Seminario de Problemas Nº7 y Nº8

Introducción a la Química
Soluciones
Seminario de Problemas N°7 – Nº8
Preparación de Soluciones
1. La concentración molar de una substancia puede ser:
a) Mayor a su concentración normal
b) Igual a su concentración normal
c) Mayor o igual a su concentración normal
d) Menor que su concentración normal
e) Ninguna de las anteriores.
Rta: b) y d)
2. Indique como preparar 250mL de una solución de carbonato de sodio al 10% a partir de la sal
decahidratada Na2CO3.10H2O.
Rta: 26,98g de Na2CO3.10H2O.
3. Una solución se preparó disolviendo 16,0g de cloruro de calcio en 72,0g de agua, y tiene una
densidad de 1,180g/mL a 20°C. Cuál es la concentración de la solución expresada en: a) %(m/m), b)
%(m/v), c) Molaridad y d) normalidad.
Rta: a) 18,18%(m/m), b) 22,22%(m/v), c) 2M, d) 4N.
4. Se tienen 160g de una disolución de NaCl al 11,25%(m/m). La disolución tiene una densidad de
1,33g/mL. Calcule: a) Molaridad, b) Normalidad, c) %(p/v).
Rta: a) 2,56M, b) 2,56N, c) 14,96%(m/v).
5. Determinar la cantidad de hidróxido de sodio que se necesita para preparar 250mL de disolución
0,5M y densidad 1,016g/mL.
Rta: 5 g de hidróxido de sodio.
6. Expresar la concentración de una solución de ácido nítrico en g/L, % en peso y molaridad, sabiendo
que en 3L de la misma hay 21g de dicho ácido si su densidad es 1,007g/mL.
Rta: 7 g/L; 0,7% y 0,11 Molar.
7. ¿Qué cantidad de sulfato de aluminio se necesitará para preparar 2L de una disolución al 5% en peso,
si su densidad es 1,01 g/mL? ¿Cuál será su concentración expresada como Molaridad y g/L?
Rta: 101g Al2(SO4)3; 0,14 Molar y 50,5 g/Litro).
8. Para preparar una disolución de ácido sulfúrico se añaden 2,5g de dicho ácido sobre agua,
completando después con agua hasta un volumen total de 125mL, ¿Cuál será la concentración
expresada como g/L, % en peso y Molaridad, si su densidad es 1,012g/mL?
Rta: 20 g/L ; 1,96% y 0,20 Molar.
9. ¿Cuál será la concentración expresada en g/L y % en peso, de una disolución 0,25 M de CaCl2 si su
densidad es 1,02g/mL? ¿Qué cantidad de soluto se necesitará para preparar 750mL de la misma?
Rta: 27,75 g/Litro; 2,72% en peso. Se necesitan 20,81 g de sal.
10. Calcular la concentración de una disolución de HCl del 2,5% en peso y densidad 1,01g/mL,
expresándola como Molaridad, g/L y Normalidad.
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Soluciones
Rta: 0,69 Molar, 25,25 g/L y 0,69 Normal.
11. Se quieren preparar 100mL de una disolución de hidróxido de sodio al 11% en peso. Y densidad
1,1g/mL ¿Qué cantidad de soluto se necesita? ¿Cuál será su concentración expresada como
Molaridad, g/L y Normalidad?
Rta: 12,1g de soluto, 3,025 Molar , 121 g/Litro y 3,025 Normal.
12. ¿Cuantos gramos de sulfato de sodio se necesitan para preparar 500mL de disolución 0,2M de
densidad 1,02g/mL? Expresa la concentración de esta disolución en g/L y en % en peso.
Rta: 30,4g/L, 2,98%(m/m)
13. Se preparan dos soluciones “A” y “B”. Para la disolución “A” se utilizan 6,00 gramos de metanol en
un kilogramo de agua y para la disolución “B” se utilizan 6,00 gramos de metanol en un kilogramo
de tetracloruro de carbono. A 20°C la densidad de la disolución “B” es mayor que la densidad de la
disolución “A”. ¿Cuáles de las siguientes afirmaciones relativas a estas disoluciones son ciertas?
(Efectúe los cálculos necesarios):
a) Las disoluciones “A” y “B” tienen la misma molaridad.
b) Las fracciones molares del metanol en “A” y “B” son iguales.
c) El % en masa de metanol es igual en “A” que en “B”.
14. Dos disoluciones acuosas “A” y “B” de nitrato de calcio tienen una concentración diferente.
a) ¿Cuántos gramos de nitrato de calcio puro hay en 200mL de la disolución “A”?. Se sabe que la
densidad y % en masa para esta disolución son 1,1636 g/mL y 20% respectivamente.
b) ¿Cuál es la densidad, % en masa, y molaridad de la disolución “B”?. Se sabe que 400mL de esa
disolución tienen una masa de 504g y que por cada kg de disolvente hay 2,61 moles de nitrato de
calcio.
