Normalidad Solo se puede calcular cuando se esta trabajando con

Normalidad
Solo se puede calcular cuando se esta trabajando con reacciones, ya que la
normalidad se define en función de los equivalentes.
Tipo de reacción
Reacciones ácido-base = No. de moles de H+
Reacciones REDOX = No. de moles de electrones
Reacciones de precipitación = No. de moles de ion pp (Cl− , CN− )
definiciones
Masa Equivalente
M asa equivalente =
g
mol
equiv
mol
masa molar
no. H + /mol
= g/equivalente
Equivalente
Equivalentes =
masa del compuesto
masa equivalente
g
= equivalente
g/equivalente
Normalidad y Molaridad
Normalidad
N ormalidad =
equivalentes de X
Litro
Relación Normalidad - Molaridad
Hay una relación entre la la normalidad y la molaridad:
Normalidad = Molaridad × n
en donde n es el número de protones que se intercambian en la reacción y
tiene unidades de equivalentes/mol.
Ecuaciones
M asa equivalente =
masa molar
no. H + /mol
masa del compuesto
masa equivalente
equivalentes de X
N ormalidad =
Litro
Equivalentes =
Normalidad = Molaridad × n
1
Reacciones ácido base
Asumiendo que se tiene una solucion 0.25 M de H3 AsO4 y se quiere determinar su normalidad si participa en la reaccion en la que el H3 AsO4 se neutraliza
con KOH:
H3 AsO4 + 2KOH −→ K2 HAsO4 + 2H2 O
Aunque el H3 AsO4 tiene tres hidrógenos solo hay dos protones para que se
intercambian (2 equivalentes/mol).
dado que: normalidad = molaridad × n
2 equivalentes H3 AsO4
0,25 mol H3 AsO4
×
=
1LH3 AsO4
1 mol H3 AsO4
0,50 equivalentes H3 AsO4
= 0,5 N ormal H3 AsO4
1L H3 AsO4
N=
Normalidad y Titulaciones
Titulaciones
La normalidad es particularmente útil en los cálculos de titulaciones.
Si: N = normalidad, V = volumen, a = reactivo que participa en el intercambio de protones, y b = sustancia en los productos involucrada en el intercambio
de protones, entonces
NaVa = NbVb
Ejemplos
¿Cuántos equivalentes (equivalentes-gramo) de soluto están contenidos en:
1. 1 litro de disolución 2N?
N = n/L ; n = N × L n = 2 eq
L × 1L = 2 equivalentes
2. 0.25 litros de disolución 0.4 N?
N = n/L ; n = N × L n = 0,4 eq
L × 0,25L = 0,1 equivalentes
¿Qué cantidad de soluto contienen 80 mL de una disolución 0.092 N de
KMnO4 que se va a utilizar para la siguiente reacción?
8H + + M nO4− + 5e− −→ M n2+ + 4H2 O
eq
× 0,080L = 0,00736equivalents
L
MM
158,028g/mol
ME =
=
= 31,60g/eq
n
5eq/mol
n = N × V (L) = 0,092
2
?g M nO4− = 0,00736 eq ×
31,60g
= 0,23 g
1eq
Calcular la normalidad de una disolución que contiene 7.88 gramos de ácido
nı́trico (HNO3 ) en un litro de disolución. La masa molecular del HNO3 es de
63.02 g/mol.
n = 1 eq/mol por lo tanto N = M y ME = MM
1eq
= 0,125eq
63,02g
0,125eq
N=
= 0,125N
1L
Se desea calcular la cantidad de NaBrO3 (MM = 150.89 g/mol) que se requiere para preparar 500. mL de una disolución 0.25 N, si se va a utilizar en la
siguiente reacción:
BrO3− Br−
?eq = 7,88g ×
¿Cuántos electrones se intercambian?
6H + + BrO3− + 6e− Br− + 6H2 O
ME =
150,89g/mol
= 25,15 g/eq
6eq/mol
25,15g
= 6,28g
1eq
6,28g
= 3,14g
?g = 0,500L ×
1L
?g = 0,25eq ×
¿Cuántos equivalentes están contenidos en 60. mL de una disolución 0.030
N?
N=
equivalentes
Litro
eq
× 0,060L = 0,0018 equivalentes
L
Se prepara una disolución de 1.55 g de HCl (99.9 % de pureza) y se afora con
agua destilada a 100. mL ¿Cuál es la normalidad de la disolución? MM(HCl) =
36.5 g/mol Dado que N = M; 36.5 g = 1 equivalente
equivalentes = 0,030
?eq = 1,55g ×
N=
1eq
= 0,042eq
36,5g
equivalerntes
0,042eq
=
= 0,42N
L
0,100mL
Una disolución de 0.052 N de Permanganato de Potasio (KMnO4 se utilizó
para la reacción:
M nO4− M n2+
3
El volumen de la disolución es de 250. mL y la masa molar del KMnO−
4 es igual
a 158.03 g/mol ¿Cuál es la cantidad de soluto en la disolución?
8H + + M nO4− + 5e− −→ M n2+ + 4H2 O
se intercambian 5 electrones
ME =
158,03g/mol
= 31,6 g/eq
5eq/mol
la masa de un equivalente es de 31.6 g
?g = 0,052N ×
?g = 0,250L ×
31,6g
= 1,64g
1N
1,64g
= 0,410 g
1L
4