PF LAAP -ANº12 PRUEBA FINAL 3º QUIMICA

LICEO ARTURO ALESSANDRI PALMA
DEPARTAMENTO DE QUIMICA
LUIS NAVARRO O.
[email protected]
SECTOR: QUIMICA COMUN
Nivel/curso: TERCERO MEDIO
PROFESOR-A: LUIS NAVARRO O.
TIEMPO:16 DE DICIEMBRE DE 10°° a 14°° horas
UNIDAD TEMÁTICA: CINETICA QUIMICA
CONTENIDO: EQUILIBRIO QUIMICO
APRENDIZAJE ESPERADO: COMPRENDER Y APLICAR CONCEPTOS Y LEY DEL
UI EQUILIBRIO QUIMICO
Instrucciones:
 Registra tus datos en la hoja de respuesta
 Lee atentamente cada pregunta y sus alternativas
 La prueba consta de 18 preguntas con cuatro alternativas (a, b, c y d)
 Cada pregunta equivale a un punto, Puntaje total 18 puntos
 Luego de responder tu prueba registra la alternativa correcta, en el cuadro
que está en la hoja de respuestas
 Una vez que finalices tu prueba debes enviar SOLO la hoja de respuesta,
al correo del departamento

La prueba debes responderla hoy , entre las 10°° horas y 14°° horas.
transcurrido ese tiempo, NO se recepcionará ninguna prueba
PREGUNTAS
1.- La siguiente definición: “ su papel es reducir la energía de activación, con lo
cual aumenta la velocidad de reacción”, corresponde a:
a.- catalizador
b.- entropía
c.- entalpía
d.-equilibrio
2.- los factores que influyen en la velocidad de reacción son:
I.- naturaleza de los reactivos
II.- concentración de los reactivos
III.-temperatura
IV.- catálisis
a.- sólo I y II
b.- sólo II y III
c.- sölo II, III y IV
d.- todas
3.- Si se deseara retardar la velocidad con que transcurre un proceso químico
podrían aplicarse una o más de estas condiciones:
I aumentar la temperatura
II disminuir la temperatura
III aumentar la concentración de los reactante
IV disminuir la concentración de los reactantes
a.- I y II
b.- II y III
c.- I y IV
d.- II y IV
4.- Decimos que una reacción alcanza un estado de equilibrio químico,
representado por:
A + B ↔ C + D
Cuando:
a.- uno de los reactantes se agota
b.- el número de moles de A y B se igualan a los de C y D
c.- se produce simultáneamente reacción en los dos sentidos
d.- todos los reactantes se convierten en productos.
5.- Para este equilibrio
N2O4(g) ↔ 2 NO2(g)
La expresión de la constante de equilibrio será:
a.- K = ( NO2) / (N2O4)
b.- K = (NO2) + (NO2)
(N2 O4)
c.- K = (N 2O 4) / (NO2 ) + (NO2 )
d.- K = (NO2 )2 / (N2 O4 )
6.- En iguales condiciones externas, un yastá se disuelve en agua:
I.-en polvo fino
II.- como tableta
III.- a 80°C
IV.- en trozos
la velocidad de disolución del yastá es menor de todas ellas en:
a.-I
b.-II
c.-III
d.- IV
7.- Si en un sistema en equilibrio representado por A + B ↔ C
Si se agregara un exceso de reactante A, sucedería que:
a.- aumentaría el valor de K
b.- disminuiría el valor de K
c.- aumentaría la concentración de C
d.- disminuiría la concentración de C
8.- Para una reacción elemental A + B ↔ Productos
La ley de velocidad es:
a.- v = k (A)
b.- v = k (A)2
c.- v = k (A) (B)
d.- v = k (B)2
9.- La reacción 2 SO2(g) + O2(g) ↔ 2 SO3(g) + calor
Es catalizada por pentóxido de vanadio(V2 O 5) .- Si el catalizador no estuviera
presente, sucedería que:
a.- la reacción no ocurriría
b.- requeriría mayor cantidad de algún reactante
c.- sería más lenta
d.- el proceso quedaría inconcluso
10.- En determinadas condiciones al establecerse un estado de equilibrio entre las
especies involucradas, las concentraciones en moles/litro son las indicadas bajo
cada una
CO2(g) + H2(g) ↔ CO(g) + H 2(g)
0,5
1
1
1
El valor de la constante de equilibrio es:
a.- 2
b.- 1,5
c.- 0,75
d.- 0,5
11.- El valor de la constante de equilibrio K nos permite extraer información de la
reacción.-De estas aseveraciones ¿Cuál no es correcta?
a.- si K = 1 en el equilibrio no hay predominio ni de los productos ni de los
reactantes
b.- si K˃1 el equilibrio está desplazado hacia los reactantes
c.- si K˂1 el equilibrio está desplazado hacia la izquierda
d.- si K˃1 el equilibrio está desplazado hacia los productos
12.-En la siguiente reacción química en equilibrio
Donde A,B = reactantes
A + B ↔ C + D
C,D = productos
Se puede desplazar el equilibrio cuando variamos las concentraciones de tal modo
que se desplazará hacia la…
I. derecha, cuando se aumenta (A)
II.- izquierda, cuando se aumenta (C)
III.- izquierda, cuando se le sustraiga una cierta cantidad de (B)
IV.- derecha, cuando se le sustraiga una cierta cantidad de (D)
Son verdaderas:
a.- I y II
b.- II y III
c.- I, II y III
d.- I, II, III y IV
Las preguntas N°13 a N° 18 están referidas a la siguiente reacción química.A 800°K una mezcla en equilibrio contiene 0,30 moles/litro de CO; 0,20 moles/litro
de Cl2 y 0,90 moles/litro de COCl2 a 1 atmosfera de presión:
CO(g) + Cl2(g) ↔ COCl2(g) + calor
13.- el valor de la constante de equilibrio es:
a.-0,75
b.- 0,5
c.- 10
d.- 15
14.- De acuerdo al valor de K , la reacción está favorecida:
a.- hacia los reactantes
b.- hacia los productos
c.- sólo con catalizador
d.- falta información.
15.- Si una vez alcanzado el equilibrio, se añade mas cloro ¿Qué sucede con la
reacción?
a.- la reacción se desplaza hacia la derecha
b.- la reacción se desplaza hacia la izquierda
c.-la reacción no se altera
d.-la reacción se desplaza hacia los reactantes
16.- Si se disminuye la presión. ¿hacia dónde se dirige la reacción?
a.- no se altera
b.- hacia la derecha
c.- hacia la izquierda
d.-va a depender de la temperatura
17.- Si se eleva la temperatura, ¿Qué sucede con la reacción?
a.- permanece en equilibrio
b.- no se altera
c.- se desplaza hacia los reactantes
d.- se desplaza hacia los productos
18.- Si la reacción se realiza con un catalizador adecuado, la reacción…
a.- se hace más lenta
b.- se hace más rápida.
c.- no afecta
d.- aumenta la energía de activación
HOJA DE RESPUESTA PRUEBA DE QUIMICA
NOMBRE
RUT:
CURSO: 3º
FECHA
PUNTOS:
1
2
3
NOTA:
4
5
6
7
8
9
10 11 12 13 14 15 16 17 18