H + Cl → HCl C H OH + 2 O → CO + 2 H O c) HCl + NaHCO → NaCl

REACCIONES QUíMICAS
Dadas las siguientes reacciones químicas, contesta: ¿Qué sustancias son reactivos? ¿Cuáles son
productos?. Ajústalas
a)
H 2 + Cl2  HCl
b)
C2 H 5OH + O2  CO2 + H 2O
c)
HCl + NaHCO3  NaCl + CO2 + H 2O
d)
NaCl + AgNO3  AgCl + NaNO3
e)
CO + O2  CO2
f)
Zn + HCl  ZnCl2 + H 2
g)
C5 H12 + O2  CO2 + H 2O
h)
Al + H 2 SO4  Al2  SO4 3 + H 2
i)
Na2CO3  CaO + CO2
j)
Al + HCl  AlCl3 + H 2
k)
Na2CO3 + HCl  NaCl + CO2 + H 2O
l)
NaCl + H 2 SO4  Na2 SO4 + HCl
m)
N 2 + H 2  NH 3
n)
HCl + NaOH  NaCl + H 2O
o)
CH 4 + O2  CO2 + H 2O
p)
Na2O + CO2  Na2CO3
q)
H 2 SO3  H 2O + SO2
r)
Zn + H 2 SO4  ZnSO4 + H 2
s)
Pb  NO3 2 + HCl  PbCl2 + HNO3
t)
Cu + HgCl2  Hg + CuCl2
u)
Mg + O2  MgO
v)
HCl + Zn(OH )2  ZnCl2 + H 2O
w)
HgO  Hg + O2
x)
Fe2  SO4 3 + NaOH  Fe(OH )3 + Na2 SO4
y)
FeS + HCl  FeCl2 + H 2 S
z)
CH 4O + O2  CO2 + H 2O
REACCIONES QUíMICAS
1. Completa con moléculas o átomos:
P ……………………………
N2…………………………..
Na………………………….
S8…………………………………….
H………………………………………
F2……………………………………..
H2O……………………………….
Cl…………………………………..
I2……………………………………
2. Razona si puede producirse el siguiente proceso químico: Al reaccionar carbono sólido con oxígeno gaseoso
se forma dióxido de azufre.
3. El siguiente esquema representa una reacción química. ¿Qué enlaces se rompen y cuáles se forman? ¿Qué sustancias
son los productos y cuáles son los reactivos?
4.
El esquema siguiente representa una reacción química. ¿Quiénes son los reactivos y quién el producto de la reacción?
¿En qué estado de agregación se encuentra cada una de las sustancias que intervienen en dicha reacción? ¿Qué
enlaces se rompen y que enlaces se forman?
5.
Representa mediante dibujos:
6 moléculas de SO2 + 3 moléculas de O2 producen 6 moléculas de SO3
6.
Completar la siguiente frase.
En una reacción química, los …………….. de las moléculas de los productos son los mismos en……………… y ………… que
los…………… de las moléculas de los reactivos, pero ……………… de forma ………………, lo que implica que la …………….. del
conjunto debe de ser………….
7.
Completa:
a)
b)
c)
d)
100 g de hidrógeno son ………………………… moles de hidrógeno
5 moles de metano equivalen a …………………….. g de metano
La fórmula del oxígeno es ………………………………..
Si escribo O tengo que hablar del …………………………………. De oxígeno.
REACCIONES QUíMICAS
8.
Clasifica las siguientes reacciones, ajústalas y completa las que falten:
a) C4H10O + O2 
b) N2 + H2  NH3
c) KClO3  KCl + O2
d) HIO + O2  HIO4
e) C5H10 + O2 
9.
