Respuestas

Química General 1
Tercer Parcial
19/Nov/2014
Respuestas
0.- Completa la siguiente tabla: (Es requisito tener al menos siete respuestas acertadas para tener
derecho a examen)
símbolo
nombre
símbolo
nombre
símbolo
nombre
Pb
plomo
At
Astato
Re
renio
Sc
escandio
Sn
estaño
Sr
Estroncio
Rb
Rubidio
Ta
Tántalo
P
fósforo
1.- Clasifica como verdadera o falsa cada una de las siguientes afirmaciones (cada respuesta
equivocada cancela una acertada, o sea: si no sabes no adivines!!)
( V ) En general si un compuesto es iónico entonces a Temperatura ambiente es un sólido.
La gran mayoría de los compuestos iónicos son sólidos a temperatura ambiente
( V ) Si una sustancia conduce la corriente eléctrica en estado sólido seguro no es iónica
Los compuestos iónicos en estado sólido no conducen la electricidad pues los iones no
tienen libertad de movimiento. (No conducen entonces la corriente eléctrica)
( V ) Una sustancia cristalina que tiene alto punto de fusión, que se disuelve en agua y en
disolución conduce la corriente seguro es iónica.
Pues cumple no solo con una sino con varias de las propiedades esperadas para
compuestos iónicos
( F ) El enlace covalente es más fuerte que el enlace iónico.
Todos los enlaces (iónico, covalente y metálico) son interacciones fuertes.
( F ) Los compuestos iónicos son siempre solubles en agua.
Muchos compuestos iónicos son insolubles en agua, p Ej EL CaO, CaF2, Al2O3
2.- Menciona cuales de los siguientes óxidos presentan carácter ácido y cuales carácter básico y
cuales esperarías que fuesen anfóteros:
Mn2O7, BaO, SeO3, Al2O3, K2O, Mn2O3, P2O5, I2O7, Cl2O
Ácidos: Mn2O7, SeO3, P2O5, I2O7 Básicos: BaO, K2O, Cl2O Anfóteros: Al2O3, Mn2O3
El carácter ácido o básico se asocia al estado de oxidación, alto para los óxidos ácidos
(+4,+5,+6 ó +7) y bajo (+1 o +2) para los óxidos básicos, mientras que un estado de
oxidación +3 puede asociarse con un carácter anfotérico, esto es ni ácido ni básico)
3.- En general se observa que los compuestos iónicos tienen puntos de fusión superiores a
muchos compuestos covalentes, sin embargo, el grafito (compuesto covalente) tiene un punto
de fusión de (3800 °C) muy superior a muchos compuestos iónicos. Explique por qué sucede
esto. (Debes explicar porqué los compuestos iónicos tienen altos puntos de fusión y por que el
grafico también)
El punto de fusión permite distinguir a los compuestos moleculares (como el agua y muchos
compuestos covalentes, pero no de todos), de los reticulares. El grafito al igual que los
compuestos iónicos es una sustancias reticular (no está formado por moléculas), por lo que no
presenta interacciones débiles (intermoleculares) y en consecuencia su punto de fusión es
elevado.
4.- Escribe las estructuras de Lewis para el SOCl2 y NaIO3
O
O
Cl
S
I
O
Cl
SOCl2
O Na+
NaIO3
5.- El sufuro de hidrógeno gaseoso H2S(g) puede generarse muy convenientemente a partir de la
reacción descrita por la siguiente ecuación:
6 H2O + Al2S3 → 3 H2S(g) + 2 Al(OH)3
Basta con disolver el sulfuro de aluminio en agua para generarlo. En el laboratorio donde trabajas
se cuenta esta sustancia con una pureza de 85%. Si se quieren obtener 230L de H2S (Considera
que en el laboratorio la presión en de 590mmHg y la temperatura es de 27°C), ¿Qué cantidad de
sulfuro de aluminio al 85 % debe emplearse?
Al2S3 = 150 g/mol
590 mmHg = 0.776 atm
t = 27°C = 300.15K entonces
230L de H2S equivalen a: n = PV/ RT = ( 0.776 x 230 ) / (0.082 x 300.15) = 7.25 mol de H2S
7.25 mol H2S x
= . %
R = 426.6 g
6.- Completa y balancea la siguiente ecuación química e indica cual reactivo actúa como oxidante y
cual como reductor.
HI + MnO2 → I2 + Mn2+ (medio ácido obviamente)
R: MnO2 + 2HI + 2H+
Oxidante: MnO2
→ Mn2+ + I2 + 2H2O
Reductor: HI