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OXOÁCIDOS

META, PIRO Y ORTO
Se utilizan estos prefijos para distinguir los oxoácidos en los que el elemento central actúa con el mismo número de
oxidación, pero difieren en el número de átomos que forman la molécula. Se añade el prefijo meta- al compuesto
con menor número de hidrógenos y el orto- al compuesto con mayor número.
Se puede obtener la fórmula de estos oxoácidos, añadiendo 1, 2 o 3 moléculas de agua al óxido del elemento
central. Veamos los casos más habituales:
a) Con el fósforo y el arsénico (nitrogenoides).- Pueden sumarse hasta 3 moléculas de agua. Por ejemplo, con el
fósforo actuando con +5:
P2O5 + H2O  H2P2O6  HPO3
P2O5 + 2 H2O  H4P2O7
P2O5 + 3 H2O  H6P2O8  H3PO4
ácido metafosfórico
ácido pirofosfórico
ácido (orto)fosfórico  El prefijo orto se suele omitir
b) Con el silicio (carbonoide).- Admite hasta 2 moléculas de agua. Se emplean solo los prefijos meta (1
molécula) y orto (2 moléculas). Por ejemplo, con el silicio actuando con +4:
SiO2 + H2O  H2SiO3
SiO2 + 2 H2O  H4SiO4
ácido metasilícico
ácido ortosilícico
c) Con el boro (boroide).- Hasta 3 moléculas.
B2O3 + H2O  H2B2O4  HBO2
B2O3 + 2 H2O  H4B2O5
B2O3 + 3 H2O  H6B2O6  H3BO3
ácido metabórico
ácido pirobórico
ácido (orto)bórico
RESUMEN
BOROIDES
-ico (+3) HBO2
CARBONOIDES
NITROGENOIDES
ANFÍGENOS
HALÓGENOS
-oso (+2) H2CO2
-oso (+3) HNO2
hipo- -oso (+2) H2SO2
hipo- -oso (+1) HCℓO
-ico (+4) H2CO3
-ico (+5) HNO3
-oso (+4) H2SO3
-oso (+3) HCℓO2
-ico (+6) H2SO4
-oso (+5) HCℓO3
per- -ico (+7) HCℓO4
-oso
meta (1 moléc.) HBO2
piro (2 moléc.) H4B2O5
orto (3 moléc.) H3BO3
-oso
-ico
-ico
meta (1 moléc.) HPO2 HPO3
meta (1 moléc.) H2SiO2 H2SiO3
piro (2 moléc.) H4P2O5 H4P2O7
orto (2 moléc.) H4SiO3 H4SiO4
orto (3 moléc.) H3PO3 H3PO4

ÁCIDOS CON METALES
Algunos de los más habituales son los siguientes.
Con manganeso:
Con el cromo:
+6  ácido mangánico: H2MnO4
+7  ácido permangánico: HMnO4
+6  ácido crómico: H2CrO4
ácido dicrómico: H2Cr2O7
El wolframio también forma oxoácidos con número de oxidación +6: H2WO4 (ácido wolfrámico)

ÁCIDO CON EL PREFIJO DI
Se obtienen sumando dos moléculas del ácido del ácido del que provienen y restando luego una molécula de
agua.
Ácido disulfúrico: 2(H2SO4) – H2O = H2S2O7
Ácido disulfuroso: 2(H2SO3) – H2O = H2S2O5
Ácido dicrómico: 2(H2CrO4) – H2O = H2Cr2O7
OTROS ÁCIDOS
Ácido cianhídrico: HCN
IONES

CATIONES
–
–
MONOATÓMICOS.- En general corresponderán a metales con las cargas correspondientes a sus números de
oxidación más corrientes.
Fórmula
Nombre
+
Na
catión sodio
Ba2+
catión bario
Fe2+
catión hierro (II) o catión ferroso
3+
Fe
catión hierro (III) o catión férrico
H+
catión hidrógeno
POLIATÓMICOS.- Los más usuales son:
Fórmula
NH4+
PH4+
H3O+

