplo: Catión sodio: Na+ Anión hipoclorito o monoxoclorato (I): CℓO– NaCℓO Hipoclorito de sodio o monoxoclorato (I) de sodio Catión berilio: Be2+ Anión carbonato o trioxocarbonato (IV): CO32– BeCO3 Carbonato de berilio o trioxocarbonato (IV) de berilio Catión aluminio: Aℓ3+ Anión carbonato o trioxocarbonato (IV): CO32– Aℓ2(CO3)3 Carbonato de aluminio o trioxocarbonato (IV) de aluminio Distintas posibilidades a la hora de nombrar: Fe2(SO4)3 tetraoxosulfato (VI) de hierro (III) Tris [tetraoxosulfato (VI)] de hierro Sulfato férrico Sulfato de hierro (III) Pb3(PO4)4 tetraoxofosfato (V) de plomo (IV) Tetrakis [tetraoxofosfato (V)] de plomo Fosfato plúmbico Fosfato de plomo (IV) Prefijos para indicar el número de aniones: bis, tris, tetrakis, pentakis, hexakis, heptakis Con aniones con hidrógenos: NaHCO3 Hidrogenotrioxocarbonato (IV) de sodio Hidrogenocarbonato de sodio Bicarbonato sódico Cu(H2PO4)2 dihidrogenotetraoxofosfato (V) de cobre (II) Bis [dihidrogenotetraoxofosfato (V)] de cobre Dihidrogenofosfato cúprico Dihidrogenosfato de cobre (II) Ejercicios.- Nombra o formula según corresponda: a) Dihidrogenofosfito sódico e) Aℓ2(SO4)3 b) Anión dioxocarbonato (II) f) c) Ácido hipoyodoso g) NH4IO2 d) Pirofosfato de berilio h) FeCO3 KLiHAsO4