RECUBRIMIENTO ELECTROLITICO

Cómo motivar a los estudiantes mediante actividades científicas atractivas
RECUBRIMIENTO ELECTROLITICO
Esther Pérez Real
COLEGIO ESCLAVAS DE MARIA
Valencia
Introducción:
Los procesos de recubrimientos electrolíticos o químicos consisten en depositar por vía
electroquímica finas capas de metal sobre la superficie de una pieza sumergida en una
solución de iones metálicos o electrolito. En este proceso se usan productos químicos
relativamente puros, sales y metales, de forma que durante la operación se depositan
completamente los metales empleados sobre las piezas.
Objetivos:
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Aprender a trabajar en el laboratorio y apreciar el orden, la limpieza y el rigor al
trabajar en el mismo.
Conocer la diferencia existente entre distintas reacciones químicas.
Comprobar la relación entre Electricidad y procesos químicos.
Conocer y valorar algunas aplicaciones de la Química en la vida cotidiana.
Motivar al alumnado al estudio de la Química.
Relación del tema propuesto con el currículo del Curso:
Está relacionado con los tipos de reacciones químicas en concreto reacciones redox en la
asignatura de Física y Química de 3º ESO - 4º ESO.
Material y recursos necesarios:
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1 vaso de precipitados
Sulfato de cobre
Agua destilada
Pila de petaca
Objeto metálico
Hilo de cobre recubierto
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Cómo motivar a los estudiantes mediante actividades científicas atractivas
Normas de seguridad:
En principio no se necesitan unas normas de seguridad estrictas pues los reactivos a utilizar
son de uso cotidiano aun así es recomendable:
1. Cada grupo se responsabilizará de su zona de trabajo y de su material.
2. La utilización de bata es muy conveniente, ya que evita que posibles proyecciones de
sustancias químicas lleguen a la piel.
3. Antes de utilizar un determinado compuesto, asegurarse bien de que es el que se
necesita; para ello leeremos, si es preciso un par de veces, el rótulo que lleva el
frasco.
4. No tocar con las manos, y menos con la boca, los productos químicos.
5. Tener cuidado con la placa eléctrica
Procedimiento:
Se le proporciona al alumno el guión de la memoria que deberá entregar al final de la
realización de la práctica con los siguientes puntos:
1. Objetivo
2. Fundamento teórico.(este punto lo deberán ampliar para la presentación del informe,
aunque previamente se han introducido
3. Procedimiento
a) Pesamos 5g de sulfato de cobre.
b) Disolvemos el sulfato de cobre en 75ml de agua destilada. Calentamos
suavemente hasta total disolución.(podemos en este punto hacer hincapié en el
aumento de la solubilidad de una sustancia sólida en función de la temperatura)
c) Cogemos dos trozos de hilo de cobre recubierto y pelamos los bordes.
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d) Colocamos los hilos de cobre en los bornes de la pila y los introducimos en la
disolución de tal manera que el cable del ánodo tenga sujeto el objeto metálico y
el cable del cátodo quede libre.(según muestra la figura)
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e) Esperamos unos diez minutos para ver el resultado.
Tiempo necesario para desarrollar esta práctica:
4 sesiones
Cuestiones para los alumnos:
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¿Qué ocurre en la disolución?
¿Qué elemento se esta oxidando y reduciendo?
¿Cuáles serian los iones disociados en la disolución?
¿En que momento se acabará la reacción?
¿Qué ocurre si invertimos el proceso?
¿Qué aplicaciones cotidianas podemos encontrar basándonos en este fenómeno?
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Análisis de la práctica:
Los objetivos buscados en esta práctica eran:
1. Aprender a realizar prácticas sencillas con elementos cercanos a ellos teniendo en
cuenta como se trabaja en un laboratorio.
2. Consolidar el conocimiento del concepto redox y apreciar por tanto la diferencia
entre reacciones químicas.
3. Valorar las aplicaciones de la química como parte de nuestro estilo de vida por ello
se les facilita un cuadro informativo de los distintos recubrimientos con diferentes
finalidades.
Campos de aplicación de los recubrimientos
Tipos de
recubrimiento
s
Decorativo
s
Protección
anticorrosiv
a
Recubrimientos funcionales
Antifricció
n
Electrotécnic
a
Plomo
Soldadur
a
+
Aleaciones de
plomo-estaño
+
+
+
Cromo
+
+
Oro y
aleaciones de
oro
+
+
Cobre
+
Aleaciones de
cobre
+
Níquel
(electrolítico)
+
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+
Níquel
(químico)
+
+
+
Plata
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Cinc
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Estaño
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Cómo motivar a los estudiantes mediante actividades científicas atractivas
La práctica estaba planteada para que los alumnos, una vez leída y con sus propios
conocimientos explicados en el aula fueran capaces de realizarla, ya que el grado de
dificultad y peligrosidad de la misma era mínima. Acabada la práctica con los alumnos, he
observado que:
1. Los alumnos no leen comprensivamente las prácticas y tienden a hacerlas sin saber
que han de hacer.
2. Los alumnos se encuentran motivados por el hecho de ir al laboratorio.
3. Una vez realizada la práctica, los alumnos relacionan mejor el tema del currículo
aplicado.
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