ANIONES
Nombre
catión amonio
catión fosfonio
catión hidronio
–
MONOATÓMICOS.- Proceden de la ganancia de uno o más electrones por los elementos más
electronegativos. Se nombran añadiendo la terminación –uro al nombre del no metal y anteponiendo la
palabra ión.
Fórmula
F–
Cℓ–
S2–
N3–
B3–
H–
–
Nombre
ión fluoruro
ión cloruro
ión sulfuro
ión nitruro
ión boruro
ión hidruro
POLIATÓMICOS.- Se pueden considerar como provenientes de otras moléculas por pérdida de uno o más
iones hidrógeno. Por ejemplo, el ión hidróxido, que procede del agua al perder un H+: OH–.
La mayoría de los aniones poliatómicos proceden de un ácido que ha perdido hidrógenos.
En la nomenclatura tradicional se cambian el sufijo –oso por –ito, y el –ico por –ato.
ÁCIDO
N. moderna
Fórmula
HIO4
HIO2
H2CO3
H2CO2
Ácido tetraoxoyódico (VII)
Tetraoxoyodato (VII) de
hidrógeno
Ácido dioxoyódico (III)
Dioxoyodato (III) de
hidrógeno
Ácido trioxocarbónico (IV)
Trioxocarbonato (IV) de
hidrógeno
Ácido dioxocarbónico (II)
Dioxocarbonato (II) de
hidrógeno
N. tradicional
Fórmula
ANIÓN
N. moderna
N. tradicional
Ácido peryódico
IO4–
Ion tetraoxoyodato (VII)
Ion peryodato
Ácido yodoso
IO2–
Ion dioxoyodato (III)
Ion yodito
Ácido carbónico
CO32–
Ion trioxocarbonato (IV)
Ion carbonato
Ácido carbonoso
CO22–
Ion dioxocarbonato (II)
Ion carbonito
Puede ser que no se hayan perdidos todos los hidrógenos. En ese caso indicamos que queda alguno
o algunos. Por ejemplo, proveniente del ácido sulfúrico (H2SO4), podemos tener el anión sulfato (SO42–) por
pérdida de los dos H, o el anión hidrogenosulfato (HSO4–), al perderse solo uno.
Fórmula
N. moderna
N. tradicional
HCO3–
anión hidrogenotrioxocarbonato (IV)
anión hidrogenocarbonato
HPO42–
anión hidrogenotetraoxofosfato (V)
anión dihidrogenotetraoxofosfato (V)
anión hidrogenofosfato
anión dihidrogenofosfato
H2PO4–
Del ácido cianhídrico obtendríamos en el anión cianuro: HCN  CN–
SALES NO BINARIAS
Las sales son combinaciones entre un catión y un anión. Se escribe primero la fórmula correspondiente al
catión y luego al anión y se intercambian sus cargas, de forma similar a un compuesto binario.
Para nombrar se indica primero el nombre del anión y después el nombre del catión, omitiendo las palabras
anión y catión. Por ejemplo:
Catión sodio: Na+
Anión hipoclorito o monoxoclorato (I): CℓO–
NaCℓO  Hipoclorito de sodio o
monoxoclorato (I) de sodio
Catión berilio: Be2+
Anión carbonato o trioxocarbonato (IV): CO32–
BeCO3  Carbonato de berilio o
trioxocarbonato (IV) de berilio
Catión aluminio: Aℓ3+
Anión carbonato o trioxocarbonato (IV): CO32–
Aℓ2(CO3)3  Carbonato de aluminio o
trioxocarbonato (IV) de aluminio
Distintas posibilidades a la hora de nombrar:
Fe2(SO4)3
tetraoxosulfato (VI) de hierro (III)
Tris [tetraoxosulfato (VI)] de hierro
Sulfato férrico
Sulfato de hierro (III)
Pb3(PO4)4
tetraoxofosfato (V) de plomo (IV)
Tetrakis [tetraoxofosfato (V)] de plomo
Fosfato plúmbico
Fosfato de plomo (IV)
Prefijos para indicar el número de
aniones: bis, tris, tetrakis, pentakis,
hexakis, heptakis
Con aniones con hidrógenos:
NaHCO3
Hidrogenotrioxocarbonato (IV) de sodio
Hidrogenocarbonato de sodio
Bicarbonato sódico
Cu(H2PO4)2
dihidrogenotetraoxofosfato (V) de cobre (II)
Bis [dihidrogenotetraoxofosfato (V)] de cobre
Dihidrogenofosfato cúprico
Dihidrogenosfato de cobre (II)
Ejercicios.- Nombra o formula según corresponda:
a) Dihidrogenofosfito sódico
e) Aℓ2(SO4)3
b) Anión dioxocarbonato (II)
f)
c) Ácido hipoyodoso
g) NH4IO2
d) Pirofosfato de berilio
h) FeCO3
KLiHAsO4