15. En los siguientes enunciados indique si la oración es falsa o si es verdadera. Justifique su respuesta
anexando los cálculos realizados.
a) Si se tiene una disolución con una concentración 25%(m/m), eso quiere decir que se tuvo que
disolver una masa de 25g del soluto en 100mL del disolvente (suponga que el disolvente no es agua).
b) Si se pesaron 0.7g de NaCl y se disolvieron en 100mL de agua, la concentración de la disolución
es de 0.7%(m/v).
c) Se pesaron 14.8g de acetato de sodio y se disolvieron en 125mL de agua, por lo tanto tenemos una
concentración de 11.84%(v/v) y de 10.59%(m/v).
d) Se disolvieron 25mL de un soluto que tiene una densidad de 1,25g/mL en 200mL de agua. La
concentración es de 15.61%(v/v) y de 18.5%(m/m).
e) Se disolvieron 3g de un compuesto líquido que tiene una densidad de 1,31g/mL en 25mL de agua.
Su concentración es de 9.15%(v/v).
f) Para calcular la concentración porcentual no es necesario conocer la masa molar del soluto.
Diluciones
16. ¿Cuál es el volumen de agua destilada que debe agregarse a 50 ml de ácido fosfórico 0.1M, para que
la concentración final de la nueva disolución sea 0.1N?
17. Calcule el volumen de solución de H2SO3 densidad de 1.4 g/ml y 80% de pureza que se necesita para
preparar 300 ml de una disolución 0.75N. ¿cuántos mEq hay en 20mL de solución final?
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18. Se tomaron 5 ml de H2SO4 cuya densidad es de 1.8 g/ml y 90% de pureza, y se aforaron hasta un
volumen final de 500 ml. Calcule la concentración de la disolución en: a) % m/m, b) mM y c)
normalidad.
19. ¿Cuál es el volumen de ácidos clorhídrico que se precisa tomar de una solución 0,2N para preparar
dos litros de ácido 0.05N? Si Ud. dispone de 50mL de ácido 0,2N, ¿le es suficiente? En caso de no
ser así, indique el volumen máximo de ácido diluido que puede preparar.
20. Se tiene una solución de concentración 20%(m/m) y se diluyen 200mL de ella en un matraz y se
afora a un volumen final de 2000mL, si la densidad final es 1,204g/mL; ¿cuál es su concentración
final en %(m/m) y su molaridad en mM?
Mezclas
21. Se añaden 6g de KCl a una solución de KCl al 12%, ¿Cuál es la concentración de la solución
resultante?
22. Una solución de ácido clorhídrico se ha preparado erróneamente con concentración 0.932M. Calcular
el volumen de ácido clorhídrico 32,14% en peso y densidad 1,160 g/ml que habrá que añadir a un
litro de aquella solución para que la concentración resultante sea 1M. Suponga despreciable la
contracción de volumen.
23. Hallar el volumen de ácido nítrico concentrado (δ = 1,4 g/ml; 66,97%) que debe añadirse a un litro
de ácido clorhídrico concentrado (δ = 1,198 g/ml; 40%) para obtener agua regia (3HCl:1HNO3).
24. Se dispone de tres disoluciones de hidróxido de bario de las siguientes características: i) 1,60 M y δ =
1,100 g/ml, ii) 2,50 M y δ = 1,500 g/ml y iii) 28% en peso y δ = 1,200 g/ml. Se toman 200 ml de A,
150 ml de B, 100 ml de C añadiéndole después agua hasta completar 500 ml. Sabiendo que la
disolución resultante tiene una densidad de 1,215 g/ml. Calcule la Molaridad y % en peso de la
disolución resultante.
25. Se desean obtener 250mL de una solución de concentración 2N de OH-, para ello se dispone de
NaOH 1M y 200mL de una solución 0,05N KOH. Diga cómo prepararla.
Reacciones
26. Para reaccionar completamente con 1 Kg de carbonato de sodio anhidro, se precisan 1 L de ácido
sulfúrico. Calcular la concentración molar de este ácido.
27. Se desea preparar una solución de nitrato de amonio de concentración 50g/L. Calcular los volúmenes
de ácido nítrico concentrado (densidad 1,375 g/ml; 61,79 % HNO3) y de amoniaco concentrado
(densidad 0,918 g/ml; 21,50% NH3) que deben tomarse para preparar 700 ml de aquella solución de
nitrato de amonio.
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28. Para neutralizar 25 cm3 de una solución de ácido sulfúrico se necesitan 20,8 ml de un álcali
exactamente 0,2N. Calcular el volumen de la solución acida que contiene 1 g de H2SO4 y el número
de milimoles y miliequivalentes involucrados en la reacción.
29. Se disuelven 8,026 g de un cloruro sódico comercial para formar un litro de solución. 10 cm3 de esa
consumen en su valoración 13,1 ml de solución 0,1N de nitrato de plata. Calcular la pureza del
cloruro de sodio.
30. Se desea preparar sulfato de amonio por reacción de un ácido sulfúrico con hidróxido de amonio. Si
se dispone de 25mL de H2SO4 y 2L de NH4OH 3M; ¿cuál es la solución más concentrada que puede
obtenerse? ¿cuál es el número de miliequivalentes y molimoles de SO42- que posee esa solución?
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