Colorimetria_IF - ExpBasQuimica-G1-zb-09-10

Experimentación Básica en Química. 1º de Química. Grupo 911.
INFORME FINAL
Curso 2010-2011
Nombre y apellidos:
Práctica 4. Colorimetría. Ley de Lambert-Beer.
1. Di qué valor de longitud de onda has elegido para comprobar el cumplimiento de la ley de LambertBeer y para obtener una recta de calibrado para la determinación de concentraciones molares de
[Cu(NH3)4]2+ por medida de absorbancias. Justifica por qué has elegido este valor. Contesta aquí:
Disolución
c / mol l-1
A
1
2
3
4
5
6
7
8
9
Recta de calibrado A  ( ) c
Acalc
   (_____±_____) M-1
índices de calidad del ajuste
coef. de correlación, R=_________
desv. cuadrática media, rms=_________
problema
Tabla 1. Datos de absorbancia, A , medidos a =______ nm, en función de la concentración molar
de [Cu(NH3)4]2+, c. Recta de calibrado correspondiente y absorbancias calculadas a partir de ella.
Determinación de la concentración de una disolución problema.
2. Completa la Tabla 1:
a. Anota las concentraciones de las disoluciones preparadas y sus absorbancias medidas. Anota la
absorbancia de la disolución problema.
b. Obtén la recta de calibrado por medio de un ajuste de mínimos cuadrados.
c. Calcula los valores de absorbancia predichos por la recta de calibrado, Acalc y, con ellos, la
desviación cuadrática media, rms=
1 N
 ( Ai, medido  Ai, calculado)2 .
N i 1
d. Obtén el valor de la concentración molar de la disolución problema algebraicamente,
utilizando la recta de calibrado, y anótalo en la tabla.
3. Calcula la imprecisión de la concentración problema utilizando las imprecisiones de la absorbancia y
de la pendiente de la recta de ajuste. Da el resultado aquí:
4. Presenta una figura (Fig. 1) de absorbancia frente a concentración molar de [Cu(NH3)4]2+ a
=_____ nm. Representa en ella los datos experimentales y la recta de calibrado.
5. Obtén el valor de la concentración molar de la disolución problema gráficamente, utilizando la Fig. 1.
Señala dicho valor en la Fig. 1.
1