OXIDOS METÁLICOS O BÁSICOS Nomenclatura Stock Regla 1: se

OXIDOS METÁLICOS O BÁSICOS
Nomenclatura Stock
Regla 1: se escribe la palabra óxido + nombre del metal (catión) + número de oxidación
en números romanos
Hg +1 O-2 = Hg2O = óxido de mercurio (I)
Hg+2 O-2 = HgO = óxido de mercurio (II)
Regla 2: Cuando el metal tiene número de oxidación (valencia) único, no se escribe el
número romano.
K+1 O-2 K2O Óxido de potasio
Al+3 O-2 = Al2O3
Nomenclatura Sistemática
Se utilizan prefijos numerales griegos
Cr2O5 = Pentaóxido de dicromo
cinco átomos de oxígeno y dos de Cromo
Ni2O3 = Trióxido de diníquel
tres átomos de oxígeno y dos de níquel
Método de obtención:
Metal + oxígeno = óxido metálico
Mg + O2 + calor  MgO
Cu + O2 + calor  CuO
EJERCICIO: Nombrar los siguientes compuestos de acuerdo a cada nomenclatura
ÓXIDOS NO METÁLICOS U ÓXIDOS ÁCIDOS (ANHÍDRIDOS)
Propiedades Químicas
Los óxidos metálicos al reaccionar con el agua forman los ácidos.
SO3 + H2O  H2SO4
Ácido sulfúrico
Nomenclatura Tradicional
Regla 1: Se escribe la palabra anhídrido + raíz del elemento + terminación (oso – ico).
CO2 = Anhídrido carbónico
Cl2O3 = Anhídrido cloroso
Regla 2: Si el elemento tiene valencia única se escribe con la terminación ico.
B2O3 = Anhídrido bórico
Regla 3: Cuando el elemento tiene varios números de oxidación se aplican el prefijo Hipo y
el sufijo per.
Cl2O7 = Anhídrido perclórico
Cl2O5 = Anhídrido clórico
Cl2O3 = Anhídrido cloroso
Nomenclatura Stock
Regla 1: se escribe la palabra óxido + nombre del metal (catión) + número de oxidación en
números romanos
Cl2O7 = Óxido de cloro (VII)
Cl2O3 = Óxido de cloro (III)
Regla 2: Cuando el metal tiene número de oxidación (valencia) único, no se escribe el
número romano.
B2O3 = Óxido de boro
Nomenclatura Sistemática
Se utilizan prefijos numerales griegos
N2O5 = Pentaóxido de dinitrógeno
Método de obtención:
SO3 = Trióxido de azufre
No Metal + oxígeno = óxido no metálico
S + O2 + calor  SO2
C + O2 + calor  CO2
EJERCICIO: Nombrar los siguientes compuestos de acuerdo a cada nomenclatura
HIDRUROS
Se forman por la unión de Hidrógeno + cualquier elemento químico (excepto gases nobles)
HIDRURO METÁLICO O IÓNICO
Se forma con:
Hidrógeno + metal = Hidruro metálico
Nomenclatura tradicional: Hidruro + Raíz del elemento + terminación (ico – oso)
FeH3 = Hidruro férrico
Nomenclatura Stock
Regla 1: Hidruro + preposición “de” + nombre del metal + valencia número de oxidación en
números romanos.
Regla 2: cuando el metal es univalente no se escribe el número de oxidación.
FeF3 = Hidruro de hierro III
CaH2 = Hidruro de calcio
Nomenclatura Sistemática
Se utilizan prefijos numerales.
FeH3 = Trihidruro de hierro
EJERCICIO: Nombrar los siguientes compuestos de acuerdo a cada nomenclatura
Método de obtención: Li + H2  2LiH
HIDRURO NO METÁLICO O COVALENTE
Se forma con: Hidrógeno + No metal = Hidruro metálico
Nomenclatura Tradicional
Regla 1: Raíz del anión + terminación “uro” + preposición “de” + hidrógeno
H2S = Sulfuro de hidrógeno
HF = Fluoruro de hidrógeno
Regla 2: Cuando el hidrógeno se combina con elementos No metálicos, se forman
compuestos con nombres especiales.
CH4 = Tetrahidruro de carbono o Metano
PH3 = Trihidruro de fósforo o Fosfina
EJERCICIO: Nombra los siguientes compuestos
HIDRÁCIDOS (ÁCIDOS)
Hidrácidos: resultan de disolver a los hidruros no metálicos en agua.
Ácido: Toda sustancia que en solución acuosa libera iones H+1 o cede protones.
Propiedades:
1)
2)
3)
4)
Son corrosivos con los metales
Cambian el color del papel tornasol de azul a rosa
Reaccionan con los metales liberando hidrógeno
Reaccionan con una base para formar sal y agua, es decir se neutralizan.
Nomenclatura Tradicional
Ácido + Raíz del anión (elemento no metálico) + terminación “Hídrico”
H2S = ácido sulfhídrico
HF = ácido fluorhídrico
Método de obtención: H2 + S  H2S
SALES SENCILLAS O HIDRASALES
Las sales son compuestos binarios que no contienen hidrógeno y resultan de la sustitución de
los iones hidrógeno de los hidrácidos por un metal o radical de carácter metálico; se
consideran el resultado de la neutralización al combinarse un ácido y una base.
Nomenclatura tradicional
Regla 1: Anión + terminación “uro” + Raíz del metal + terminación “ oso o ico”
Regla 2: Si el metal tiene una valencia única, la terminación es “ico”
SnCl4 = cloruro estánico
SnCl2 = cloruro estanoso
Nomenclatura Stock
Raíz del elemento no metálico + terminación “uro” + preposición “de” + nombre del metal +
valencia del metal en números romanos.
FeCl2 = cloruro de hierro (II)
FeCl3 = Cloruro de hierro (III)
Nomenclatura Sistemática
Se utilizan prefijos numerales griegos.
NiF3 = Trifluoruro de níquel
EJERCICIO: Nombrar los siguientes compuestos de acuerdo a cada nomenclatura
Método de obtención:
H2S + KOH  K2S + H2O
COMPUESTOS TERNARIOS
OXIÁCIDOS
Se forman al agregar agua a un óxido no metálico, son componentes que tienen oxígeno en
su molécula.
Nomenclatura Tradicional
Regla 1: Ácido + Raíz del elemento + terminación oso o ico.
H2SO3 = ácido sulfuroso
H2SO4 = ácido sulfúrico
Regla 2: Cuando se tienen elementos intermedios se utilizan el prefijo Hipo y Per.
Nomenclatura sistemática
1) Se indica la cantidad de oxígeno por medio de un prefijo numeral, acompañado de
la palabra “oxo”.
2) Se escribe la raíz del elemento central (primer elemento del anión) acompañado de la
terminación “ato”.
3) Se escribe dentro de un paréntesis la carga del elemento central
4) Se escribe la preposición “de” seguida de la palabra “hidrógeno”.
H3PO4 = Tetraoxofosfato (V) de hidrógeno H+1 P+5 O-2
(PO4)-3
HNO2 = Dioxonitrato (III) de hidrógeno
(NO2)-1
H+1 N+3 O-2
Método de obtención: CO2 + H2O  H2CO3
EJERCICIO: Nombrar los siguientes compuestos de acuerdo a cada nomenclatura
NOMBRE DEL ALUMNO :___________________________________________________________