Completa el siguiente cuadro:
Sustancia
Agua
Dióxido de carbono
Óxido de disodio
Oxígeno
Hidróxido
de
aluminio
Amoniaco
Trióxido
de
dinitrógeno
Cloro
Hierro
Átomo de hidrógeno
Ácido sulfúrico
Dicromato de potasio
Perclorato de calcio
Fórmula
Masa de un
mol
(g)
Masa (g)
nº de moles
15
3
1‘5
16
235
2’3
1530
2
68
2
H2SO4
K2cr2O7
Ca(ClO4)2
259
14
10
10. Comprueba si las siguientes reacciones son correctas:
a) 2 HNO3 + 6 HI  2 O2 + 3 I2 + H2O
b) 4 NH3 + 3 O2  4N + 6 H2O
c) 2 Cu(NO3)2  2 CuO + 4 NO2 + O2
d) S + O2  SO2 + H2O
11. Comprueba si las siguientes ecuaciones están bien ajustadas:
a) 10 KCl + 2 KMnO4 + 8 H2SO4  2 MnSO4 + 6 K2SO4 + 5 Cl2 + 8 H2O
b) 3 Cu2S + 20 HNO3  3 SO2 + 6 Cu(NO3)2 + 10 NO + 10 H2O
c) K2Cr2O7 + 6 HI + 6 HClO4  2 Cr(ClO4)3 + 3 I2 + 2 KClO4 + 7 H2O
12. Corrige las siguientes ecuaciones y ajústalas:
a) 16 HCl + 2 KCMnO4  10 Cl + 2 KCL + 2 Mn2cl + 8 H2O
b) ½ Cu2 + 2 H2SO4  CuSO4 + SO2 + 2 H2O
c) Fe2 + HCl  FeCl2 + H
REACCIONES QUíMICAS
13. El Cloro reacciona con el hidróxido de sodio formando ácido hipocloroso (HClO) y cloruro de sodio.
a) Escribe la reacción y ajústala.
b) Relaciona los moles y los gramos de todas las sustancias que intervienen en la reacción.
c) Calcula los gramos de cloruro de sodio y los moles de ácido hipocloroso que se obtiene a partir de
200 g de cloro.
SOL: 164’78 g de NaCl; 2’82 moles HClO
14. El ioduro de hidrógeno se obtiene a partir de yodo e hidrógeno.
a) Escribe la reacción y ajústala.
b) Relaciona los moles y los gramos de todas las sustancias que intervienen en la reacción.
c) Si queremos obtener 565 g de ioduro de hidrógeno, calcula los gramos de yodo y los moles de
hidrógeno que necesitamos. SOL: 560’58 g ; 2’2 moles
15. Dada siguiente reacción:
AgNO3 + sulfuro de sodio
 sulfuro de plata + NaNO3
a) Escribe la reacción y ajústala.
b) Relaciona los moles y los gramos de todas las sustancias que intervienen en la reacción
c) Si queremos obtener 5’3 moles de sulfuro de plata. Calcula:
I. Los moles de AgNO3 que necesitamos.
II. Los gramos de sulfuro de sodio que se consumen.
III. La masa de NaNO3 que obtendremos.
SOL: 10’6 moles; 413’4 g de sulfuro de sodio; 901 g de nitrato de sodio.
16. El carbonato de calcio (CaCO3) se descompone en óxido de calcio y dióxido de carbono.
a) Escribe la reacción y ajústala.
b) Relaciona los moles y los gramos de todas las sustancias que intervienen en la reacción.
c) Calcula los moles de óxido de calcio y los gramos de dióxido de carbono que se obtienen al
descomponer 55’8 g de carbonato de calcio. SOL: 0’558 moles; 24’55 g
17. Sulfuro de hierro + H2SO4  FeSO4 + ácido sulfhídrico
a) Escribe la reacción y ajústala.
b) Relaciona los moles y los gramos de todas las sustancias que intervienen en la reacción.
c) Calcula la masa de H2SO4 y los moles de sulfuro de hierro que necesitamos para producir 25 g de
FeSO4. SOL: 161’2 g ; 0’16 moles.
18. Contesta:
a) ¿Qué información aporta una ecuación química?
b) ¿Qué significado tienen los coeficientes estequiométricos?
c) ¿En qué consiste la ley de Lavoisier?
REACCIONES QUíMICAS
19. En el laboratorio se realizó la siguiente experiencia: en n tubo se colocaron 50 g de mercurio y se pasó
una corriente de oxígeno, al tiempo se calentaba el mercurio. Al cabo de un cierto tiempo, todo el
mercurio había desaparecido y se habían formado 54 g de polvo rojo de óxido de mercurio.
a) Completa la ecuación química para la reacción:
Ecuación con palabras: Mercurio + ………….  ………….
Ecuación con fórmulas: ……….
b) ¿Cuántos gramos de oxígeno se combinaron con el mercurio para formar óxido de mercurio?.
c) ¿ Es exotérmica o endotérmica?
20. Cuando el hierro reacciona con el ácido clorhídrico se forma tricloruro de hierro. Queremos obtener 50
g de tricloruro de hierro.
a) ¿Qué cantidad de hierro necesitamos?
b) ¿cuántos moles de ácido clorhídrico?