Solución

ARAGÓN / JUNIO 99. LOGSE / QUÍMICA / TERMOQUÍMICA / OPCIÓN A / Nº 4
4.- El octano, C8H18, es uno de los componentes de las gasolinas comerciales. Su densidad
es de 0,70 g / ml.
a) Calcula la entalpía de combustión estándar del octano (líquido) sabiendo que las
entalpías de formación estándar del dióxido de carbono (gas), agua (líquida) y octano
(líquido) son, respectivamente, -393, -294 y –264 KJ / mol.
b) Calcula el calor desprendido en la combustión de 10 ml. de octano.
Datos: Masas atómicas: carbono = 12; hidrógeno = 1.
Solución:
a) Para calcular las entalpías de reacción aplicamos la Ley de Hess según la cual:
∆H0R = S ∆H0F (productos) – S ∆H0F (reactivos)
Como la ecuación de la combustión del octano es:
C8H18(l) + 25/2 O2(g) à 8 CO2 (g) + 9 H2O (l)
La entalpía de la reacción será: ∆H0f = 8 · (-393) + 9 · (-294) – (-264) = -5526 Kj
b) Para calcular el calor desprendido debemos conocer primero el número de moles
existentes en 10 ml de octano. Dato que conoceremos mediante la densidad del
compuesto.
m = V· d = 10 · 0,70 = 7 g
M(octano) = 114 g
n (octano) = 7 / 114 = 0,061 moles
Por lo tanto el calor total desprendido será:
Q = 5526 · 0,061 = 337 kJ
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