tabla periódica

Facultad de Química, UNAM
Curso: Química General I, gpo 8
Colección de ejercicios UNIDAD 2
1. Describe cuál fue la contribución al conocimiento de la estructura atómica hecha por cada uno
de los siguientes científicos: J. Dalton, J. J. Thomson, R. Millikan, E. Rutherford y J.
Chadwick.
2. ¿Cuáles fueron las contribuciones en el ordenamiento de los elementos químicos de:
Döbereiner, Newlands, Mendeleiev y Moseley?
3. Completa la información que falta en la siguiente tabla:
Especie química
N° protones
N° neutrones
N° electrones
Número
atómico (Z)
Número de
masa (A)
Fósforo-32
Cl
17
36
Na
11
7+
Mn
25
55
S2-
18
As
42
V5+
23
23
16
32
33
28
-
Br
35
80
Yodo-131
28
Si
4. El elemento oxígeno existe como tres isótopos en la Naturaleza, con 8, 9 y 10 neutrones en el
núcleo, respectivamente.
(a) Escribe los símbolos químicos completos de esos tres isótopos.
(b) Describe las similitudes y diferencias de los tres tipos de átomos de oxígeno.
5. La especie química que contiene 24 protones, 26 neutrones y 22 electrones, tiene la fórmula:
a)
50 3 
24 X
b)
26 2 
24 X
c)
50 2 
24 X
d)
50 2 
22 X
6. ¿Cuál de las siguientes opciones contiene más electrones que neutrones?
a)
25 2 
12 X
b)
26
13 X
c)
75 3 
33 X
d)
33 2 
16 X
7. Escribe el símbolo del isótopo constituido por 92 protones, 92 electrones y 143 neutrones.
8. Un isótopo tiene A=140 y en su núcleo hay 84 neutrones, ¿cuánto vale Z?
9. Un isótopo tiene Z=92 y A=230. Calcula el número de neutrones que tiene.
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10. El siguiente esquema es una representación de 20 átomos de un elemento ficticio al que
llamaremos nevadio (Nv). Los círculos negros son
293
Nv y los blancos
295
Nv . Suponiendo que
esta muestra es estadísticamente representativa del elemento, calcula el % de abundancia de
cada isótopo. Si la masa del nevadio-293 es 293.15 uma y la del nevadio-295 es 295.15 uma,
¿cuál es la masa atómica promedio de ese elemento?
11. Sin consultar una tabla periódica, responde: La configuración electrónica [Xe] 6s2
corresponde a un elemento de la…
a) Familia 16, periodo 6
b) Familia 16, periodo 2
c) Familia 2, periodo 6
d) Familia 2, periodo 2
12. El tamaño de los átomos en el 2º periodo de la tabla periódica disminuye de izquierda a
derecha. Explica esta tendencia.
13. Explica qué son los electrones de valencia y cuál es su relación con el número de la familia a la
que pertenece un elemento.
14. El níquel, el paladio y el platino son integrantes de la familia 10, todos ellos tienen 10
electrones de valencia. ¿Cuál es el grado de oxidación más estable de estos tres elementos?
15. ¿A qué se refiere el número de oxidación de un elemento? Menciona ejemplos.
16. Sin consultar la tabla periódica, escribe las configuraciones electrónicas e identifica los
números de la familia y período al que pertenecen cada uno de los elementos cuyos números
atómicos se indican a continuación:
Z
Configuración electrónica
N° de familia
N° de periodo
4
13
18
50
37
32
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17. Los óxidos se pueden agrupar como ácidos, básicos y anfóteros; de acuerdo a esta
clasificación, completa la tabla siguiente:
Fórmula del
óxido
¿Óxido ácido, básico o
anfótero?
Nombre
Óxido de potasio
P2O5
Al2O3
Óxido plumboso
Óxido de cloro (VII)
SO3
BeO
Óxido férrico
MnO
ZnO
18. Completa la información que se solicita en la siguiente tabla:
Elemento
Ecuación para su reacción con el
oxígeno
Ecuación para la reacción del
óxido con el agua
Carácter ácido o
básico del óxido
Li
Na
K
P
Cl
S
19. ¿Qué elemento de la siguiente tabla periódica podría formar un óxido de fórmula Y2O3?
1º periodo
2º periodo
3er periodo
1
D
G
Q
2
Grupos representativos
3
4
5
6
J
R
T
K
X
L
7
8
E
M
Z
a) R
b) G
c) J
d) L
Explica por qué.
