CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA Sustancias puras Mezclas

CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA
Sustancias puras
Tienen propiedades* físicas y
químicas características, que las
distinguen de otras sustancias.
Elementos: No pueden separarse en sustancias
mas sencillas por métodos normales
Fe
Compuestos: Están formados por dos o mas
elementos y pueden separarse
H20
*(P.Fusión, P.Ebullición, densidad,
etc)
Mezclas
Están formadas por dos o más
sustancias puras
• La proporción puede ser
variable
• Se pueden separar
Mezclas homogéneas (Disoluciones)
• Tienen el mismo aspecto en toda la
mezcla
agua +
• Tienen la mismas composición en toda la
sal
mezcla
• Tienen las mismas propiedades en toda
la mezcla
Mezclas heterogéneas
• Sus complementes pueden distinguirse a
simple vista
arena +
• Tienen distinta composición según el
sal
trozo que se tome
• Tienen distintas propiedades según el
trozo que se tome
CARACTERÍSTICAS DE LAS DISOLUCIONES
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•
•
•
Son mezclas homogéneas
La cantidad de soluto que puede disolverse depende de la temperatura. Por ejemplo,
100 g de agua a 0 ºC es capaz de disolver hasta 37,5 g de cloruro sódico NaCl
Sus propiedades físicas dependen de su concentración.
Sus componentes se separan por cambios de fases, como la fusión, evaporación,
condensación, etc.
CLASIFICACIÓN DE LAS DISOLUCIONES
POR EL ESTADO FÍSICO DE SUS COMPONENTES
SÓLIDAS
LÍQUIDAS
GASEOSAS
POR SU CONCENTRACIÓN
Sólido en sólido: Acero
(hierro+carbono)
Líquido en sólido: Mercurio en
plata (amalgama).
Gas en sólido: gases
absorbidos por carbono activo
DISOLUCIÓN DILUIDA; contiene poco soluto
disuelto
Ej: a 0 ºC 100 g de agua disuelven 37,5 NaCl, es
decir, a la temperatura dada, una disolución que
contengan 10g NaCl en 100g de agua es diluida
Sólido en líquido: Sal en agua
Líquido en Líquido: Alcohol
en agua
Gas en líquido: Oxígeno en
agua
DISOLUCIÓN CONCENTRADA: Tiene mucho
soluto disuelto
Ej una disolución que tenga disueltos 36 gr de
NaCl en 100 g de agua 0 ºC .
Gas en gas: Oxígeno en
nitrógeno.
DISOLUCIÓN SATURADA: Es aquella que, a una
determinada temperatura, no es capaz de disolver
más soluto.
Ej una disolución saturada de NaCl es aquella que
contiene 37,5 disueltos en 100 g de agua 0 ºC .
TÉCNICAS PARA SEPARAR LOS COMPONENTES DE UNA MEZCLA
Cuando se utiliza:
Ejemplo:
Materiales:
Filtración
Se utiliza para separar un
líquido de un sólido que
no es soluble
agua y arena
Embudo
Papel de filtro
Decantación
Se utiliza para separar
dos líquidos no miscibles.
La separación es por
densidad
agua y aceite
Embudo de
decantación
Cristalización Se utiliza para separar un agua y sal
líquido de un sólido que
es soluble. Se deja
evaporar el líquido y
quedarían los cristales del
sólido
Cristalizador
Destilación
Destilador:
Matraz, mechero,
termómetro y
refrigerante
Se utiliza para separar
dos líquidos que tienen
distinto punto de
ebullición.
agua y alcohol