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20. ¿Cuál es el la fórmula más probable para el compuesto que formarían Y y Q?
1º periodo
2º periodo
3er periodo
a)
b)
c)
d)
1
2
Grupos representativos
3
4
5
6
X
W
Y
Z
P
Q
R
7
8
S
T
U
M
YQ
Y2Q
Y3Q
YQ3
21. Indica (nombre y símbolo) qué elementos de la tabla periódica son gases y cuáles líquidos a
temperatura ambiente.
22. Un metal M, forma un óxido de fórmula M2O3. De acuerdo con esto, ¿cuál es la configuración
de la capa de valencia del átomo M?
a) ns2np1
b) np6
c) 4s13d10
d) 4f7
23. El tamaño de un átomo metálico:
a) En un grupo, generalmente se incrementa de abajo hacia arriba en la tabla
periódica.
b) En un grupo, generalmente se incrementa de arriba hacia abajo en la tabla
periódica.
c) Generalmente se incrementa de izquierda a derecha en un mismo periodo.
d) Es más pequeño que el de sus correspondientes iones.
24. ¿Qué propiedad es característica de los elementos del grupo 1 de la tabla periódica?
a) son metales pesados
b) son metales duros
c) no reaccionan con agua a temperatura ambiente
d) tienen bajas energías de ionización
25. ¿En qué se parecen y en qué se distinguen los elementos de un mismo grupo de la tabla
periódica? ¿Y los de un mismo periodo?
26. Indica qué inciso contiene a elementos de la misma familia química, para los que no, identifica
a los elementos ajenos:
a)
b)
c)
d)
sodio, potasio, magnesio
argón, neón, helio
oxígeno, arsénico, azufre
nitrógeno, carbono, fósforo
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27. Señalar en la siguiente plantilla de la tabla periódica lo siguiente:
i) Cómo varía, de forma general, el radio atómico en un grupo.
ii) Casilla y símbolo para los elementos de mayor y menor electronegatividad.
iii) Cuáles elementos son los semimetales o metaloides.
iv) Cómo cambia el carácter metálico a lo largo de un periodo.
v) Cómo varía la afinidad electrónica de los elementos en una familia.
vi) Cómo varía la 1ª energía de ionización de los elementos.
vii) Es un elemento sintético.
viii) Es el bloque “f”.
28. Analiza las siguientes fórmulas: NaI, MgCl2, CaO, Al2O3, CCl4 y predice qué formula tienen los
compuestos formados por cada uno de los siguientes pares de elementos. A continuación de la
fórmula, escribe el nombre de cada sustancia:
a) C y F _____________________________________________________
b) Al y S ____________________________________________________
c) K y Cl ____________________________________________________
d) Ca y Br ___________________________________________________
e) Ba y O ___________________________________________________
29. ¿Cuál es una propiedad característica de los elementos de transición?
a)
b)
c)
d)
Sus sales son incoloras
Tienen n° de oxidación variable
Forman bases fuertes
Tienen comportamiento no metálico
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30. ¿Cuál par de los siguientes elementos esperarías que exhibieran la mayor similitud en sus
propiedades químicas y físicas: B, Ca, F, He, Mg, P? Explica por qué.
31. Los elementos X, Y y Z forman los compuestos: XCl4, XZ2 y YO. ¿Qué fórmula tendrá el
compuesto formado por Y y Z? (Considera los estados de oxidación normales del Cl y del O).
a)
b)
c)
d)
YZ
YZ2
Y2Z
YZ3
32. Si la fórmula de un óxido es X2O3, ¿Cuál es la fórmula del cloruro de X?
a)
b)
c)
d)
XCl3
XCl
X3Cl
XCl6
33. De los siguientes pares de elementos subraya al más electronegativo y encierra en un círculo a
los que sean metales.
a) Be, Ba
b) I, F
c) Ca, Br
d) Fe, Ar
e) P, Zn
34. Representa en una gráfica las temperaturas de fusión de los metales alcalinotérreos contra
sus números atómicos. ¿Qué conclusión puedes obtener de esta gráfica?
Elemento
Be
Mg
Ca
Sr
Ba
T de fusión (°C)
1283
650
851
770
710
N° atómico
4
12
20
38
56
35. Consulta en la bibliografía las T de ebullición de estos elementos y elabora una gráfica similar
a la de la pregunta anterior. ¿Qué tendencia se observa?
NOTA: resolver estos ejercicios en su cuaderno, no son para entregar. A partir del jueves 27-feb
se revisarán las respuestas en clase, solicitando la participación de los alumnos.
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